1、20202021学年度第一学期高三年级第一次学情调研化学试题可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Mn55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A.种草植树，建设“海绵”城市 B.推广使用电动车C.普及燃煤供暖，减少石油依赖 D.开发太阳能照明2.在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是A.中子数为117，质子数为78的铂原子：B.氯离子的结构示意图：C.乙
2、烯的结构简式：CH2CH2D.KCl的电子式：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B.液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂C.纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4.在c(NH4)0.1 molL1的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H、Ba2、Br、I B.K、Na、CO32、OHC.Cu2、Al3、Cl、NO3 D.Ca2、Mg2、CH3COO、SCN5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO
3、3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取NH3B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO36.下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述正确的是A.键能HOHS，因此H2O的沸点高于H2SB.相对分子质量H2SH2O，因此H2S比H2O稳定C.H2O与SO2均为V形结构，因此中心原子的杂化方式相同D.得电子的能力OS，因此O的电负性强于S7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2与H2O的反应：Cl2H2O2HClClOB.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2CO2H2
4、OD.向氨水中通入足量SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2O8.H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为H218 kJmol19.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.Na的第一电离能小于Mg的第一电离能 B.Cl2的氧化性比Br2的弱C.原子半径r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na) D.Na2O2与MgO中所含化学键类型相同10.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Al(
5、OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3B.Fe2O3FeCl3(aq)FeC.NaOH(aq)Cu(OH)2D.NHNO2HNO3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO的溶液为例)。下列说法错误的是A.a极为负极B.
6、为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，模拟海水中钠离子需要移向正极，即b极C.该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：212.合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是A.1 mol化合物X最多能与5 mol H2反应 B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面C.分子中不含手性碳原子 D.X能发生加成、水解、氧化反应13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(
7、Fe2)c(H)B.pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C.在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D.0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)15.硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g)2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是A.正反应为放热反应B.图中P
8、点：v(正)v(逆)C.950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.016 molL1s1D.950时，该反应的平衡常数的值小于3.125104非选择题16.(12分)碘化钡(BaI22H2O)是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下： (1)步骤I制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有 (填序号)。a.铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉 b.增大n(铁粉)：n(碘)的配料比c.适当升高反应温度和搅拌速度 d.向反应器中加水至I2全部溶解(2)步骤II发生反应的化学方程式为 ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 。(3)步骤III小心“煮沸”约20分钟，可使Fe(OH)2颗粒
9、长大，其目的是 ；步骤IV中用到的玻璃仪器 。(4)从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O(溶解度曲线如右图所示)的方法是 。17.(14分)盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如下：已知：此结构不稳定易转化为(1)D中含氧官能团名称为 和 。(2)DE的反应类型为 。(3)C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3，写出C的结构简式 。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。含有两个苯环且能发生银镜反应 分子中只有4种不同化学环境的氢(5)请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)测
10、定废干电池酸浸液中Mn2浓度的主要步骤如下：(1)配制硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液：称取3 g (NH4)2Fe(SO4)2溶于稀H2SO4，定容于500 mL容量瓶。取20.00 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，经滴定，测得其浓度为0.02000 molL1。容量瓶在使用前需进行的操作是 (填序号)。a.洗涤 b.干燥 c.检漏(2)取10.00 mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将Mn2完全氧化为MnO4，该反应的离子方程式为 。(3)用(1)中配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(2)中反应后的溶液至终点，消耗(NH4)2Fe(SO
11、4)2溶液20.00 mL，此时MnO4转化为Mn2。计算原酸浸液中Mn2的浓度(用mgL1表示)，写出计算过程。 (4)若(1)中定容时，俯视刻度线，则会使(3)中测得的Mn2的浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。19.(12分)NOx的处理是当今环境保护的重要课题。(1)氢气催化还原法。发生的主要反应有2NO(g)4H2(g)O2(g)N2(g)4H2O(g) H1148 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H484 kJmol1则2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H kJmol1(2)碱液吸收法。以KMnO4作氧化剂，用NaOH溶液吸收时，NO被氧化为N
12、O2。反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为 。将吸收液酸化后，所得HNO2可与尿素CO(NH2)2反应，生成两种无害气体，反应的化学方程式为 若处理过程中产生了3.36 L(标准状况)气体，则转移电子 mol。(3)酸液吸收法。NO被氧化后，吸收生成NO3和NO2。将NO与空气混合后通入HNO3溶液，测得尾气中NOx体积分数随设a及硝酸浓度的变化关系如题19图1所示。当a较小时，HNO3浓度增大至25以上，尾气中NOx体积分数增大的原因是 。吸收液可用电解法进一步处理，其原理如题19图2所示。阳极的电极反应式为 。20.(10分)纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲
13、醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OHCH3CHOH2。(1)Ti原子基态核外电子排布式为 。(2)CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol CH3CHO分子中含有键的数目为 。(3)乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。(4)一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为 。答案 选择题（共40分）单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1. C 2. D 3. B 4. C 5. A 6. D 7. B 8. C 9. A 1O. C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20
14、分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. CD 12. BD 13. A 14. AD 15. B 非选择题（共60分）16. (12分)（1）a c（2分）（2）FeI2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2+BaI2（2分）把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH（2分）（3）便于（步骤）过滤分离（2分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分
15、）17. (14分)（1）羟基 羧基 （共2分） （2）消去反应（2分）（3）（2分）（4）或（3分）（5分）（5）18（12分）（1）ac （2分） （2）5S2O+ 2Mn2+8H2O =2MnO+10SO+16H+（2分）810-5mol55g/mol0.010L（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液测得其浓度为0.02000molL-1滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，发生的反应为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，1 5n0.02000molL-10.0200Ln=810-5mol，锰元素守恒计算10.00mL
16、酸浸液中Mn2+的浓度=44010-3g/L=440.0mgL-1，（6分） （4）不变（2分）19（10分）（1）664（2分）（2） NO + MnO+ 2OH-= NO+MnO42- + H2O（2分） （3） 2HNO2+CO(NH2)2=CO2+2N2+3H2O (2分) 0.3（2分）（3）如果硝酸的浓度太大，硝酸本身会分解出NOx，从而使排放的NOx比例升高。（2分） NO+H2O2e=NO+2H+（2分）20（10分）（1）Ar3d24s2 （2分） （2）sp2、sp3 （2分） 6mol或66.021023（2分）（3）CH3CH2OH与H2O分子之间可以形成氢键 （2分） （4） 3（2分）
