1、河南省郑州市十六中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油 B二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】试题分析：A乙醇是可再生能源，汽油是不可再生能源，为了减少空气中的CO2的含量，应大力推广使用乙醇汽油，错误；B二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是
2、单晶硅，正确；D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于金属材料，错误。考点：考查化学在社会、生产、生活中的应用的知识。2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.2Cu+O2=2CuOC.CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2D.2H2+O2=2H2O【答案】BD【解析】A.Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（复分解反应）。 B.2Cu+O22CuO（氧化还原反应）。C.CaCO3+2HClH2O+CO2+CaCl2（复分解反应）。D.2H2+O22H2O（氧化还原反应）。3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下
3、列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NAB标准状况下，2.24L水中约含有6.021023个氧原子C由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个【答案】C【解析】A 错 不是标准状况。B 错 标准状况下，水为液体C 对 由CO2与O2组成的混合物，每1mol分子中都含有2mol氧原子D 错 在溶液中并不含有HCl分子，因HCl是强电解质，全部电离4下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制
4、作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A BC D【答案】C【解析】试题分析：硅在自然界中以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，构成岩石和矿物的基本元素，故正确；水晶成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误； 光导纤维的成分是二氧化硅，故错误；陶瓷是人类应用很早饿硅酸盐材料，故正确；因此选项C正确。考点：考查硅及其化合物的性质用途等知识。5下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AH、Na、CO32 BCl、Ba2、SO42CH、OH、SO42 DH、Ag、NO3【答案】D【解析】试题分析：A、溶液中H和CO32反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；B、溶液中Ba2和SO42反应生成硫酸钡沉淀，不能
5、大量共存，错误；C、溶液中H和OH反应生成水，不能大量共存，错误；D、溶液中组内离子间不反应，能大量共存，正确。考点：考查离子反应、离子共存。6下列各组离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是AOH、K十、HCO3 BBa2+、SO42、NO3CNa+、C1、NH4+ DOH、K十、SO3【答案】C【解析】试题分析：pH=1的溶液显酸性，有大量的H十，A中OH和HCO3都会和H十反应，错；Ba2+和SO42会生成沉淀，B错；D项中OH和SO3都会和H十反应，错，选C。考点：离子的大量共存问题。7最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N
6、吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互称为同位素CN4化学性质比N2稳定D1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量【答案】D【解析】试题分析：A、N4是单质不是化合物，A错误；B、同位素是原子间的互称，N4和N2都是单质分子不能互称同位素，是同素异形体，B错误；C、1mol N4气体转变为N2将放出的热量|167kJ4-2942kJ|882kJ，能量越低越稳定，因此氮气稳定性强，C错误；D、1mol N4气体转变为N2将放出的热量|167kJ4-2942kJ|882kJ，D正确，答案选D。考点
7、：考查同位素等概念的理解，热化学有关计算。8有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是C若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是【答案】D【解析】试题分析：A等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是，故A错误；BpH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，醋酸根离子
8、水解程度小于碳酸根离子，所以若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，故B错误；C若将3种溶液稀释相同倍数，NaOH溶液正常稀释， Na2CO3溶液和CH3COONa溶液稀释过程中还促进了水解， pH变化最大的是，故C错误；D等体积等浓度混合后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是，故D正确；故选D。考点：考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大9下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是A
9、乙酸 B乙酸甲酯 C丙烯酸甲酯 D苯甲酸【答案】C【解析】A乙酸只能和氢氧化钠溶液反应B乙酸甲酯只能和氢氧化钠溶液反应C丙烯酸甲酯含有双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，含有酯基还能和氢氧化钠溶液反应D苯甲酸只能和氢氧化钠溶液反应故选C10某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为32，则 A该有机物含碳.氢.氧三种元素 B该化合物是乙烷C该化合物分子中碳.氢原子个数之比是23D该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子【答案】D【解析】试题分析：H2O与CO2的物质的量之比是3:2，说明该有机物分子中C、H原子个数比是2:6，C原子已达饱和状态，
