1、课时作业10离子反应及其发生的条件时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是(B)A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。2下列离子方程式中正确的是(D)A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中发生反应：CuAg=
2、Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2E铁片投入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2F氨水与盐酸反应：OHH=H2OG碳酸氢钠与盐酸反应：COH=H2OCO2HNa2O与水反应：O2H2O=2OH解析：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2和SO；C中离子电荷不守恒。E中产物应为Fe2；F中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO不应拆写成CO；H中氧化物在离子方程式书
3、写时，不应拆写。3下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是(A)AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。4下列各组离子一定能大量共存的是(D)A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO解析：A项中Ba2与SO、CO反应产生沉淀；B项中H与C
4、O反应产生气体并且Mg2与CO生成沉淀；C项中OH与Cu2反应产生沉淀并且Cu2与CO生成沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。5下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(B)AgCl=AgClBa22OH2HSO=BaSO42H2OCaCO32H=CO2H2OCa2FeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D解析：可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸反应，不正确；可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢盐反应，不正确；可以表示CaCO3与盐酸或者硝酸反应，不正确；可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，不正确；只能表示Cl2与H2O的反应，正确。6下列反应的离子方程式与Ba(OH
5、)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是(A)A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀解析：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式是2HSOBa22OH=2H2OBaSO4。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性时，Ba(OH)2溶液中的OH恰好与NaHSO4溶液中的氢离子反应生成水，离子方程式为2HSOBa22OH=2H2OBaSO4，A正确；向NaHSO4溶液
6、中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式是HSOBa2OH=H2OBaSO4，B错误；向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式是NHHSOBa22OH=NH3H2OH2OBaSO4，C错误；向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式是NHHSOBa22OH=NH3H2OH2OBaSO4，D错误。7下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是(A)AH2SO4Na2CO3，H2SO4NaHCO3BCu(OH)2H2SO4，Cu(OH)2HNO3CBaCl2Na2SO4，Ba(OH)2Na2SO4DKOHC
7、H3COONH4，Ba(OH)2NH4Cl解析：A选项中CO和HCO不同，其他均可以用同一离子方程式表示。8下列离子方程式正确的是(A)A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：HOH=H2OB铝与稀盐酸反应：Al2H=Al3H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl33OH=Fe(OH)33ClD足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO22OH=COH2O解析：稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为HOH=H2O，故A正确；铝与稀盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2，故B错误；三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3，故C错误；足量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子方
8、程式为CO2OH=HCO，故D错误。9有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作。则甲、乙、丙三种溶液可能是(D)ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO4解析：碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，故A错误；碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3不反应，故B错误；碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl不反应，故C错误；碳酸钠可以
9、和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故D正确。10下表中评价合理的是(B)解析：A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确。11下列离子方程式书写正确的是(B)A碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu解析：A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C项错误；反应前后电荷不守恒；D项错误，违背了客观事
10、实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2。12某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(B)A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)0.2 mol/LB实验中的白色沉淀中一定有BaSO4
11、，无BaCO3C原溶液中一定有K，且c(K)0.4 mol/LD若要判断原溶液中是否有Cl，不需另外设计实验验证解析：由得50 mL溶液中n(NH)0.02 mol，根据离子共存原则，无Fe3、Mg2。中得到的沉淀为Al(OH)3，1.02 g固体为Al2O3，则50 mL溶液中n(Al3)20.02 mol，根据离子共存原则，无CO。由得，溶液中一定含SO，其物质的量为n(SO)0.05 mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba2。综上所述，50 mL溶液中有SO(0.05 mol)、Al3(0.02 mol)、NH(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K，根
12、据上述实验，由于无法确定Cl，所以n(K)0.05 mol20.02 mol30.02 mol0.02 mol，其浓度为c(K)0.4 mol/L。二、非选择题(共52分)13(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Cl、OH、NO中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag，有关离子方程式为AgCl=AgCl。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2。(4)Cl、OH、N
13、O中一定不存在的离子是Cl、OH。解析：(1)因为含有Cu2的溶液显蓝色，所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中含有Ag，有关反应的离子方程式是AgCl=AgCl。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2。(4)原溶液中含有银离子、镁离子，故一定不含有Cl、OH。14(10分)现有失去标签的四瓶无色溶液Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、
14、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：COBa2=BaCO3，AD：CO2H=CO2H2O。(3)上述没有明显变化的实验和，其中发生了离子反应，离子方程式为HOH=H2O。解析：(1)由表格中A与C、D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D反应有沉淀产生，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为COBa2=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸
15、氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O。(3)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子方程式为HOH=H2O。15(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出该反应的离子方程式：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是A(填序号)。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫
16、酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的C(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将下降(填“上升”“下降”或“保持不动”)。解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A项正确；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
17、恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O，B项错误；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O，C项错误。(3)加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电能力近似为0，过量后离子浓度增大，导电能力增强，图中只有曲线C符合。(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将下降。16(11分)(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以
18、与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为AgNO3、B为Na2CO3。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为Ba2CO=BaCO3。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有CuSO4，它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。解析：(1)B溶液产生气泡，则B中含有CO，所以B是碳酸钠；A溶液产生白色沉淀，所以A中含有银离子，则A是硝酸银，所以C是氯化钡。B和C反应的离子方程式是Ba2CO=BaCO3。(2)固体溶于水得无
19、色溶液和白色沉淀，所以一定不含硫酸铜；由于白色沉淀能溶于盐酸且生成无色气体和无色溶液，所以白色沉淀不是硫酸钡，而是碳酸钙，所以硫酸钠和氯化钡不能同时存在，因为该固体粉末是由三种物质组成的，故该物质的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。17(11分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，
20、而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A AgNO3；B CuSO4；C Na2CO3；D BaCl2。(2)写出下列反应的离子方程式：AD：AgCl=AgCl；BD：SOBa2=BaSO4；CHCl气体：CO2H=CO2H2O。解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2不可能与SO、CO组合，Cu2不可能与CO组合，Ag只能与NO组合。由实验可知，B为铜盐(Cu2在水溶液中呈蓝色)。由实验可知，A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2，它与Cl形成BaCl2，与盐酸不反应，即为D，而铜盐B一定是CuSO4。
