1、课时作业14铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是(D)AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂2等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(B)ANaOH溶液BH2SO4稀溶液C蔗糖溶液DNaCl溶液3镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体
2、的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的(A)A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D失去的电子数之比为89解析：根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2n(Mg)3n(Al)，故n(Mg)n(Al)32，Mg、Al的摩尔质量之比为89，则Mg、Al的质量之比为43。4把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H与SO的物质的量浓度之比为(A)A14B27C12D38解析：设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。FeH2SO4=FeSO4H2，FeC
3、uSO4=FeSO4Cu。由题意：56(ab)64b，c(H)c(SO)。5用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2、Fe3完全沉淀，若所用的NaOH溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为(C)A11B13C31D32解析：根据关系式2NaOHFeSO4、6NaOHFe2(SO4)3，可知与相同物质的量的NaOH反应消耗的FeSO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为31，在体积相同的情况下，FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为31。6等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放
4、在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(B)A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量解析：生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中产生H2 5 mol，则乙中产生H2 6 mol。甲：2Al 3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2 3 3 mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 2 3 4 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4 mol mo
5、l mol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。7将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为(C)A32 B21C34D43解析：设每份样品中铁、铝的物质的量分别为x、y，产生的气体分别为3 mol、2 mol。根据FeH2，AlH2，可得：xy3 mol；Fe与NaOH溶液不反应，则有AlH2，y2 mol，解得x1 mol，y mol，故样品中铁、铝的物质的量之比为34。8取含有0.02 mol的硫酸溶液，先投入0.24 g镁粉，再滴入NaOH溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀
6、时，需要NaOH的物质的量为(C)A0.02 molB0.03 molC0.04 molD0.01 mol解析：取含有0.02 mol的硫酸溶液，先投入0.24 g镁粉，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再滴入NaOH溶液，生成氢氧化镁和硫酸钠，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，溶液恰好为硫酸钠溶液，根据原子守恒，需要NaOH的物质的量为0.0220.04 mol，选C。9等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为13，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为(A)A11B21C31D23解析：根据2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O
7、=2NaAlO23H2，可知产生氢气的体积比为13，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为2211，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为11。10等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是(D)A反应掉的三种金属的质量相等B反应后三种金属质量相等C所用盐酸均过量D三种金属可以都有剩余解析：在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。11将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质的质量分数为(C)
8、A.% B.%C.% D.%解析：由于2Na2H2O=2NaOHH2 a mol a mol mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2a mol a mol a mol a mol即a mol钠与水反应生成的NaOH恰好被a mol Al消耗掉，所得溶液为NaAlO2溶液。则w(NaAlO2)100%。12向500 mL 2 molL1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)(D)A参加反应的铁的质量是14 gB析出的铜的物质的量是0.25 molC反应后溶液中c(CuSO4)1.5 mo
9、lL1D反应后溶液中c(FeSO4)1.5 molL1解析：发生反应FeCuSO4=FeSO4Cu，根据差量法得56 g8 gm(Fe)2.0 g，解得m(Fe)14 g，A项正确；由于1 mol8 gn(Cu)2.0 g，故n(Cu)0.25 mol，B项正确；原溶液中n(CuSO4)0.5 L2 molL11 mol，反应中消耗n(CuSO4)0.25 mol，反应后溶液中c(CuSO4)1.5 molL1，C项正确；反应后溶液中c(FeSO4)0.5 molL1，D项错误。二、非选择题(共52分)13(10分)下表是某种常见金属M的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固
10、体较小2.70 g/cm3660.4 良好良好良好将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题。(1)金属M是铝(填名称)。(2)试推断金属M的一种用途作导线(合理答案均可)。(3)金属M的活动性比铜强(填“强”或“弱”)，判断的事实依据是M能与酸反应放出氢气，而铜不能。(4)请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(5)现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成。某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容。解析：(1)根据表中给出的部分性质知，能与稀盐酸和NaOH溶
11、液反应生成无色气体的金属M应是铝。(2)铝的导电性好，可用于制导线；导热性好，可用于制炊具；延展性好，可用于糖果包装等。(3)在金属活动性顺序表中Al是氢前面的金属，能与盐酸或稀H2SO4反应生成H2；Cu是氢后金属，不能与盐酸或稀H2SO4反应。(5)在金属活动性顺序表中Al、Fe是氢前面的金属，Ag是氢后面的金属，因此可以利用Al能与NaOH溶液反应来检验Al的存在；利用Fe能与盐酸或稀H2SO4反应，进一步来确定Fe、Ag的存在。14(10分)托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含n mol HCl)的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡。然后在甲、乙烧杯中分别投入a mol Mg和
12、b mol Al，充分反应后，天平仍保持平衡。(1)若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为22a g，24b g。(2)若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量相等(填“相等”或“不相等”)，由此推出ab98。解析：设a mol Mg完全反应后增重x。Mg2H=Mg2H2增重24 2 2224a xx22a。同理，b mol Al完全反应后增重24b。因为产生的H2质量相等，且天平平衡，则加入的Mg、Al质量相等24a27b，所以ab98。15(10分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素
13、)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20 ，1.01105 Pa)的体积。问题讨论(1)同学们拟选用如图所示实验装置完成实验：你认为最简易的装置连接顺序是A接(E)(D)接(G)。(填接口字母符号，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏
14、大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为V1V2 mL。解析：实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数，所以装置的连接顺序为A、E、D、G；稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强大于外界大气压所致；导管a的作
15、用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，同时消除硫酸的滴入对气体体积的影响。16(11分)一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则：(1)涉及的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH。(2)钠块中钠的质量是4.6_g。(3)钠块中氧化钠的质量是12.4_g。(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是9.2_g。(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是12_molL1。解析：(1)该过程中涉及的化学方程式有2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH；(2)(3)反应生成氢气的质量为0.2
16、g，则2Na2H2O=2NaOHH246 2m(Na) 0.2 gm(Na)4.6 g；m(NaO)17.0 g4.6 g12.4 g；(4)m(Na2O)12.4 g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量12.4 g9.2 g；(5)原样品中钠元素的质量4.6 g9.2 g13.8 g，钠元素的物质的量0.6 mol，根据钠守恒得，溶液中氢氧化钠的物质的量0.6 mol，则氢氧化钠的浓度12 molL1。17(11分)已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)被氧化的H
17、Cl占HCl总量的。(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(4)1.74 g MnO2与100 mL 12 molL1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成166.46 g沉淀。解析：(1)书写该反应的离子方程式时，HCl、MnCl2要拆写成离子形式，故反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)该反应中一半HCl作还原剂，一半HCl作酸。(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为NA。(4)n(MnO2)0.02 mol，n(HCl)12 molL10.1 L1.2 mol。反应中被氧化的n(HCl)n(MnO2)20.04 mol，反应后溶液中n(Cl)1.2 mol0.04 mol1.16 mol，加入足量的AgNO3溶液生成1.16 mol AgCl，m(AgCl)1.16 mol143.5 gmol1166.46 g。
