1、氯离子的检验和卤族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1下列性质的递变规律不正确的是(B)AHCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BCl、Br、I的半径依次减小CHCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强DCl、Br、I的还原性依次增强2下列几种物质的保存方法不正确的是(A)A漂白粉可以在敞口容器中长期存放B氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C液氯保存在绿色的干燥钢瓶中D溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中解析：漂白粉若在敞口容器中长期存放，会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，A项错误；氯水中含有的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在冷暗处，B项正确；常温下液
2、氯与钢铁不能发生反应，因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中，C项正确；溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应，因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中，D项正确。3下列叙述中正确的是(A)A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：能把I氧化为I2的氧化剂有很多，如HNO3、Fe3等，B项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因为CCl4中溶解了I2，C项错误；不能排除SO、SO的干扰，D项错误。4在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别
3、装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁瓶中的气体点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则乙瓶中的气体是(A)AHBr BHClCH2 DCl2解析：由四种气体的性质可知，纯净的丁瓶中的气体点燃能够在甲中安静燃烧，则甲、丁瓶中所装的气体可能为Cl2、H2，又甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，即发生的反应为Cl22HBr=Br22HCl，则可推出甲瓶中的气体为Cl2，即丁瓶中的气体为H2，乙瓶中的气体为HBr。5溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
4、(B)A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现为氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验解析：Br2单质遇强氧化剂表现为还原性，化合价升高。6下列叙述正确的是(D)A如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在IB凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含AgD氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：I不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SO也符合C选项。
5、7Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是(D)A若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=(SCN)22ClD(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)22KBr=2KSCNBr2解析：硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似，都能与碱反应，可以与氢氧化钙反应而被吸收，故A正确；氯化铁和
6、硫氰化钾溶液发生络合反应生成络合物，而使溶液呈血红色，故B正确；因为还原性：SCNCl，所以氯气能将SCN氧化为(SCN)2，反应的离子方程式为Cl22SCN=(SCN)22Cl，故C正确；因为还原性：SCNBr，所以(SCN)2不能将Br氧化为Br2，即硫氰和溴化钾不能发生反应，故D错误。8某无色溶液中含有：NaBa2ClBrSOSO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(已知SO水解溶液显碱性，并且能被Cl2氧化生成SO)步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3
7、)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(A)A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：步骤说明溶液中存在SO，Ba2与SO不能共存，所以无Ba2，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na。步骤可证明溶液中存在Br。步骤不能证明原溶液中含有SO，因为SO可能来自于SO的氧化。步骤也不能证明原溶液中存在Cl，因为滤液中的Cl可能来自于步骤中的氯水。9从海带中提取碘单质的工艺流程如图所示。下列关于海带制碘的说法不正确的是(A)干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2
8、的CCl4溶液I2A在实验室中，在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取解析：A项错误，在实验室中，是在坩埚中灼烧干海带的；B项正确，碘元素化合价升高，发生氧化反应；C项正确，碘水中含有碘单质，遇淀粉显特殊的蓝色；D项正确，这是一个富集提取的过程，是萃取。10某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(A)原溶液中的Br一定被氧化通入氯气后原溶液
9、中一定有Fe2被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，则说明原溶液中的Fe2、Br均被完全氧化A BC D解析：由于还原性：IFe2Br，所以氯气首先氧化的是I，然后是Fe2和Br。向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中有铁离子生成，所以不正确，正确。中现象说明通入氯气后的溶液中含有Cl，不含I和Br，故正确。二、非选择题(共50分)11(15分)(1)A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D
10、和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：ACl2，B.HBr，C.O2，D.H2，E.HCl。(2)按要求书写化学方程式：反应物中，溴元素被氧化Cl22KBr=2KClBr2；反应物中，溴元素被还原Br2H22HBr；反应物中，溴元素既被氧化，又被还原Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O；反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原AgNO3HBr=AgBrHNO3。(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的试管中，残留的黑色物质，可用浓盐酸加热洗涤。做碘升华实
11、验后的烧瓶壁上的碘，可用酒精洗涤。欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和浓H3PO4一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过饱和食盐水(或水)洗涤。氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量氯水充分反应，再加入四氯化碳振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。12(13分)根据实验步骤的图示回答。已知(1)D是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。写出化学式：A KCl，B I2，C AgCl，D KI，E Cl2，F HCl，G MnO2。写出下列各步反应的化学方程式，是氧
12、化还原反应的标出电子转移的方向和数目。2KCl(s)H2SO4(浓)K2SO42HCl；KClAgNO3=AgClKNO3。若反应中，每转移1mol e，有1 mol HCl被氧化。解析：A加入AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C，A中含有Cl，C一定是AgCl；B遇淀粉试液生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；由已知(1)得D为KI，则A为KCl。13(12分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息
13、。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：HClO4NaOH=NaClO4H2O。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：Zn2H=Zn2H2(或Fe2H=Fe2H2)。浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合二维图说明原因：Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价
14、等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，又体现了还原性。写出反应的化学方程式：2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。解析：(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、7价等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4NaOH=NaClO4H2O。(3)金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn2H=Zn2H
15、2、Fe2H=Fe2H2等。浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(4)Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有还原性。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，又体现了还原性(氧化产物是Cl2O)，因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。14(
16、10分)向100 mL FeI2溶液中缓慢通入Cl2，会依次生成Cl、I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：(1)由图可知，I、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为IFe2I2。(2)当n(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要为Fe2、Fe3、Cl，从开始通入Cl2到n(Cl2)0.15 mol时的总反应的化学方程式为2FeI23Cl2=2I22FeCl3。(3)当溶液中n(Cl)n(IO)81时，通入的Cl2在标准状况下的体积为8.96_L。解析：(1)向100 mL FeI2溶液中缓慢通入Cl2，所得氧化产物依次是I2、
17、Fe3、IO，在氧化还原反应中还原性越强的微粒越容易失电子，由此可知I、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为IFe2I2。(2)根据图象，结合反应Cl2FeI2=FeCl2I2可知，当通入0.1 mol Cl2时碘离子完全被氧化生成碘单质，则碘化亚铁的物质的量是0.1 mol，当继续通入Cl2时，氯气和部分亚铁离子反应生成铁离子，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，当通入的Cl2为0.12 mol时，与Fe2反应的氯气的物质的量是0.02 mol，有0.04 mol亚铁离子被氧化，还剩0.06 mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子主要是Fe2、Fe3、Cl。当n(Cl2)0.15 mol时，Fe2和I被Cl2完全氧化，所以总反应的化学方程式为2FeI23Cl2=2I22FeCl3。(3)当有碘酸根离子生成时，亚铁离子已完全转化为铁离子。设溶液中碘酸根离子的物质的量是x mol，则氯离子的物质的量是8x mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，x6(0.2x)10.118x1，解得x0.1，所以溶液中碘酸根离子的物质的量是0.1 mol，氯离子的物质的量是0.8 mol，根据Cl22Cl可知，通入的氯气的物质的量是0.4 mol，在标准状况下的体积为0.4 mol22.4 Lmol18.96 L。
