1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第38天 有机化合物的结构特点1、手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为 手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用黑点标记)不属于手性碳原子的是（）A.苹果酸B. 丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛【答案】A【解析】手性碳原子，就找碳原子上连有四个不同的基团。2、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）辛烯和3甲基1丁烯苯和乙炔1氯丙烷和2氯丙烷甲基环己烷和乙烯A B C D【答案】D【解析】同系物指结构相似，组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，同分
2、异构体指具有相同分子式而分子结构不同的物质。是同系物，是同分异构体。3、已知乙苯的结构简式为C6H5C2H5，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3 mol H2发生反应后的一氯代物同分异构体数是（ ）A5B6C7 D8【答案】B 【解析】 4、有一环状化合物，它不能使含溴的溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种这种环状化合物可能是（ ）A B C（立方烷） D【答案】C 【解析】 5、下列各组物质中，互为“同系物”的是（ ） A、 CH3OCH3和CH3CH2OH B、CH4 和CH3CH3 C、O2 和O3 D、CH3CH2 和CH3CH3CH2CH3
3、 【答案】B 【解析】 6、11月19日，号称天下第一酒的酒鬼酒被媒体曝出塑化剂含量严重超标的丑闻。塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是（）A该物质的分子式为C24H38O4 B该物质属于酯类，不溶于水C该物质能与溴水发生加成反应 D该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种【答案】C 【解析】 7、有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共（ ）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】A 【解析】 8、有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 有机物X的键线式为. 下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C
4、HCH2CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【答案】D 【解析】 9、2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸？()分子中带“*”号的碳原子。试指出葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中手性碳原子的数目为（ ）A1个B2个C4个D6个【答案】C【解析】10、已知丁基共有4种同分异构体。则分子式为C5Hl0O的醛应有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】C
5、5Hl0O的醛相当于是丁基与CHO直接相连而构成的化合物，既然丁基有4中，则该醛也应该是4种，答案选B。11、分析下列各项物质分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（）AC198H146 BC196H155 CC196H146 DC198H155【答案】C【解析】分析分子结构简式可以发现：后项比前项多19个C原子，14个H原子，第一项的分子式是C25H20，所以，第十项有(25199)个C原子，(20149)个H原子，所以，第十项的分子式是C196H146。12、某有机物分子式为C10H14Cl2O2，分子结构中不含有环和碳碳叁键，只含一个碳氧双键，则该分子中含有的碳碳双键数为( )A
6、1个 B2个 C3个 D4个【答案】C【解析】根据含碳、氢、氧、氯的有机物不饱和度计算（其中氧元素对不饱和度没有影响、氯元素和氢元素的作用是一样的），所以可以得该元素的不饱和度=C+1-H/2=10+1-16/2=3（C为碳原子数，H为氢原子和氯原子数之和），所以说该分子中含有的碳碳双键数为3个，答案选C。13、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（）A它的一氯代物有6种B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯()互为同分异构体D一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应【答案】D【解析】注意分子中不含苯环，所以一氯代物有8种，A、B错误；丁基苯的分子
7、比柠檬烯的分子少2个H，C选项错误；因为分子中含有C=C键、及CH3，所以D正确。14、下列各组物质中，肯定是同系物的是()CC2H2和C4H6D正戊烷和2-甲基丁烷【答案】A【解析】由同系物概念去分析。B项中组成不是相差若干个CH2，结构也不相似，故B错；C项中C2H2一定是乙炔，但C4H6不一定是炔烃，故C错；D项属同分异构体。15、下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是()A乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B丙烷的一氯代物和戊烷C苯的二氯代物和苯的一硝基代物DC3H5Br3和C5H11Br【答案】A【解析】A项，乙烷的二氯代物有2种同分异构体，丙烷的一氯代物也有2种同分异构体，A项正确；
8、B项，丙烷的一氯代物只有2种同分异构体，戊烷有3种同分异构体，B项错误；C项，苯的二氯代物有3种同分异构体，苯的一硝基代物只有1种结构，C项错误；D项，C3H5Br3有5种同分异构体，而C5H11Br有8种同分异构体，D项错误。16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏
9、烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4
10、，该反应的化学方程式 （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，适宜的条件还可以选择 （任写一种）（3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯从滤液中得到X为绿矾（FeSO47H2O）晶体的实验操作依次为：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥实验室要配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 （4）第步反应化学方程式 （5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH固体 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有 （填仪器名称）【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4FeSO4
11、+TiOSO4+2H2O；（2）连续搅拌、适当升高温度；（3）2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4；（5）40.0，500ml容量瓶；【解析】解：钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）加入浓硫酸加热反应得到固体熔块，加入水水浸，得到浸取液中加入铁屑防止亚铁离子被氧化为铁离子，过滤得到X晶体为为绿矾（FeSO47H2O）晶体和滤液TiOSO4，加入水反应生成H2TiO3，高温煅烧得到二氧化钛，（1）钛铁矿主要成分FeTiO3与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，结合原子守恒配平书写化学方程式为：FeTiO3+2H2S
