1、江苏省常熟市2020-2021学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是A. “蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料C. “山东舰”航母使用碳纤维是一种新型有机高分子材料D. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅2. 下列有关化学用语表示正确的是A. NH3的电子式B. 聚丙
2、烯的结构简式：C. 丙烷分子的空间填充模型：D. 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料B. 硅有导电性，可用作光导纤维C. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板D. 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏4. 下列说法正确是A. 甲基环己烷()是己烷的同系物B. 过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2C. 工业利用氮气和氢气合成氨气属于氮的固定D. 石油分馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化5. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A. 2-甲基丁烯B. 2-甲基-3-丁炔C. CH
3、2Cl-CH2Cl二氯乙烷D. 2-甲基丁烷6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 7. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的A. 图1：实验室制氨气B. 图2：检验乙炔具有还原性C. 图3：用于吸收尾气氨气D. 图4：分离CCl4萃取溴水后已分层的水层与有机层8. 割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-已烯醛，其不稳定会重排成反-3-己烯醛：下列化合物也存在类似上述结构现象的是A. B. C. D. 9. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混
4、合物试剂分离方法A点燃B乙烯NaOH溶液洗气CCu过滤D乙烷(乙烯)溶液洗气A. AB. BC. CD. D10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为B. 标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成分子数为C. 15g甲基(-CH3)所含有的电子数是个D. 中含有的碳碳双键数一定为11. 下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中加入铁粉有红色固体析出的氧化性强于的氧化性B通入溶液中产生白色沉淀沉淀为C向某溶液中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀溶液中存在铁离子D裂化汽油与溴水混合振荡并静置
5、分层溶液分层，且两层均变为无色裂化汽油与溴发生了加成反应A. AB. BC. CD. D12. 铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：已知：是难溶于水的酸性氧化物，下列说法中正确的是A. 沉淀I是和B. -中，属于氧化还原反应的是C. 溶液II中含有的阴离子只有D. 生成沉淀III的离子方程式为13. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（ ）A. 环戊二烯中的所有原子共平面B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D. 金刚烷的一氯代物有6种14
6、. 元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A. 用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化B. 转化中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍C. 转化的现象是绿色沉淀转变为红褐色D. 加热Fe(OH)3发生转化，加水可一步实现Fe2O3Fe(OH)3的转化第II卷 非选择题(共58分)15. 如图中AF均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：已知：烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：也能发生消去反应，
7、如：(1)环状化合物A的分子式为C6H10，B的一氯代物仅有一种，则B的结构简式为_；A中的官能团名称为_；(2)由A生成D的化学方程式为_；(3)由E和A反应生成F的化学方程式为_；(4)已知X、Y是烃A的同分异构体X分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则符合该条件的X的结构有_种；链烃Y与Cl2按物质的量11加成后的产物只有两种，其中一种产物中所有的碳原子共平面，由Y生成该产物的化学方程式为_；(5)W比烃A相对分子质量小14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一种氢原子，则W的结构简式为_。16. 工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：(1)“焙烧”时C
8、uS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_；(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为_；(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_；(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_（填序号）。a稀硫酸 b浓硫酸 c稀硝酸 d浓硝酸(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为_；若不加10%H2O2只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_；(6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)23H2O晶体的方法是：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。（相关物质的溶解度曲线如图
9、所示）17. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按如图甲中的实验装置进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是_；(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完成时的pH904.0511试剂A为溶液，写出反应II的离子方程式_；反应III调节溶液的目的是_；
10、设计简单实验证明M的成分是而非。(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水)操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入_，观察固体完全溶解，溶液呈黄色继续向上述溶液中滴入_，振荡观察_；若最终红棕色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_；18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：；酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_；(2)装置A中发生反应化学方程式为_；(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质主要成分是_(填化学式)。(4)仪器C中盛放的药
11、品为_(填名称)。(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2 (注明试剂、现象)。(6)装置F的作用是_；(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。(写出计算过程)常熟市2020-2021学年第二学期期中试卷高一化学 答案版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题共14小题，
12、每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是A. “蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料C. “山东舰”航母使用碳纤维是一种新型有机高分子材料D. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅【答案】A2. 下列有关化学用语表示正确的是A. NH3的电子式B. 聚丙烯的结构简式：C. 丙烷分子的空间填充模型：D. 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：【答案】D3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料B. 硅有