10、所以分子中含有2个C原子，6个H原子，不能确定含有氧元素，可能是乙烷，也可能是乙醇、乙醚，答案选D。考点：考查对有机物分子中元素的判断11向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42恰好转化为沉淀，此时Al（OH）3物质的量是A0mol B0.67mol C1mol D1.33 mol【答案】A【解析】溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO422mol加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42恰好转化为沉淀，由反应SO42+Ba2+=BaSO4可知，加入的氢氧化钡含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2由于溶液含有1mol KAl（S
11、O4）2，则含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH，恰好反应Al3+4OH=A1O2+2H2O，没有沉淀生成故选：A12下列推断正确的是( )ASO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白BSiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应CNO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存【答案】B【解析】试题分析：ASO2具有漂白性，但是SO2的漂白是结合漂白，反应产生的无色物质不稳定，受热分解，使物质恢复原来的颜色，故用SO2漂白过的草帽辫不能长久持白，错误；BSiO2、CO2都是酸性氧化
12、物，具有酸性氧化物的通性，都能与强碱溶液反应，正确；CNO2为红棕色气体，将NO2通入水中，发生反应产生硝酸和NO，使溶液显无色，错误；D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的水及CO2发生反应，产生HClO，HClO光照分解，因此应密封保存，错误。考点：考查物质的性质正误判断的知识。13同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：NO和O2，N2和NO2，NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1 V2 V3 BV1 V3 V2CV2 V3 V1 DV3 V1 V2【答案】C【
13、解析】试题分析：设各种气体的物质的量均为1mol，中发生的反应有：2NO+O2 2NO2 ,3NO2 +H2O2HNO3 +NO, 如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的气体约为0.83mol，中发生的反应为：3NO2 +H2O2HNO3 +NO, 如果N2和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的气体为1.33mol，中NH3极易溶于水，NO不溶于水，NH3和NO各1mol混合溶于水后剩余的气体为1mol，所以试管中剩余气体体积大小为：V2 V3 V1考点：物质的基本性质。14设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为01NAB0
14、1mol丙烯酸中含有双键的数目为01NAC标准状况下，112L苯中含有分子的数目为05NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成01mol氧气，转移电子的数目为04NA【答案】【解析】试题分析：A、16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为01mol，数目为01NA,故A正确； B、01mol丙烯酸中含有碳碳双键的数目为01NA，还有碳氧双键，故B错误；C、标准状况下，苯不是气态，故C错误；D、在过氧化钠与水的反应中，生成1molO2，转移电子2mol，故每生成01mol氧气，转移电子的数目为02NA，故D错误；考点：阿伏伽德罗常数的应用15将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后放出
15、11.2 L气体（标准状况下），试回答下列问题：（1）反应放出的气体中，含有 （写化学式）；（2）写出反应过程中的的化学方程式： ；（3）若有19.2g铜溶解，则参加反应的HNO3的物质的量 被还原HNO3的质量为 【答案】（1）NO；NO2 （2分）（2）Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3）2+2NO2+2H2O （2分）3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3）2+2NO+4H2O（2分）（3）1.1mol 31.5g(每空2分）【解析】试题分析：（1）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，所以产生的气体为NO和NO 2 气体；（2）铜和浓硝酸反应
16、生成硝酸铜、二氧化氮和水，和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3）2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3）2+2NO+4H2O；（3）充分反应后放出11.2 L气体即0.5mol，产生的气体为NO和NO 2 气体，设生成NO2xmol，NO ymol，则x+y=0.5；若有19.2g铜即0.3mol溶解，则转移0.6mol电子，根据得失电子守恒，x+3y=0.6；求得x=0.45，y=0.05；则被还原HNO3的质量为0.563=31.5g；参加反应的HNO3除了生成气体之外，还有一部分生成了Cu(NO3）2
