1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第90天 维生素和微量元素1、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性【答案】D【解析】维生素C，使铁从三价降低到二价，铁被还原，故维生素C体现还原性。2、为使人们确知含碘物质的存在，某学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组（）自来水食醋淀粉食糖
2、碘化钾试纸碘酒A BC D【答案】【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依据此反应找所需物质。3、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是 ，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为 ，实验现象是 。在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易
3、。 甲状腺素由_种元素组成，碘在人体中属于 （填“常量元素”或“微量元素”）【答案】4、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有“致癌农药”、“苏丹红”、“碘元素”、“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（ ）A B C D只有【答案】D 5、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是（ ）加碘食盐是在食盐中加入了碘单质钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等
4、含钙化合物低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质各类营养盐的主要成分都是氯化物【答案】D 6、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素C的性质是（ ）A易溶于水 B受热易分解 C具有还原性 D可由人体自身合成【答案】C【解析】在这里碘单质价态降低，说明维生素C价态升高，高失氧，还原剂，具有还原性。7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人
5、们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病【答案】B 8、下面关于某加碘食盐，叙述正确的是（ ）A食盐是纯净物 B“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C食盐中碘酸钾含量一般大于5% D“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定【答案】D【解析】碘酸钾受热不稳定，类似于氯酸钾受热分解一样。9、下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（） No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5511012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数205.5100300109/LA锌 B铁 C硒 D碘【答案】B10、维生
6、素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）。A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性【答案】【解析】三价铁变成二价铁，化合价在降低，说明被还原，是因为加入了还原剂，所以维生素C具有还原性11、下列说法正确的是()A. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化B. 人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品C.人体中含量最高的微量元素是钙元素D. 目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾【答案】A 12、食品卫生与身体健康关系密切，下列做法都会导致食品对人体有害的是（）在食盐中加入适量碘酸
7、钾防治碘缺乏症用工业酒精兑制饮用酒以降低成本用活性炭来脱色以制白糖加工香肠时加入过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软A.和 B.和 C.和 D.和【答案】A13、下列说法有害人体健康的是（）A.食盐中加适量的碘 B.在饮料制作中，常加入适量的天然色素C.食品中添加维生素 D.在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂【答案】D14、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液4
8、0.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A读图可知正确； 计算v，根据公式，C0等于0.02/5，终了为0，除去80得到选项C是对的。可得；D温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。15、将Fe片和石墨
9、用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3的溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是_。A石墨、石墨 B石墨、Fe片 CFe片、Fe片 DFe片、石墨(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_ _。(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)_ _。【答案】(1)A(2)2H2e=H2(3)2Fe3Fe=3Fe2【解析】当电解质溶液为H2SO4时，总反应为FeH2SO4=FeSO4H2，则负极为Fe，正极为石墨。正极反应式为：2H2e=H2；当电解质溶液为FeCl3时，总反应为：Fe2FeCl3=3FeC
10、l2，离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，负极为Fe，正极为石墨。16、淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H2
11、C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O 3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的目的是： （2）冷凝水从a口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 （4）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为： （5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2
12、O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol？L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为 滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 【答案】（1）加快淀粉水解的速度；（2）温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化；（3）碘水；（4）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；（5）溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色），且半分钟内不褪色；84%【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移
13、动，故答案为：加快淀粉水解的速度；（2）混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳，故答案为：温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化；（3）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故答案为：碘水；（4）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，反应生成亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 故答案为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO
14、2+H2O；（5）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，淡紫色不再褪去，溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色），且半分钟内不褪色证明反应达到终点，草酸钠（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，n（KMnO4）=0.016L0.0200mol？L1=3.2103mol，根据方程式可得：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O2 53.2103mol 8103mol 样品中二水合草酸的质量为m=8103mol126g/mol=8126103g=1
15、.008g，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为100%=84%，故答案为：溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色），且半分钟内不褪色；84%17、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式
16、）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3【答案】（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。【解析】本题通过MnO2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质；
17、（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g8.7 g3.99g。由方程式H2SO4MnCO3=M
18、nSO4H2OCO2可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol0.01mol 1.15g，所以MnO的质量为3.99g1.15g2.84g，其物质的量为，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol。18、右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是() A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔【答案】B【解析】A项不能用H2SO4与C
19、aCO3反应制CO2，应用HCl，因CaSO4微溶于水。C项MnO2与浓HCl反应制Cl2需加热。D项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。19、人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60 kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5 g。常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O65H2O。试求：(1)乳酸钙的相对分子质量。(2)乳酸钙中钙元素的质量分数。(3)该病人每天需补服乳酸钙的质量。【答案】(1)308(2)13%(3)3.85 g【解析】(1)乳酸钙的相对分子质量：40126110166185308。(2)w(Ca)13%。(3)m(乳酸钙)13%0.5 g，
20、则求得m(乳酸钙)3.85 g。20、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O【解析】21、A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图
21、：， B溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)，反应的离子方程式：。(2)若A为一种金属单质时，反应均为化合反应，反应为置换反应。请写出检验B中阳离子存在的试剂是，现象是，写出反应和可能的离子方程式： ； 。【答案】(2分)(2)KSCN(1分)溶液变红色(1分)(或KOH生成红褐色沉淀)22、有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A和B具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含
22、D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为_(填序号)A单质B单质化合物R化合物RA单质B单质A单质化合物RB单质B单质化合物RA单质(2)B的特征电子排布式为_；在CB3分子中C元素原子的轨道发生的是_杂化，其固态时的晶体类型为_。(3)C的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为_；如果M晶体的密度为d g
23、cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为_cm。【答案】(1)(2)2s22p6sp3分子晶体(3)三角锥形氨分子间形成氢键(4)FNS(5)CaF2【解析】首先从题目所给信息推导出各元素：B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素。因A和B具有相同的电子层结构，则A为Na元素。C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素。D为S元素，E为Ca元素。(1)R为Na2S属于离子晶体，熔点最高，A单质是钠，为固态，B单质是F2，为气态，所以它们的熔点为RAB(固态高于气态)。(2)B得一个电子后应是全充满，为2s22p6，CB3(
24、NF3)中由于N原子有孤对电子，因而属于sp3杂化，属于分子晶体；(3)C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，故沸点很高。(4)电负性也指非金属性，则FNS。(5)晶胞中Ca为1/2，F为1，化学式为CaF2。晶胞中只含有1/2个CaF2。设边长为a，有78da3，两个Ca的最短距离为a。23、保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。（1）城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取 和高级脂肪酸。 （2）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液， 溶液颜色变红，
25、说明维生素C溶液具有 性； （3）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是 （填字母）。a夜盲症 b坏血病 c甲状腺肿大 （4）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。主 食米 饭副 食红烧鱼饮 品豆 浆你的补充？考虑营养成分的均衡搭配，“你的补充？”应增加的配菜是_ _。（5）阿司匹林的结构简式为，则其分子式为 。（6）碳酸钙可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。【答案】（6）CaCO3 + H+=Ca2+ CO2+H2O24、维生素A(如下图)是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。 (1)一定条件下，维生素A_(填“
26、能”或“不能”)被酸性KMnO4溶液氧化。(2)维生素A_(填“能”或“不能”)使溴水褪色。(3)1 mol维生素A分子最多可跟_ mol H2发生加成反应。(4)维生素A属于_(填“脂溶性”或“水溶性”)维生素。【答案】(1)能(2)能(3)5(4)脂溶性【解析】有碳碳双键，易被氧化，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；1 mol维生素A含5 mol碳碳双键，最多可以与5 mol H2发生加成反应。25、碘缺乏症遍及全球，而山区又是高发病区，为了有效补碘，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾反应的离子方程式为 ，能观察到的明显现象是。已知碘酸钾受热易发生分解，你认为在使用加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？ 青少年每天需碘120g，若某种加碘盐每千克含碘酸钾33.7mg，则青少年每天至少需食用这种加碘盐g。【答案】（1）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ，溶液变蓝 （2）避免用热油炒碘盐，应在起锅盛菜前放加碘盐 （3）6【解析】碘是人体必须的微量元素，缺乏会引起甲状腺肿大。碘酸钾中碘元素正五价，有氧化性，能氧化碘离子。
