1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题1(2012郑州四中调考)下列有关电解质的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质解析CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3H2O，H2SO4和NH3H2O是电解质，而NH3和SO3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。答案B2(2012庐江县示范高中第四次联考)常温下
2、，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Mg2、Na、AlO、SOB含有大量的NO的溶液中：H、Na、Fe3、ClC含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOD含有大量MnO的溶液中：Ca2、K、Cl、I解析A项pH1的溶液中AlO不能共存；B项各离子能大量共存；C项Fe3与I发生氧化还原反应，不能大量共存；D项MnO具有强氧化性，与I不能大量共存。答案B3(2013唐山一中月考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO=3Fe3NO4H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=
3、CaCO3COH2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2解析A项电荷不守恒；B项在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，Ca(HCO3)2有剩余，溶液中不会存在CO，正确的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O；C项明矾与Ba(OH)2反应生成沉淀最多时，铝元素应以Al(OH)3形式存在，正确的离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4；只有D项正确。答
4、案D4(2013河北正定中学模拟)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3CFe2 DH解析FeCl3、CuCl2、HCl混合液中加入铁粉，反应结束后的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余，而Cu2、Fe3、H与Fe不共存，故溶液中存在较多的阳离子为Fe2。答案C5(2013海林市高级中学月考)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与CO2硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A BC仅有
5、D解析答案A6(2013淮安芝东中学月考)实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是()ACa2、K、OH、Cl、NOBFe2、H、Br、NO、ClCNa、K、SO、NO、ClDAl3、Na、Cl、SO、NO解析A项Ca2与OH不能大量共存；B项Fe2、H、NO不能大量共存；C项若五种离子均为1 mol/L电荷不守恒；D项各离子不反应，也遵循电荷守恒。答案D7(改编题)下列电离方程式正确的是()ANH3H2O=NHOHBNaHCO3=NaHCOC(NH4)2SO4=NHSODCa(OH)2
6、=Ca22OH解析NH3H2O是弱电解质应写“”号，A项错；HCO不能拆成H和CO，正确的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，B项错；C项电荷不守恒，只有D项正确。答案D8(2013河南宜阳实验中学模拟)在pH1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANa、Mg2、ClO、NOBAl3、NH、Br、ClCK、Cr2O、CH3CHO、SODNa、K、SiO、Cl解析A项酸性环境中ClO与H生成HClO；B项各离子不反应，能大量共存；C项Cr2O在酸性条件下能氧化CH3CHO；D项H与SiO生成H2SiO3沉淀。答案B9(2013庐江县示范高中第四次联考)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H
7、2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液、是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BNaClNH3H2ONaOHH2SO4CH2SO4NH3H2ONaOHNaClDH2SO4NaOHNH3H2ONaCl解析根据题意Fe3、Al3、Ba2、Ag、K分步分离，因Ag与所加试剂均能产生沉淀，故应先用NaCl使Ag形成沉淀，再加入NH3H2O可使Al3、Fe3转化为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后在沉淀中加入NaOH，可使Al(OH)3沉淀溶解，从而使Al3与Fe3分离开，最后在溶液中加入H2SO4，使Ba2转化为BaSO4，从而将五种离子分开。答案B10(2013郑州47中模拟
8、)将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是()ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水解析A项Ba(HCO3)2溶液中加入到NaOH溶液中，开始就有沉淀生成；B项将Na2CO3溶液加入CaCl2溶液中，开始就有沉淀生成；C项将KOH溶液中加入到少量Mg(HSO4)2，开始时OH与H反应生成水，KOH过量后，OH与Mg2生成Mg(OH)2沉淀，与图象相符；D项将少量CO2通入石灰水中，产生CaCO3沉淀，CO2过量后沉淀消失，与图不符
9、。答案C二、非选择题11(2013东北三省联考)现有A、B、C、D、E五种固体化合物，它们分别是NaClO、K2SO3、Ba(OH)2、KHCO3、NaHSO4中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成稀溶液后进行实验。(1)某同学进行了如下实验，请完成实验内容。序号实验操作实验结论将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生，A中有沉淀产生C的化学式为_，D的化学式为_将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合溶液中加入D溶液，仍无明显现象B的化学式为_，E的化学式为_(2)写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式：_。解析根据实验操作将D溶液分别加入其他溶液，B、E中有
10、气体，A中有沉淀，可知D为NaHSO4，A为Ba(OH)2，C为NaClO，B或E为K2SO3或KHCO3中的一种，根据操作B溶液和C溶液混合时，无明显现象，加入D(NaHSO4)也无明显现象，说明B为K2SO3溶液，推知E为KHCO3，K2SO3与NaClO发生反应的离子方程式为ClOSO=SOCl。答案(1)NaClONaHSO4K2SO3KHCO3(2)ClOSO=SOCl12(改编题)有下列物质铜硫化氢金刚石氢氧化铝干冰液氨氯水氢氧化钠固体碳酸氢钾溶液硫酸钡粉末。回答下列问题：(1)能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_；属于弱电解质的是_。(2)写出下列物质溶于水的电离方
11、程式：硫化氢_；硫酸氢钾_；氯化铁_。(3)指出氢氧化钠溶液中含有的粒子_。解析(1)能导电的物质有：金属、石墨、电解质溶液及熔融状态下能电离的物质。(2)注意多元酸要分步电离。(3)指出NaOH溶液中含有的粒子时不要忽略水及水电离出的粒子。答案(1)(2)H2SHHSHSHS2KHSO4=KHSOFeCl3=Fe33Cl(3)Na、OH、H2O、H13(2013郑州47中月考)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、Cl、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：该溶液可使pH试纸呈现红色；取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；取溶液少量加氯化钡
12、溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取实验之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(1)根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_。(2)肯定不存在的离子有_。(3)不能确定是否存在的离子有_。(4)写出中发生反应的离子方程式：_。解析该溶液为无色，可排除Fe3，由实验溶液使pH试纸显红色，说明溶液显酸性，CO不存在；由实验可知溶液中含有I，NO在酸性溶液中与I不共存，由实验可知溶液中含有SO，不含Ba2；由实验检
13、出溶液中含有Cl但由实验加入了氯水不能确定原溶液是否含有Cl；由实验可推知溶液中含有NH、Al3，通过上述实验不能确定K是否存在。答案(1)NH、Al3、I、SO(2)Ba2、Fe3、CO、NO(3)K、Cl(4)2ICl2=2ClI214工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：(1)欲除去SO必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是_。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2你选该试剂的理由是_。(2)若选用的试剂是Ba(OH)2、Na2CO3和HCl，你认为加入的合理顺序是_。(3)若选用的试剂
14、是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序合理的是_。ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、NaOH、BaCl2、HCl(4)在选用不同的试剂和不同的加入顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是(用文字和离子方程式表示)_。解析除去杂质离子的同时不能引入新的杂质；除去SO必须加入含Ba2的试剂，加入Na2CO3必须在加入含Ba2的试剂之后，为了除去加入的杂质离子CO、OH，最后应加入盐酸。答案(1)B加入Ba(NO3)2会引入杂质NO(2)Ba(OH)2、Na2CO3、HCl(3)AB(4)调节溶液的pH，除去溶液中的杂质CO、OHCO2H=H2OCO2OHH=H2O高考资源网版权所有，侵权必究！