17、，所以硝酸的总物质的量为0.5+0.32=1.1mol。考点：铜和硝酸的反应16（15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。(l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：实验2条件下平衡常数K= _。实验3，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时_（填“”，“=”）。 由两组实验结果，可判断该反应的正反应H
18、_0（填“”，“=”）。 （3）己知在常温常压下： 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8 10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为110mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。【答案】（1）5、4、6、5、4、2、6；（2）0.1
19、7；（3）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H= -442.8KJ/mol；（4）该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；2CO+2NO2CO2+N2；（5）1.1210-4【解析】 试题分析：(l)该反应是氧化还原反应。根据氧化还原反应中电子转移数目与化合价升降总数相等可得该反应的方程式，配平为5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；（2） 实验2条件下平衡常数=0.17。实验3，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，由于生成物的浓度增大的多于反应物增大的浓度，因此在此时。在实验1条件下
20、平衡常数可见升高温度，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，实验正反应为放热反应。因此该反应的正反应H0。（3） （）2+2，整理可得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H= -442.8KJ/mol；由已知条件可知：该反应是焓增、熵减的反应，所以在任何温度下均不能自发进行；目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，使其转化为无毒的大气的成分。该反应的化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2；（5） Ksp=c(Ca2+)c(CO32-)=2.810.由于溶液等体积
21、混合后离子的浓度都减小一半，混合后c(CO32-)=510-5mol/L，所以Ca2+离子浓度的最小值是1/2c(Ca2+)1/21102.810.解得c(Ca2+)1.1210-4mol/L。考点：考查氧化还原反应方程式的配平、化学方程式和热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算及反应自发性的判断、沉淀溶解平衡的应用的知识。17某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下 请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？_ （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤
22、：a调整量筒内外液面高度使之相同；b使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ _进行该操作的目的是_（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _ 【答案】（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导 管，表明装置不漏气 （2）b a c （3）慢慢地将量筒下移，使量筒内气体压强等于大气压。 （4）【解析】试题分析：（1）实验中，常常需
23、要检验装置的气密性，该装置可以通过如下方法检验气密性，即将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气；（2） 测量收集到气体体积首先要使试管和量筒内的气体都冷却至室温，然后再调整量筒内外液面高度使之相同，最后读取量筒内气体的体积；（3）测量收集到气体体积时，要慢慢地将量筒下移，目的是使量筒内气体压强等于大气压，这样才能使量筒内外液面的高度相同；（4）锌与硫酸反应的化学方程式:ZnH2SO4=ZnSO4H2，实验中得到的氢气体积是VmL，即设锌的相对原子质量为M，所以M/2=W/(2V/22.410-3)，所以锌的摩尔质量的计算式M(Zn
24、)=。考点：锌与硫酸的反应实验点评：本题考查了学生的基本实验基础知识，有一定的综合性，该题难度适中。18（7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应的化学方程式为 。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。（3）烧杯中溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的化学方程式为 。（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 molL1的NaOH溶液的体积至少应为
25、_mL。【答案】（1） 干燥的Cl2没有漂白性， 氯水有漂白性 Cl2+ H2O=HCl+ HClO。（2） 验证HCl是否有漂白性 （3） 吸收多余的Cl2， Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 。 （4）200ml【解析】（1）干燥放热有色布条不褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性。B中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，反应式为Cl2+ H2O=HCl+ HClO。（2）由于氯气和水反应，还生成氯化氢，所以还必须验证HCl是否有漂白性。（3）氯气有毒，所以必须进行尾气处理，所以氢氧化钠是吸收多余的氯气的，方程式为Cl2+2NaOH=
26、NaCl+ NaClO+H2O。（4）4分钟内通过的氯气是1.12L44.48L，物质的量为0.2mol，消耗氢氧化钠是0.4mol，所以氢氧化钠溶液的体积至少应是0.4mol2mol/L0.2L。19绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中
