1、高考模拟演练(B)(时间:90分钟满分:100分)第卷(选择题,共42分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1.(2013山东潍坊三模)化学与环境、生活、科研息息相关,下列说法错误的是(C)A.双氧水稀溶液可用于清洗伤口B.14C可用于文物的年代鉴定,14C和12C互为同位素C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2.510-6m)分散在空气中形成气溶胶D.自来水厂可使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化,以改善水质解析:双氧水具有强氧化性,故可用于清洗伤口,A正确;14C和12C属于碳元素的不同原子,互为同位素,B正确;胶体微粒直径在1100 nm之间,即1.
2、011.010-7m,C错误;Cl2具有强氧化性,可对水进行消毒,又会将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3胶体,吸附悬浮物而净化水,D正确。2.(2012河南开封二模)下列关于有机物的说法中,不正确的是(B)A.甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应B.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同C.油脂在碱性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理D.银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖解析:A项,均能发生取代反应;B项,前者发生加成反应,后者发生氧化反应;C项,油脂在碱性条件下水解生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐;D项,葡萄糖与银氨溶液或新制Cu(OH
3、)2悬浊液反应分别生成Ag或Cu2O,从而检验葡萄糖的存在。3.(2013黑龙江哈师大附中月考)下述实验能达到预期目的的是(B)编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质解析:Na2CO3溶液也能吸收CO2而造成损失,应选择NaHCO3溶液,A错误;一定温度下,NaNO3、KCl、KNO3
4、、NaCl中NaCl的溶解度最小,B正确;碘盐中含KIO3,在酸性条件下才能与KI反应,C错误;酸性条件下,Fe2+会被N氧化为Fe3+,无法确定试样是否变质,D错误。4.(2013江苏连云港摸底考试)下列有关方程式书写正确的是(D)A.NaHCO3的电离:NaHCO3Na+H+CB.HS-的水解:HS-+H2O H3O+S2-C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S解析:碳酸氢钠是强电解质,应该是NaHCO3Na+HC,A不正确;所给方程式是电离方程式,水解方程式是HS-+H2OH2S+OH-,
5、B不正确;氢氧燃料电池中负极是失去电子的,所以氧气在正极通入,C不正确。5.(2013山西大学附中月考)甲苯的二氯代物的结构可能有(C)A.8种B.9种C.10种D.11种解析:考查同分异构体的判断。两个氯原子都在甲基上有1种;一个氯原子在甲基上,另一个在苯环上有邻、间、对3种;两个氯原子都在苯环上有6种,所以共计是10种。6.(2013江苏连云港摸底)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(A)A.钢板为正极,发生还原反应B.放电时电子的流向:正极导线负极C.放电时OH-向正极移动
6、D.总反应为:2Li+2H+2Li+H2解析:电极反应为()2Li-2e-2Li+,(+)2H2O+2e-2OH-+H2,故钢板为正极,发生还原反应,A正确;原电池电子的流向:负极导线正极,B错误;原电池阴离子向负极移动,C错误;锂水电池的总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2,D错误。7.(2012浙江温州高三八校联考)X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为38,下列说法正确的是(C)A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:YWXB.Z、W可形成ZW2的化合物,属于离子化合物C.
