1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时氨和铵盐1. 下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是()ANH3HCl=NH4Cl B4NH35O24NO6H2OC3CuO2NH33CuN23H2O D8NH33Cl26NH4ClN2解析：分析各反应中化合价变化可知，B、C、D中NH3被氧化，显示还原性，D项中又生成了NH4Cl，显示了碱性。答案：D2为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()AN23H22NH3，用烧碱进行干燥B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，气体用无水氯化钙干燥解析：用N2和H2合成
2、NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体，加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。答案：C3(2009河北廊坊质检)将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是()A. B. C. D.解析：用差量法求解。设有x L NH3分解2NH3N23H2V 2132 xbaxba，故平衡时NH3的体积分数是。答案：C4 (2010北师大附中)NO、NO2均可与
3、NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0 L NO、NO2的混合气体，当耗用3.0 L NH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为(体积均为同温同压下测定)()A11 B12 C13 D任意比解析：NO、NO2平均每个分子会得到3e。故二者体积比为11。答案：A5(2010模拟精选，浙江温州模拟)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。解析：仔细观察分析E、G为此题突破口。A、B、C
4、、D均为气体，生成的E却为固体，E与F反应的产物中又出现D；G为CaCl2，可知CaCl2中的Cl元素来自反应物E中，根据中学化学元素及化合物知识可确定E为盐类，由非金属元素原子组成的盐即为NH4Cl，则D为NH3，根据氨的实验室制法可知F为Ca(OH)2，H为H2O，C为HCl。答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl26(2009全国理综，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_
5、。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且是固、固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。B装置是干燥装置，除去NH3中的水蒸气，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂。C装置中发生反应：2NH33CuON23H2O3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管
6、中，则D中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水。E装置是气体收集装置，收集到的是N2。答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可以)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用玻璃棒醮取无色液体，滴在红色石蕊试纸上、试纸变蓝取少量无色液体，加入无水硫酸铜、无水硫酸铜变蓝一、选择题1(2010原创)下列说法不正确的是()氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气氨和酸反应生成铵盐，与
7、挥发性酸相遇时能形成白烟某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应A B C D解析：NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O部分电离而使氨水导电，故NH3不是电解质；在氨水中，NH3H2O电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最多的是NH3H2O；当NH3和HNO3等物质的量反应生成NH4NO3时，因NH水解而使溶液呈酸性。答案：C2(2010模拟精选，广东湛江3月)下列装置不能达到实验目的的是()解析：A项收集NH3装置中无棉花；B项NH3通入C
8、Cl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气轻的气体NH3，正好短进长出。答案：A3下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4 NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NHOH=NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：NHOHNH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=2HCO解析：A项，正确的离子方程式为2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；B
9、、D两项，反应原理正确，且符合离子方程式书写要求；C项，反应物均为固体，不能书写离子方程式。答案：BD4. 在1 molL1的氨水1 L中，下列有关说法正确的是()ANH3H2O为1 mol，溶质质量为35 gBNH为1 mol，溶质质量为18 gC溶解状态的NH3分子为1 mol，溶质质量为17 gD氨水中NH3、NH3H2O、NH三种微粒总的物质的量为1 mol答案：D5(2010试题调研，吉林长春质检)从某些性质看：NH3和H2O，NH和H3O，NH和OH，N3和O2两两相似，据此判断下列反应：2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2
10、Mg3N24NH3NH4ClNaNH2NaCl2NH3其中正确的是()A B C D解析：从题干可知，每组粒子性质相似，所以判断以上反应是否正确，应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。因为NH3与H2O相似，所以该反应与钠和水反应相似，所以该反应成立。因为NH与H3O相似，所以该反应与CaO和H3O反应相似，所以反应正确。因为NH与OH、N3与O2、NH3与H2O相似，所以Mg(NH2)2的分解与Mg(OH)2的分解相似，所以此反应成立。因为NH与OH相似，所以该反应可与NH4Cl和NaOH比较，两者相似，所以该反应成立。答案：D6(2010改编)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4
11、H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()ANH4H是离子化合物，固态时属离子晶体BNH4H溶于水，所形成的溶液显碱性CNH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生DNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂解析：NH4H与NH4Cl结构相似，固态时属于离子晶体，NH4H溶于水会与水发生反应：NH4HH2O=H2NH3H2O，NH4H中1价的氢被氧化为H2，水溶液显碱性，若水很少，也会有NH3放出。答案：D7(2010模拟精选，江苏启东模拟)只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(O
12、H)2溶液解析：NH4Cl(aq)，(NH4)2SO4(aq)(白色)NaCl(aq)无明显现象，Na2SO4(aq)(白色)由于现象各不相同，故可以鉴别四种物质。答案：D8(2010原创)密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A大于12.5% B小于12.5% C等于12.5% D无法确定解析：加水稀释时溶质的物质的量不变，设加入水的体积为V，稀释后的质量分数为w，密度为，则有：氨水V25%2Vw即氨水25%2w由于氨水，则w12.5%。答案：B9. (2010模拟精选，东北师大附中模拟)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、C
