1、1短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(双选)()AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCA。答案：CD2已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：(1)D元素原子的结
2、构示意图为_；(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_；(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_；(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_。解析：“由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色”可以推知D为Cl，“B、C、D三种元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因为B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物可“两两相互反应生成盐和水”，故B为Na、C为Al，X、Y、Z分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸；又因为“A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之
3、和”，可以推知A为N。(2)C元素的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。(3)三种元素中N位于第二周期，原子核外只有两个电子层，其原子半径最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3个电子层，原子半径都比N的原子半径大，但铝原子核内质子数大于钠原子核内质子数，故r(Al)r(Na)，所以r(N)r(Al)r(Na)。(4)NH3和HCl反应生成NH4Cl，其是一种强酸弱碱盐，其水溶液因为铵根离子水解而显酸性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)。答案：(1) (2)Al2O32OH=2AlOH2O
4、(3)r(N)r(Al)r(Na)(4)酸c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)3现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置_。(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_。(3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_。(4)已知0.50 mol
5、EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_。(5)A、B、C以原子个数比423所形成的化合物，所含的化学键类型为_。01 molL1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。解析：短周期元素形成电子总数相等的分子，不是10电子分子，就是18电子分子；A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，该分子是10电子分子；A与C、E、F也可以形成电子总数相等的分子，则该分子只能为18电子分子；A元素为氢元素，C元素为氧元素，则B元素为氮元素，D元素为钠元素，E元素为硫元素，F为氯元素。(1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第A族。(2)A、C、D三种元素可组成的一
6、种常见化合物为NaOH，工业上生产该化合物和单质F(Cl2)的方法为电解饱和食盐水，其离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OH。(3)B与F形成的化合物分子NCl3中，氮原子最外层5个电子，需要3个电子使原子最外层达8电子结构，氯原子最外层7个电子，需要1个电子使原子最外层达8电子结构，则该分子的电子式为 。(4)0.50 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，则1.0 mol SO2被O2氧化成气态SO3放出98.3 kJ热量，2.0 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出196.6 kJ热量，热化学方程式为2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6
7、 kJmol1或SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)H98.3 kJmol1。(5)A、B、C以原子个数比423所形成的化合物为NH4NO3，属于盐类，为离子化合物，所含的化学键类型为离子键和(极性)共价键；NH4NO3是一种强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序为c(NO)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)第三周期第 A族(2)NaOH2Cl2H2OCl2H22OH(3)(4)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1(或SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)H98.3 kJmol1)(5)离子键和(极性)共价键c(NO)c(NH)c(H)
8、c(OH)4A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为34；D的最外层电子数与次外层电子数之比为34；E、C、A的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。请回答下列问题：(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_(写化学式)。(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共_L。(3)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_。(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的
9、酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为_；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是_。(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是_；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：_。解析：短周期元素的内层电子数可能是2或10，设B的最外层电子数为x，则x(2x)34，x6，或x(10x)34，x30，不存在，因此元素B为O；次外层电子数可能是2或8，D的次外层电子数只能为8，最外层电子数为6，因此元素D为S；相应的元素E只能是Cl，由于AE常温下为气
10、体，A显1价，因此元素A为H，根据C，且原子序数介于8和16之间，得出元素C为Na。(1)D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金属性较强，所以HClO4的酸性强于H2SO4的。(2)电解氯化钠溶液时，阳、阴两极，分别发生反应2Cl2e=Cl2、2H2e=H2，共得到0.2 mol气体，在标准状况下的体积为4.48 L。(3)A与B、A与D形成的18电子的分子分别是H2O2、H2S，两者发生氧化还原反应得到单质S。(4)乙和丙都是强电解质，可能是钠的化合物，乙抑制水的电离，可能是碱或酸，因此乙是氢氧化钠，丙是常见家用消毒剂的主要成分，应为次氯酸钠。(5)由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可能是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，两者能发生反应。(1)HClO4(2)4.48(3)H2O2H2S=S2H2O(4)离子键、(极性)共价键NaClO(5)HSOH=H2OSO2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O