1、 康杰中学20172018学年度第二学期月考高二化学试题 2018.05有关相对原子质量：H=1 O =16 C=12 Na=23 Fe=56 Al=27 Cl=35.5 Mn=55一、单选题：共20题每题3分 共60分1. 下列有关叙述正确的是（ ）A纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物CSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2下列物质分类正确的是（ ）A碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝B非电
2、解质：二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨C电解质：氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡D混合物：铝热剂、明矾、氯水、漂白粉3. 下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（ ）蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上二氧化氮经加压形成无色液体溴水滴入植物油中振荡褪色胆矾风化除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A B C D 4标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，等质量的A与B的体积比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，同体积的气体A和气体B的
3、质量比为mn5. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 1 mol CH3和1 mol OH都含有10 NA个电子B. 11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC. 23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NAD. 5.6g铁粉与1molCl2反应转移电子数一定为3mol 6下列实验不合理的是（ ）稀硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液 碘水、CCl4 铜稀硫酸A证明非金属性强弱：SCSiB四氯化碳萃取碘水中的碘C制备并收集少量NO气体D制备少量氧气7下列有机物分离提纯的方法正确的是（ ）A. 除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B. 除去乙烷中的乙烯
4、，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C. 除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D. 提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解8用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为取代消去加聚缩聚氧化还原（ ）A. B. C. D. 9. 化合物(a)、(b)、(c)，下列说法不正确的是（ ） A. a、b、c互为同分异构体B. b的二氯代物有三种 C. 只有a不能发生加聚反应D. 上述只有c的所有原子可能处于同一平面10有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，等量A与足量碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比(同温同压)为11，则A的结构最多有（ ）A
5、 11种 B12种 C13种 D9种11在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）ApH12的溶液中：SO、AlO2-、CO32-、Na+B通入足量 SO2的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-C无色溶液中：H+、Na+、SO42- SO32-D水电离产生的c(OH)11012molL1的溶液中：K、Na、S2、NO12. 在溶液中加入大量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（
6、 ）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-SO32-+H2OB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2ODFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SB醋酸钠的水解反应:CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2OC少量SO
7、2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO DAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+15CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是（ ）A. CN-既作氧化剂又作还原剂B.处理1molCN-，消耗1.5molH2O2C.生成lmol无毒气体，转移10mol电子D.用双氧水处理后的废水可直接排放16. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Cu2、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量
8、存在的离子最多有（ ）A3种 B4种 C. 5种 D6种17三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D若2 mol NF3被氧化，反应转移电子数为4 NA18向含SO32-、I-、Fe2+、Br-（还原性依次减弱）各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）19将22.4
9、g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2 mol NO2和0.3 mol NO，下列说法正确的是（ ）A反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3120. 若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO42-、 NO中的几种。若加入锌粒，排空气法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示，则下列说法
10、不正确的是（ ）A. 溶液中一定不含CO，一定含有SO42- B. 溶液中的阴离子的物质的量为0.35molC. 溶液中n(Mg2+)=0.1molD. n(H+):n(Al3+) = 1:1二、填空题：共4题 共40分21（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；能与水在一定条件下反应生成C比例模型为：B由C、H两种元素组成；球棍模型为：C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯。D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成；E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：（
11、1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_,生成物的名称为_。（2）A的同系物中碳数为5的结构有_种。 （3）B具有的性质是_(填序号)：无色无味液体、有毒、不溶于水、密度比水大、与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_。（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_；其化学方程式为_。（5）写出由C氧化生成D的化学方程式_。22（9分）实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1,1二苯乙烷，其反应原理为：已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。I. 制取装置如图所示。（1）该反应需控制反应温度为20。
12、控制20的方法是_；该反应不高于20的可能原因是(任写一种可能的原因)：_。（2）图中装置a的作用是_；装置b的作用是_；装置c的作用是_。. 实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1,1二苯乙烷。（1）洗涤操作中，第二次水洗的目的是_；无水硫酸镁也可用物质_代替。（2）三口烧瓶中加入100mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和4.4g乙醛，20时充分反应，制得纯净的1,1二苯乙烷（M182g/mol）7.6g。该实验的产率约为（保留三位有效数字）_。23（11分）I：氢
13、化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息回答：（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_。（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，则反应中转移的电子的物质的量是_。II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）工
14、业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为_。（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是_。（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0. 001 molL1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL，水样中Cl的物质的量浓度
15、是_。24（10分）MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：NaClO3（1）第步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？(填“能”或“否”)，理由是。（2）第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3MnO2(填“”或“”)，写出操作中发生反应的离子方程式：；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol。（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到K
16、OH。制取K2MnO4的化学反应方程式为，工业上不断搅拌的目的是。（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量： MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2OI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为%（杂质不参与反应）。高二化学答案1-5DBDAC 6-7 DCCBB 11-15ABDDC 1
17、6-20 CDCCC21(10分) (1)CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br 1,2-二溴乙烷(2) 5(3) HONO2H2O(4)取代反应(或酯化反应)CH2=CHCOOHHOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3H2O (2分)(5)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (2分)22.(9分).(1)将三口烧瓶置于20的水浴中。乙醛的沸点低，温度较高，乙醛挥发，产率降低(或温度高会发生副反应)(2)冷凝、回流 ；防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；吸收氯化氢；.(1)洗掉残留的碳酸钠和氯化铝、盐酸(或洗掉可溶性无机物) ；氯化钙(2) 41.9% (2分)23(11分)：(1) 还原剂 (2) 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3) H2 1.5 mol (2分)II： (1)2NaClO3Na2SO3H2SO42Na2SO42ClO2H2O (2分)(2)263%(或2.63) (2分) (3)4.04104molL1 (2分)24(10分)(1)否；浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2；(2)；5Mn2+2 ClO3+4H2O5MnO2+Cl2+8H+；1；(3) 2MnO2+4KOH+O22 K2 MnO4+2H2O (2分)；使反应物与O2充分接触；