27、，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。 【答
28、案】（1）AD （2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化；防止Fe2离子生成沉淀（3）蒸发浓缩；过滤洗涤 （4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 （5）酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。0.975【解析】试题分析：（1）检验Fe3+通常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，溶液显血红色；Fe3+加入苯酚溶液，溶液显紫色，据此也可检验Fe3+。（2）通入H2S可以使Sn2+完全沉淀，S2-具有还原性，还可以防止Fe2+被氧化。根据题中数据，将溶液酸化至pH=2，目的是只沉淀Sn2+，防止Fe2+沉淀。（3）从溶液中得到晶体的操作一般为蒸发浓缩、冷
29、却结晶、过滤洗涤。（4）用冰水洗涤一方面可以出去杂质，另一方面降低FeSO47H2O的溶解度，减小洗涤过程中的损失。（5）盛放酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。高锰酸钾溶液有颜色，滴入最后一滴时，溶液显浅红色，且半分钟不褪色，则达到终点。根据关系式5Fe2+KMnO4，可知样品中所含FeSO47H2O的物质的量为0.01000mol/L0.02L510=0.01mol，故样品中FeSO47H2O的质量分数为。考点：考查工艺流程，离子检验，实验基础操作，中和滴定，化学计算等。20工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2催化剂 = 2SO3SO3+H
30、2O=H2SO4。用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率为 92.6%，H2SO4 的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4 时的损失率。【答案】37.5%【解析】首先须搞清 H2SO4 的利用率与 FeS2 利用率的关系。并排除 NH3 利用率的干扰作用。其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2 与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：FeS2 2H2SO4 2(NH4)2SO4120 26480.0 t8
31、0.0%95.0%x 83.6 tx=62.5%黄铁矿的损失率为：1.0062.5%=37.5%。注： (1)原料利用率(或转化率) = 实际投入原料总量（或转化原料量） 100%(2)产物产率 = 产品实际产量产品理论产量 100%(3)中间产物的损耗量(或转化率、利用率)都可归为起始原料的损耗量(或转化率、利用率)(4)元素的损失率=该化合物的损失率21（12分）【化学有机化学基础】 某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。苯胺中氨基易被氧化。请回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为 。 （2）下列有关F的说法正确的是 。 a分子式是C7H7NO2Br b能形成内盐 c能发生
32、酯化反应和缩聚反应 d1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应 （3）BC的化学方程式是 。在合成F的过程中，BC步骤不能省略，理由是 。 （4）写出同时符合下列条件的Z的同分异构体（不含Z，不考虑立体异构）。 含有苯环结构 与Z含有相同官能团 【答案】(1) （2分） (2) b、c （2分）(3) 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 （4分，其它合理答案也给分）(4) 和 （4分，其它合理答案也给分）【解析】试题分析：根据题给信息和流程图分析，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热发生取代反应生成A，结合F中氨基的位置判断，A为；与盐酸、铁粉发生还原反应生成B，结合信息知，B为；与
33、醋酸酐发生取代反应生成C，C为；反应氧化反应生成D，D与试剂X发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F。（1）有机物A的结构简式为。（2）由F的结构简式判断，a分子式是C7H6NO2Br，错误；bF中含有氨基和羧基，能形成内盐，正确；cF中含有氨基和羧基，能发生酯化反应和缩聚反应，正确；d1 mol的F最多可以和3 mol NaOH反应，错误，选bc。（3）与醋酸酐发生取代反应生成，化学方程式是。在合成F的过程中，BC步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基。（4）由题给信息知，Z中的官能团为碳碳双键、醛基，同时符合条件的Z的同分异构体的结构简式为和。考点：考查有机合成与有
34、机综合推断，涉及反应类型判断，官能团的识别和性质，结构简式、化学方程式、同分异构体的书写。22(8分) 下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。（1）写出G的化学式： 。（2）写出F的电子式： 。（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式： 。（4）写出电解B溶液的化学方程式： 。【答案】（1）NH4Cl；（2）；（3）Cl22OH=ClClOH2O；（4）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。【解析】试题分析：D气体在常温下呈黄绿色，推出D是Cl2，F气体易溶于水，且液态常作制冷剂，推出F：NH3，B的焰色反应为黄色，推出B中含有钠元素，根据转化关系，B应为NaCl，A：N2，C：H2，E：NaOH，H：HCl，G：NH4Cl，（1）根据上述推断，G应是NH4Cl；（2）根据上述推断，F是NH3，其电子式为；（3）氯气和碱的反应，氯气发生歧化反应：Cl22OH=ClClOH2O；（4）工业上电解饱和食盐水得到氯气，其反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。考点：考查无机物的推断以及元素及其化合物的性质。
