1、1(对应考点一)能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 ()A向水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入CO2D向水中加入食盐晶体解析：加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH)c(H)；加热使水的电离平衡右移，c(H)c(OH)；在水中通入CO2，CO2H2OH2CO3，影响水的电离平衡，使c(H)c(OH)；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，c(H)c(OH)。答案：C2(对应考点一)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014 mol2L2，KW(35)2.11014 mol2L2，则
2、下列叙述正确的是 ()AH随着温度的升高而降低B在35时HOHC水的离子积KW(25)KW(35)D水的电离是一个吸热过程解析：H2OHOH为吸热过程，温度升高时，平衡正向移动，KW增大，HOH。答案：D3(对应考点一)相同温度的下列溶液：0.1 molL1的硫酸0.01 molL1的NaOH溶液，其中由水电离产生的H之比为 ()A11B110C120 D201解析：0.1 molL1 H2SO4溶液中H0.2 molL1，0.01 molL1 NaOH溶液中OH0.01 molL1；H2SO4溶液中的OH为H2O电离，NaOH溶液中的H为H2O电离，二者溶液中KW为一常数，则有02 molL
3、1OHH2O0.01 molL1HH2O，推知。答案：C4(对应考点二)下列物质分类组合正确的是 ()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH解析：C项，H3PO4为弱酸(弱电解质)，BaSO4为强电解质；B项，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，HI为强电解质。答案：A5(对应考点二)下列事实中能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ()A0.1 molL1的HNO2溶液中H约为001 molL1B用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗CHNO2溶液不与Na2SO4溶液反应DHNO2能与NaOH溶液发生中和
4、反应解析：0.1 molL1的HNO2溶液中H约为L1，说明HNO2部分电离；B、C、D三项实验均不能说明HNO2在溶液中部分电离。答案：A6(对应考点二)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：(1)NaHCO3： _；(2)NaHSO4： _；(3)Ba(OH)2： _；(4)CaCO3： _；(5)CH3COOH： _；(6)NH3H2O： _。解析：强电解质完全电离，电离方程式用“=”，弱电解质部分电离，电离方程式用“”。注意：NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。答案：(1)NaHCO3=NaHCO(2)NaHSO4=NaHSO(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)CaCO3=Ca2CO(5)CH3COOHCH3COOH(6)NH3H2ONHOH
