1、一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1下列说法正确的是(C)AFe和Mg与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同B0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变解析：A项中化学反应速率由反应物本身性质决定，Fe、Mg性质不同，反应速率不同；B项中大理石实质上与H反应，盐酸中c(H)0.1 molL1，硫酸中c(H)0.2 molL1，且大理石与硫酸反应表面会生成Ca
2、SO4，阻碍反应进行，所以速率不相同；D项中加入NaCl溶液，因为反应实质是Zn2H=Zn2H2，H浓度减小，故速率减小。2同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是(D)锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置A B C D解析：对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；升高温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。3对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(A)A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO2 D降低体系温
3、度解析：A.通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；B.增大容器容积，物质的量浓度减小，正反应速率减小，故B错误；C.移去部分SO2，反应物的浓度减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D.降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误；故选A。4某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是(B)解析：本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响，这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。5某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)Z
4、(g)W(s)H0，下列叙述正确的是(A)A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析：在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。6向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(C)甲：在500 时，SO2
5、和O2各10 mol反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂温度浓度，所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，答案为C。7在2 L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2
6、为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为(D)A1.6 mol B1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol解析：假设此过程反应速率不变：c(SO2)(20.4)mol/2 L0.8 mol/L，v(SO2)0.8 mol/L/4 min0.2 mol/(Lmin)，2 min内消耗的SO2为：n(SO2)0.2 mol/(Lmin)2 L2 min0.8 mol。但此过程的反应速率会发生改变，恒温恒容，反应速率随反应物浓度的减少由快至慢，即n(SO2)0.8 mol，剩余的n(SO2)a2a1b2b1t2t1t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部
7、分面积更大，以上说法中正确的是(A)A B C D解析：加入催化剂，正、逆反应速率都加快，反应达到平衡需要的时间缩短，a1a2、b1t2。阴影部分面积表示反应物浓度净减少量，所以阴影部分面积相等。11已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是(A)A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反
8、应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。二、非选择题(共56分)12(16分)可逆反应 A(g) 2B(g)2C(g)H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”“减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度，B的转化率减小，v(正)增大，v(逆)增大。(2)保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量减小，A的转化率减小。(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率不变。(4)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度不变，压强减小。解析：(1)升
9、高温度平衡向吸热方向移动，A(g) 2B(g)2C(g) 正反应放热，所以升高温度，平衡逆向移动，B的转化率减小；升高温度v(正)增大，v(逆)增大；(2)保持温度和压强不变，加入惰性气体，体积增大，浓度减小，相当于减压，平衡逆方向移动，C的物质的量减小，A的转化率减小；(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，平衡不移动，A的转化率不变；(4)A(g) 2B(g)2C(g)反应前后全是气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，体积不变，根据，反应从开始到平衡，容器内气体的密度不变；若温度和体积不变，压强与物质的量成正比，反应从开始到平衡气体物质的量减小，所以压强减小。13(16分)某化学小组为
10、了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)1.5102_molL1min1。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，
11、并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2对该反应有催化作用。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4_min。解析：(1)对比实验1、2、3中的数据可知，溶液的体积均约为10 mL，H2C2O4溶液、稀硫酸的浓度不变，实验123中KMnO4溶液的浓度逐渐减小，溶液颜色褪色时间逐渐增加，即反应速率逐渐减慢，由此可以得出结论：其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。(2)实验1中，c(KMnO4)0.06 molL1，v(
12、KMnO4)1.5102 molL1min1。(3)由乙图可知，反应开始时n(Mn2)增加幅度不大，但后来n(Mn2)增加幅度的突然增大，说明反应速率大大增加，在其他条件不变的情况下，可能是生成物MnSO4对该反应有催化作用。要验证MnSO4对该反应是否有催化作用，可以对比实验1和实验4，再向试管中加入少量固体MnSO4，若溶液颜色褪至无色所需时间t小于4 min，说明MnSO4为该反应的催化剂。14(12分)反应aAbBcC在体积为2 L的容器中进行反应。在、阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为A3B2C。(2)A的平均反应速率v(A)、v
13、(A)、v(A)从大到小排列次序为v(A)v(A)v(A)。(3)由计算可知，第阶段20.0 min时，C的平均速率v(C)0.05_mol(Lmin)1。解析：(1)反应达到平衡时，n(A)2.0 mol1.0 mol1.0 mol，n(B)6.0 mol3.0 mol3.0 mol，n(C)2.0 mol0 mol2.0 mol，则n(A)n(B)n(C)1.0 mol3.0 mol2.0 mol132，即该反应的化学方程式为A3B2C。(2)v(A)0.025 molL1min1，v(A)0.012 7 molL1min1，v(A)0.006 molL1min1，故v(A)v(A)v(A)。(3)v(C)2v(A)0.05 molL1min1。15.(12分)如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况。(1)ab过程中改变的条件可能是升温；(2)bc过程中改变的条件可能是减小SO3浓度；(3)若增大压强时，反应速率变化情况画在cd处(模仿题图中画法)。答案：