7、离子半径:ZWYD.气态氢化物的稳定性:ZW解析:因Z最外层电子数与其电子总数比为38知Z为硫,X族序数是周期数的2倍,为第2周期A族碳元素,Y为氮,因W原子序数大于Z,属短周期主族元素,应为氯。酸性HClO4HNO3H2CO3,A不正确;SCl2是共价化合物,B不正确;稳定性HClH2S,D不正确;离子半径S2-Cl-N3-,C正确。第卷(非选择题,共58分)二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题(共43分),每个试题考生都必须作答。第11题12题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共3小题,共43分)8.(2013黑龙江大庆实验中学开学考试)(16分)某探究小
8、组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为 。(2)第步加H2O2的作用是 ;调溶液pH的目的是使生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ,探究小组设计了三种方案:上述三种方案中,方案不可行,原因是 ;从原子利用率角度考虑,方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c
9、mol /L EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w= ;下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 。a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子解析: (1)铜和浓硝酸、稀硫酸的混合酸反应为:开始发生:Cu+2N+4H+Cu2+2NO2+2H2O,最后发生:3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O;金属混合物中只有Au和Pt不溶于硝酸,故滤渣的主要成分是Au和Pt;(2)第步加入H2O2的目的是将Fe2
10、+氧化为Fe3+;H2O2氧化Fe2+时生成的是Fe3+和H2O,不引入杂质,对环境无污染;调整pH,使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀;(3)用第步中所得的五水硫酸铜制取无水硫酸铜的方法是加热脱水;(4)滤渣2的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝,以此为基础分析该探究小组设计的三种方法,其中方案甲中制得的产品中一定含有较多的Fe2(SO4)3杂质;方案乙和丙中,从原子利用的角度考虑,乙方案最合理;(5)根据探究小组的方案,可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为:100%;滴定过程中,未干燥锥形瓶,对结果无影响,排除a;滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡,造成消耗EDTA的读数偏小,测定结果偏低,排除
11、b;未除净干扰离子,造成EDTA消耗偏多,测定结果偏高,选c。答案:(1)Cu+2N+4H+Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O(2分)(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)Fe3+、Al3+ (2分) (3)加热脱水(2分)(4)甲(2分)所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质(1分)乙(2分)(5)100%(2分)c(2分)9.(2013湖北武汉四校联考)(12分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。(1)有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是。A.电解水制氢:2H2O2H2+O2B.高温使水分解
12、制氢:2H2O2H2+O2C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2+O2D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从3 min到9 min,v(H2)=mol/(Lmin)。能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号)。A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间
13、内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数:温度/0100200300400平衡常数667131.912.4111下列说法正确的是。A.该反应正反应是放热反应B.该反应在升高温度时,CH3OH(g)的体积分数减小,说明v正(CH3OH)减小,v逆(CH3OH)增大C.在T 时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强(5 Mpa)和2
14、50 ,是因为此条件下,原料气转化率最高解析:(1)电解和高温都需要消耗大量能源,太阳光催化分解水制氢最节能。(2)根据图像可知,从3 min到9 min内CO2减少了0.25 mol/L,所以H2减少了0.75 mol/L,故v(H2)=0.125mol/(Lmin)。在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,故D对;平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,故A错;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,故B错;选项C中反应速率的方向是相同的
15、,由于速率之比是相应的化学计量数之比,因此C中的关系始终成立,不正确。(3)根据表中数据可知,随着温度的升高,K值是逐渐减小的,这说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应,选项A正确;升高温度,v正(CH3OH)和v逆(CH3OH)均增大,选项B不正确;平衡时CO、氢气、甲醇的浓度分别是(mol/L)0.05、0.1、0.05,所以平衡常数K=100,选项C正确;由于正反应是放热的,因此升高温度不利于反应物的转化,故D错,答案选AC。答案:(1)C(3分)(2)0.125(2分)D(3分)(3)AC(4分)10.(2013吉林一中阶段测试)(15分)制备无水乙醇的实验原理:由于