13、O2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是()A直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3CCO2可被循环使用D往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成解析：该工艺流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的(NH4)2SO4。答案：A10如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：氢氧化钠溶液；乙：稀盐酸 B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液解析：由物质分
14、析的流程图可知：加入试剂甲，有氨气生成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙，有气体生成，可区分NH4HCO3与NH4Cl，可知乙为酸，综上分析，A正确。答案：A二、非选择题11(2010试题调研，江西南昌调研)如图所示，将中生成的NH3缓缓经过通入充满干燥Cl2的试管中，已知2NH33Cl2=N26HCl，试回答下列问题：(1)中能产生NH3的理由(用相关化学用语简要回答)是_。(2)中装的试剂是_；作用是_。(3)中的现象是_；恰好完全反应后，将试管倒立于盛满水的水槽中，液面上升的体积约为试管体积的_(不考虑其他因素影响)。解析：(1)由于浓氨水中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，将
15、浓氨水加到固体CaO中，浓氨水中的H2O与CaO反应放出热量并产生OH，促使上述平衡向生成NH3的方向移动，导致NH3的生成。(2)所得的NH3中有杂质H2O，装置的干燥管内可盛放碱石灰除去H2O。(3)Cl2具有氧化性，NH3具有还原性，二者相遇发生氧化还原反应生成N2和HCl,2NH33Cl2=N26HCl，过量的NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，其总反应为8NH33Cl2=N26NH4Cl，为此氯气所呈现的黄绿色逐渐消失，并产生白烟。恰好完全反应后试管内剩下1/3体积的N2，将试管倒立在盛满水的水槽中，试管的2/3充满水。答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2，放出热量并生成碱，使
16、平衡NH3H2ONH3H2ONHOH左移，所以有氨气生成(或写CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3)(2)碱石灰干燥氨气(3)黄绿色逐渐消失并产生白烟12(2010试题调研，黑龙江哈尔滨质检)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)该装置还可以制备哪些气体_。试管口略向下倾斜的原因是_。(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(4)一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末
17、和浓HCl BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A硝酸铵 B食盐 C浓硫酸 D硫酸铜解析：(1)采用的是固固混合加热型制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)用该装置还可以制备O2和CH4；试管口略向下倾斜的原因是防止生成的水倒流，使热的试管炸裂。(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(
18、4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引起喷泉。(5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)O2、CH4防止生成的水倒流，使热的试管炸裂(3)减少对流，保证试管中能收集满氨气(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5)AC13(2010改编)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃
19、特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。(2)在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。写出CO与NO反应的化学方程式：_，该反应作氧化剂的物质是_。用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物
20、的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H2若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。(3)有人认为：该研究可以使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：_。合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反
21、应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。解析：(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，催化剂效率越高，反应所需时间越短，含硫酸的酚酞溶液变红所需时间越短，通过测定反应开始到溶液变红的时间即可比较。(2)将两个反应式相加得：2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g)；H，所以，HH1H22(867 kJ/mol)，H21 160 kJ/mol。(3)改变原料转化率，必须使平衡移动，而催化剂只能改变反应速率和达到平衡所需的时间，不能促使平衡移动。n(Fe2O3)480 g/160 gmol
22、13 mol，设加入炭粉的物质的量为x，2Fe2O3C4FeOCO22xx4x反应后混合物中，n(Fe3)(3 mol2x)2，n(Fe2)4x。n(Fe3)n(Fe2)2(3 mol2x)4x21，x0.5 mol，m(C)0.5 mol12 g/mol6 g。答案：(1)溶液显色所需要的时间(2)2CO2NON22CO2NO1 160 kJ/mol(3)该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动614. (2010模拟精选，湖北武汉模拟)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的
23、关系，试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)当NaOH的溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_L。(3)当NaOH的溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_L。解析：(1)从图上看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应。n(NaOH)n(NH3)0.50 molc(NaOH)5.0 molL1；(2)V(NaOH)140 mL，因固体过量，所以V(NH3)22.4 L/moln(NaOH)22.4 Lmol15 molL10.14 L15.68 L；(3)V(NaOH)180 mL，NaOH过量，固体51.6 g完全反应，V(NH3)16.8 L答案：(1)5.0 molL1(2)15.68(3)16.8w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 9 - 版权所有高考资源网