13、导电性，可用作光导纤维C. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板D. 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏【答案】A4. 下列说法正确是A. 甲基环己烷()是己烷的同系物B. 过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2C. 工业利用氮气和氢气合成氨气属于氮的固定D. 石油分馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化【答案】C5. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A. 2-甲基丁烯B. 2-甲基-3-丁炔C. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷D. 2-甲基丁烷【答案】D6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】B7. 用下图
14、所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的A. 图1：实验室制氨气B. 图2：检验乙炔具有还原性C. 图3：用于吸收尾气氨气D. 图4：分离CCl4萃取溴水后已分层的水层与有机层【答案】D8. 割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-已烯醛，其不稳定会重排成反-3-己烯醛：下列化合物也存在类似上述结构现象的是A. B. C. D. 【答案】C9. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物试剂分离方法A点燃B乙烯NaOH溶液洗气CCu过滤D乙烷(乙烯)溶液洗气A. AB. BC. CD. D【答案】B
15、10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为B. 标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成分子数为C. 15g甲基(-CH3)所含有的电子数是个D. 中含有的碳碳双键数一定为【答案】A11. 下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中加入铁粉有红色固体析出的氧化性强于的氧化性B通入溶液中产生白色沉淀沉淀为C向某溶液中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀溶液中存在铁离子D裂化汽油与溴水混合振荡并静置分层溶液分层，且两层均变为无色裂化汽油与溴发生了加成反应A. AB. BC. CD. D【答案】D
16、12. 铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：已知：是难溶于水的酸性氧化物，下列说法中正确的是A. 沉淀I是和B. -中，属于氧化还原反应的是C. 溶液II中含有的阴离子只有D. 生成沉淀III的离子方程式为【答案】B13. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（ ）A. 环戊二烯中的所有原子共平面B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D. 金刚烷的一氯代物有6种【答案】C14. 元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价
17、为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A. 用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化B. 转化中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍C. 转化的现象是绿色沉淀转变为红褐色D. 加热Fe(OH)3发生转化，加水可一步实现Fe2O3Fe(OH)3的转化【答案】B第II卷 非选择题(共58分)15. 如图中AF均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：已知：烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：也能发生消去反应，如：(1)环状化合物A的分子式为C6H10，B的一氯代物仅
18、有一种，则B的结构简式为_；A中的官能团名称为_；(2)由A生成D的化学方程式为_；(3)由E和A反应生成F的化学方程式为_；(4)已知X、Y是烃A的同分异构体X分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则符合该条件的X的结构有_种；链烃Y与Cl2按物质的量11加成后的产物只有两种，其中一种产物中所有的碳原子共平面，由Y生成该产物的化学方程式为_；(5)W比烃A相对分子质量小14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一种氢原子，则W的结构简式为_。【答案】 (1). (2). 碳碳双键 (3). +Br2 (4). + (5). 3 (6). +Cl2 (7). 16. 工业上由含铜废料（含有Cu、CuS
19、、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_；(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为_；(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_；(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_（填序号）。a稀硫酸 b浓硫酸 c稀硝酸 d浓硝酸(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为_；若不加10%H2O2只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_；(6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)23H2O晶体的方法是：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_（填操作名称）、
20、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。（相关物质的溶解度曲线如图所示）【答案】 (1). 2CuS+3O22CuO+2SO2 (2). CuO+2H+Cu2+H2O (3). FeSO4 (4). a (5). 21 (6). Cu+4H+2NOCu2+2NO2+2H2O (7). 降温至温度略高于26.4结晶17. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按如图甲中的实验装置进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是_；(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块
21、”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完成时的pH904.0511试剂A为溶液，写出反应II的离子方程式_；反应III调节溶液的目的是_；设计简单实验证明M的成分是而非。(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水)操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入_，观察固体完全溶解，溶液呈黄色继续向上述溶液中滴入_，振荡观察_；若最终红棕色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_；【答案】 (1). 引
22、发铝热反应 (2). (3). 使完全转化为沉淀，而、不沉淀。 (4). 足量稀硫酸 (5). 几滴(少量)高锰酸钾溶液 (6). 溶液紫红色未褪去 (7). 84.0%18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：；酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_；(2)装置A中发生反应化学方程式为_；(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质主要成分是_(填化学式)。(4)仪器C中盛放的药品为_(填名称)。(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2 (注明试剂、现象)。(6)装置F的作用是_；(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。(写出计算过程)【答案】 (1). 排出装置中的空气，防止NO被氧化，避免生成的亚硝酸钠中混有杂质 (2). (3). ， (4). 碱石灰 (5). 加入稀硫酸(或稀盐酸)，溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体 (6). 吸收尾气NO，防止污染空气 (7). 86.25%