16、乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点(78.17 ),这个沸点低于水的(100 )也低于纯乙醇的沸点(78.3 ),所以只靠简单蒸馏酒精,所得乙醇纯度最高只能达到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇,在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中,把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。见图甲),回流之后再蒸馏,可得99.5%的乙醇,通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95%),则还要用金属钠进行处理,借以除去最后微量的水分。实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一个,
17、加入95%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管(装置见图甲),在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置(如图乙),再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。请回答:(1)为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管? 。(2)为了防止回流系统外部湿气侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞紧,这样做是否可行,为什么? 。(3)无水氯化钙常用作吸水剂,如用无水氯化钙代替氧化钙投入
18、酒精中,放置过夜,然后过滤。用此方法进行本实验制取乙醇是否可行,为什么? 。(4)一般用干燥剂干燥有机物时,在蒸馏前应先过滤,但用氧化钙制备无水乙醇时,为什么可不过滤,留在瓶中一起蒸馏? 。(5)为什么最初蒸出的5 mL馏出液另外收集,它的纯度是否已达99.5%? 。解析:(1)整个实验过程需要避开水,因而要防止大气中的水蒸气进入装置。(2)如果用塞子把冷凝管上端塞紧,则会导致系统成为密闭系统,会导致实验事故。(3)无水氯化钙吸水后生成的产物会在受热时失水,达不到目的。(4)氧化钙与水反应生成的Ca(OH)2不挥发,而且受热不分解,不影响蒸馏乙醇。(5)需要考虑仪器内壁附着的水滴,使得所得乙醇
19、的浓度降低。答案:(1)本实验要求无水操作,要求严密,防止大气中的湿气进入本体系(2)不可行。如果塞紧,回流系统就成了封闭系统。封闭系统受热后,将会发生过热、冲料、爆炸、着火(酒精可燃)等意外事故(3)不可行。氯化钙可以用作吸水剂,但它受热后又可使结合的水再释出,达不到干燥的目的,且氯化钙也可以吸附乙醇(4)氧化钙跟水发生反应生成的氢氧化钙是不挥发的,受热也不分解,所以不影响蒸馏纯乙醇(5)冷凝管内管管壁等仪器的表面尚附有湿气,因此最初的几毫升蒸馏液可能含有的水分相对多一些,纯度达不到99.5%,所以另外收集,以免影响所收集乙醇的纯度(每空3分)(二)选考题:(在下列2道题中任选一题解答。每小
20、题15分)11.化学选修物质结构与性质(2013江苏连云港摸底考试)(15分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,元素X的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y与X同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同,Z是X的同族相邻元素;W是第族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题:(1)X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是。(2) 与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则的空间构型为、电子式为。(3)同为原子晶体的ZX与ZY2中硬度小的是。(4)X和W所形成的某种晶体结构如图所示,写出:基态W2+的价电子排布式;该晶体的化学式。解析:根据元素的结构及有关性质
21、可知,X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Si、Fe。(1)非金属性越强,电负性越大,所以X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是SiCO。(2)价电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以与互为等电子体的是CO2,因此和CO2类似,N的空间构型为直线形,仿照可得电子式为-。(3)形成原子晶体的原子半径越小,共价键越强,硬度越大。碳原子半径小于硅原子半径,所以二氧化硅的硬度小。(4)根据构造原理可知,基态W2+的价电子排布式为3d6。根据晶胞结构可知,含有铁原子是1+8=2,碳原子是2+4=2,所以化学式是FeC。答案:(1)SiCO(2分)(2)直线形(2分)-(3分)(3)SiO2(3分)(4)
22、3d6(2分)FeC(3分)12.化学选修有机化学基础(15分)当归素是一种治疗偏头痛的有效新药。以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线。已知:A的相对分子质量为104,1 mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8 L气体(标准状况);B的结构中含有醛基;C在一定条件下生成有机酸D;RCHO+HOOCCH2COOHRCHC(COOH)2+H2O、RCHC(COOH)2RCHCHCOOH+CO2。请回答下列问题。(1)A的分子式是,B的结构简式为。(2)C可能发生的反应是(填序号)。A.氧化反应B.水解反应C.消去反应D.酯化反应(3)反应的化学方程式为 。(4)E的名称为。(5)符合下列
23、条件的D的同分异构体共有种,其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为。苯环上只有两个取代基;苯环上的一氯代物只有两种;1 mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2 mol CO2。解析:(1)根据已知知,醛与二元羧酸发生加成、消去反应。由已知“A的相对分子质量为104,1 mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8 L气体(标准状况)”知,A为二元羧酸,结合A的相对分子质量和已知信息可推知:A为HOOCCH2COOH,B为。(2)C中含有酚羟基、碳碳双键、羧基,故能发生氧化反应和酯化反应。(3)C的分子式为C11H10O6,D的分子式为C10H10O4,由质量守恒知,另一产物为CO2,所以发生了类似已知的化学反应。D的结构简式为。(4)比较D与当归素的组成知,D与E的反应过程是D(COOH)当归素(COONa),只能选择碳酸氢钠溶液,不能用碳酸钠溶液,因为酚羟基能与碳酸钠反应。(5)符合条件的D的同分异构体:苯环上的一氯代物只有两种,说明苯环上的氢原子处于对称位置,且苯环上只有两种氢原子,所以该同分异构体属于二元羧酸,则它们分别是、。答案:(1)C3H4O4(2分)(2分)(2)AD(2分)(3)+CO2(3分)(4)碳酸氢钠(2分)(5)4(2分)(或或或)(2分)
