1、郑州市智林学校20122013学年三上学期期末考试理综试题可能用到的相对原子质S:H1 C12 0-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba137以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量Cu 64 H 1 O 16 Mg 24 一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白
2、性之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A甲苯、乙醇、溴苯 B苯、甲苯、环己烷 C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、苯酚、己烯 11科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 ()A. 分子中四个氮原
3、子共平面B. 7.6 g N(NO2) 3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NAC. 标准状况下，2.24L N(NO2) 3含有的分子数为0.1NA D15.2g该物质含有0.9NA个非极性键12常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH
4、-)13已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HQ kJmol1（Q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是: ()A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25DQ1Q三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根
5、据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）实验前，检验装置气密性的方法是： （2）该装置中，碱石灰的作用是 （3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：点燃酒精灯进行加热打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度检查装置气密性在相应仪器中加入试剂。实验操作顺序是 （填写序号）。（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有 。（任写一种）（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内
6、无水硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 （6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 （7）出于实验安全考虑，实验结束时 A.应先关闭活塞b，然后移去酒精灯B应先移去酒精灯，然后关闭活塞bCA和B都可以CA和B都可以由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_ _。（2）已知E 及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为_
7、（任写一个即可）。（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。28如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和325molH2在一定条件下发生反应，测
8、得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入lmolCO2 B在原容器中再充入1molH2C在原容器中充入lmol氦气 D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH56，c（H2CO3）15105molL。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 H的电离平衡常数K_。（已知：105.625106）。（3）标准状况下，将448LCO2通入200mLl5molL的NaOH溶液，所得溶液
9、中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为： 。（5）已知，常温下Ksp（AgCl）201010，Ksp（AgBr）541013向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br）和c（Cl）的比值为_。37【化学选修物质结构与性质】现有七种元素，其中A.B.C.D.E为短周期主族元素，F.G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少
10、1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol, I2=1451kJ/mol , I3=7733kJ/mol, I4=10540kJ/mol,D原子核外所有P轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA为离子化合物，写出其电子式 。（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为:该同学所画的电子排布图违背了 。（3）G位于 族 区，价电子排布式为 。（4）DE中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。（5）若某金属晶体中原子的堆积方法如图4甲所示，其晶胞特征如图4乙所示，原子之间相互
11、位置关系的平面图如图4丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该晶体的密度为： g/cm3。（已知该金属元素的相对原子质量为M,原子半径为a nm）38【化学选修有机化学基础】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为 ；（2）B中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式： ；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构
12、体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 ；（6）E有多种同分异构体，其中含有 结构的有 种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。化学答案7.B 8.B. 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C（2）4.210-7 （3）c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c (OH-) c (H+)（4）甲醇 CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O （5）2.710-3 37. （2） 泡利原理 （3）第B d ，3d54s2 （4） sp3 三角锥 （5） 12, M1021/4 a3NA纤维素粉 5 gNaN03 1 gNa2HP047H 201.2 gKH2P040.9 gMgS047H200.5 gKCl0.5 g酵母膏0.5 g水解酪素0.5 g将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到1000 mL 高考资源网%