1、7下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 A工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应。C面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染。 通电8下列说法中用离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H H2Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3 CO32CFe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+NO34H
2、+=Fe3+NO2H2ODCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH= CaCO3H2O9Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4 的方法用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4 既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4 处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4 发生反应时，共有10 mol电子发生转移10下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A等体积pH3的HA和HB两
3、种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中不一定含有SO42C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色11乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应属于加成反应 BFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯C乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 D乙
4、酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素12 利用右图装置可完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处， 可减缓 铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小13关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJmol
5、1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液50609510026(14分）S2Cl2是工业常用的硫化剂，广泛应用于石油化工。实验室制备S2Cl2的方法有两种：CS2 + 3Cl2 CCl4 + S2Cl2 ； 2S+ Cl2 S2Cl2 。 已知S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反
6、应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）反应设计的几种物质的熔、沸点如右下表：物质SCS2CCl4 S2Cl2沸点/4454777 137熔点/113 一109 一23 77实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去），回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：_。（2）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，冷却水进水口是_(填“a”或“b”）下列均为中学教材中的实验。也可以采用类似D装置的冷凝方式的有_（填序号） I石油分馏 II制取溴苯 III制取乙酸乙酯IV制备氨气（3）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行
7、，再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是 。（4）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为_。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：_（用离子方程式表示）。（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_，分离产品必需的主要玻璃仪器有 ； （填两种仪器名称）。27（13分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术
8、上取得突破用硫酸渣炼铁。I 某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25氢氧化镁Ksp=5.61012；氢氧化铁Ksp3.51038；一水合氨电离常数K=1.8105，其饱和溶液中c (OH) 约为1103molL1）。请回答：（1）写出固体E的化学式：_。（2）试剂是_ A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（3）溶液H中溶质的化学式：_（4）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_ A石蕊试液 B广泛pH试纸 C精密pH试纸 DpH计（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操_ _ _。（6）若
9、不考虑溶液体积的变化，请计算溶液F中c(Mg2)_。II为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2+MnO48H+5Fe3+Mn2+4H2O。（1）判断到达滴定终点的现象是_。（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000102molL1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。XM28. （16分） W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元
10、素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。（1）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应：乙(g)Z2(g)甲(g)Q2(g)，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式： ；（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式说明） ；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。（3）X、Y可分别与Z以原子个数比11形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式： ，该反应
11、的平衡常数表达式为 ；（4）将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后： 若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为 ；已知该反应DH0，则升高温度，平衡常数K值将 （填变大、变小或不变）；若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 （填变大、变小或不变）。（5）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为 。 36【化学选修2：化学与技术】（15分） 软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制高纯度的硫酸锰晶体，其流程如下所示： 已知：浸出液中的金属阳离
12、子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等，且pH2。几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8根据上述流程，回答下列问题：(1)写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：_。(2)浸出液的pH2，从上述流程看，可能的原因为_ _ (用化学用语和必要的文字说明)。(3)用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：_。(4)从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？原因是_。(5)下列试剂能替代二氧化锰的是_(填序号)。 A双氧水 B氯水 C高锰酸钾溶液 D次氯酸钠(6)有同学认为可以
13、用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰替代石灰乳，你是否同意此 观点？简述理由：_。(7)从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是_。利用 废渣能提取高纯度的铁红，简述其操作过程：_37. 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电
14、子数的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)W的基态原子的外围电子排布图为_。其基态原子有_种能量不同的电子；(2)R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 _。（3）ZM3 空间构型为 ，其中Z的杂化方式为 。（4）W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_。 图甲（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：图B中原子堆积方式为 ，A、B中W原子的配位数之比为 。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 。(6)X和W组成的合金是目前
15、已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表W，白球代表X)。则该合金的化学式为 。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）当归素是一种治疗偏头痛的有效新药。以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线。已知:A的相对分子质量为104 , 1 mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8 L气体(标准状况);B的结构中含有醛基;C在一定条件下生成有机酸D;RCHO+HOOCCH2COOHRCH=C(COOH)2+H2ORCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2。请回答下列问题。(1)A的分子式是,B的结构简式为。(2)C可能发生的反应是(填序号)。A.氧化反应 B.水解反应 C.消去反应D.酯化反应(3)反应的化学方程式为 。(4)E的名称为。(5)符合下列条件的D的同分异构体共有种,其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为。苯环上只有两个取代基; 苯环上的一氯代物只有两种; 1 mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2 mol CO2。