12、O4FeSO4+TiOSO4+2H2O，故答案为：FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，适宜的条件可以选择，连续搅拌，升高温度，循环浸取、延长时间、熔块粉碎等，故答案为：连续搅拌、适当升高温度；（3）亚铁离子易被空气中氧气氧化为铁离子，避免亚铁离子被氧化且不引入杂质，加入铁屑可以防止亚铁离子被氧化，2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）第步反应是TiOSO4加入水反应生成H2TiO3和硫酸的反应 的化学方程式为：TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4，故答案为：TiOSO4+2H2O=
13、H2TiO3+H2SO4；（5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，实验室中无450ml容量瓶，需要在500ml容量瓶中进行配置，然后取出450ml溶液，则在精确配制时需要认真的质量依据500ml溶液计算，需用托盘天平称取NaOH固体质量=0.5L2mol/L40g/mol=40.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有 500ml容量瓶，故答案为：40.0，500ml容量瓶；18、下列叙述中不正确的是()A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置分离酒精和水的混合物C可用装置从海水中蒸馏得到淡水D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来【答案】B【
14、解析】A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中酒精和水相溶，不能用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误。19、二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：H= -1455.OkJ.mol-1、H= -285.8 kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式
15、：_。（2）1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式_。（3）一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为_。（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。b电极为_，a电极的电极反应式为_。 该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生_（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。若以1.12 L.min-l（标准状况）的速率向该电池中通
16、入二甲醚，用该电池电解500 mL2 rmol.L-1 CuS04溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。【答案】（1）（2）（3）20mol （4）正 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 炭CH3OCH312e-6Cu2+n(Cu2+)=0.15molm(Cu)=9.6g【解析】（1）CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：H= -1455.OkJ.mol-1、H= -285.8 kj.mol-1，则 CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H= -1455.OkJ.mol-1、 H2(g)1/2O2
17、(g)=H2O(l) H= -285.8 kj.mol-1。所以根据盖斯定律可知，6-即得到，因此H-285.8 kJ.mol-161455.0kJ.mol-1-259.8kJ/mol。（2）乙醇胺水溶液具有弱碱性，所以吸收CO2生成的是碳酸盐，方程式为。（3）根据图像可知，此时CO2的转化率是60，二甲醚的选择性是5，所以需要CO2是。（4）b极通入氧气，所以b极是正极，a极是负极，二甲醚失去电子，被氧化生成CO2，方程式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；由于反应不完全，二甲醚可以被氧化生成固体炭，而导致通入电极的气体通道堵塞。通电0.50 min后，消耗二甲醚是0.
18、56L，物质的量是0.025mol根据电子的得失守恒可知：CH3OCH312e-6Cu2+n(Cu2+)=0.025mol60.15mol所以m(Cu)=9.6g。20、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。【答案】CuSO4Na2CO3Na2SO4
19、MgCl2【解析】21、下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 B的电子式_。（2）写出下列反应的化学方程式：DG H_。F+J B + C + I_。（3）写出A+NaOHD的离子方程式_。【答案】(1) NH4HCO3 (2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O(3) + +2 NH3+ +2H2O【解析】试题分析：C为常温下液态化合物推测为H2O，A分解得到等物质的量的B、C、D，且能与氢氧化钠
20、反应生成气体D，可推知为铵盐。综合上述，A可推知为NH4HCO3，B为二氧化碳，D为氨气，G为氧气，H为NO，I为NO2，J为硝酸，F为碳单质，E为氧化镁。故相关答案为：(1) NH4HCO3 (2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O(3) + +2 NH3+ +2H2O考点：物质的推断。点评：掌握相关物质的性质。22、已知A和B均为钠盐的水溶液，其中A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_。
21、(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)写出由FH的化学方程式：_。【答案】(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO35ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(4)Cl22NaOH=NaClONaClH2O【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是无机的推断。23、碳原子最外电子层含有_个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成_个_键，而且碳原子之间也能以_键相结合，形成_键、_键或_键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。【答案】44极性共价非极性共价单双三【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是碳原子的成键特点。24、已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。 请回答下列问题：（1）维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇, 推测它_ _使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）维生素A1的结构简式如上图，若1mol维生素A1分子最多可跟_ _molH2发生加成反应。【答案】D【解析】
