1、2014-2015学年山西省运城市夏县二中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2014秋岐山县期末）废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理ABCD2（3分）（2014秋夏县校级期末）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电
2、，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3（3分）（2014秋夏县校级期末）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂4（3分）（2014秋夏县校级期末）下列装置可以形成原电池的是（）A稀硫酸BAgNO3溶液C甘油D稀硫酸5（3分）（2014秋夏县校级期末）用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是（）ANaNO3BNaOHCNa2SO4DNaCl6（3分）（2014秋夏县校级期末）用惰性电极电解下列
3、溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（）氯化钠溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液稀硫酸稀盐酸硫酸钠溶液ABCD7（3分）（2014秋夏县校级期末）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1 molL1的甲酸溶液的c（H+）为1102 molL1B甲酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊溶液显红色8（3分）（2014秋夏县校级期末）下列说法正确的是（）A水的电离方程式：H2OH+OHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OHD纯水中c（H+）=107 molL19（
4、3分）（2014长宁区一模）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）ABCD10（3分）（2014秋夏县校级期末）常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c（OH）分别是（）A11011 molL1，11012 molL1，1108 molL1B11011 molL1，1108 molL1，11012 molL1C21011 molL1，11010 molL1，1108 molL1D1108 molL1，11011 molL
5、1，11012 molL111（3分）（2010海南）常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A1.7B2.0C12.0D12.412（3分）（2014秋夏县校级期末）相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（）A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c（CN）c（ClO）13（3分）（2014秋谯城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来
6、表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+14（3分）（2014秋夏县校级期末）为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO15（3分）（2014秋夏县校级期末）下列事实不属于盐类水解应用的是（）A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
7、D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率16（3分）（2014秋夏县校级期末）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变17（3分）（2012秋盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；
8、NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl18（3分）（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动二、解答题（共4小题，满分46分）19（10分）（2014秋夏县校级期末）A，、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A中反应的离子方程式为（2）B中Sn极的电
9、极反应式为，Sn极附近溶液的pH（填“升高”“降低”或“不变”）（3）C中被氧化的金属是，总反应式为20（10分）（2014秋夏县校级期末）一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸（用a、b、c回答）（1）当其物质的量浓度相同时c（H+）由大到小的顺序是，pH由大到小的顺序是（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为21（12分）（2014秋夏县校级期末）（1）FeCl3 的水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（
10、用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：22（14分）（2014春雨花区期末）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，F极附近呈红色请回答：（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅
11、，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是2014-2015学年山西省运城市夏县二中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2014秋岐
12、山县期末）废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理ABCD考点：三废处理与环境保护 专题：化学应用分析：电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属，还含有难降解的有毒物质，填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染，污染物可以在生物体内富集，最终危害人类自身，处理的方式自然是回收利用，因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等解答：解：电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属，还含有难降解的有毒物质，填埋会造成地下水污染，故错误；改进生产工艺，减少有害物质使
13、用，可以减少电子垃圾的排放，故正确；电子产品填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染，因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等可以回收利用，故正确；电子垃圾焚烧处理造成大气污染，故错误；故选D点评：本题考查了电子产品垃圾的处理，题目简单，注意解题时遵循“节能减排”原则2（3分）（2014秋夏县校级期末）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：电
14、离平衡与溶液的pH专题分析：A根据物质类别与强弱电解质的关系分析；B根据物质溶解性与强弱电解质的关系分析；C根据强弱电解质的电离程度分析；D溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少解答：解：A、HCl等共价化合物也属于强电解质，故A错误；B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故B错误；C、强电解质熔化时不一定电离，如液态氯化氢，在水溶液中完全电离；弱电解质部分电离，溶液中含有电解质分子，故C错误；D、强电解质不一定能导电，如固态氢氧化钠不导电；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故D正确，故选D点评：本题考查强、弱电解质的概念区别及其特性，难度中等
15、3（3分）（2014秋夏县校级期末）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂考点：化学平衡的影响因素 分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不
16、会引起化学平衡的移动，故D错误故选B点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大4（3分）（2014秋夏县校级期末）下列装置可以形成原电池的是（）A稀硫酸BAgNO3溶液C甘油D稀硫酸考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B、两个活泼性相同的金属，不符合原电池的构成条件，故B错误；C、甘油不是电解质，锌和甘油不能自发的进行氧
17、化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可5（3分）（2014秋夏县校级期末）用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是（）ANaNO3BNaOHCNa2SO4DNaCl考点：电解原理 分析：用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子铜离子氢离子钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子氢氧根离子硫酸根（硝酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解的物质种类解答：解：A、电解NaNO3溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子
18、放电，其实质是电解水，故A错误；B、电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，其实质是电解水，故B错误；C、电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，其实质是电解水，故C错误；D、电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，其实质不是电解水，故D正确；故选D点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大6（3分）（2014秋夏县校级期末）用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（）氯化钠溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液稀硫酸稀盐酸硫酸钠溶液ABCD考点：电解原理 专
19、题：电化学专题分析：电解液的pH值逐渐减小，阳极应是OH离子放电，可为不活泼金属的含氧酸盐解答：解；氯化钠溶液电解是放氢生碱型，pH值变大；硫酸铜溶液电解是放氧生酸型，pH值变小；氢氧化钠溶液电解，是电解水型，氢氧化钠的浓度变大，pH值变大；稀硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小；稀盐酸，是电解电解质型，pH值变大；硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变；故选C点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题试题综合性强，注重解题的灵活性该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可7（3分）（2014秋夏
20、县校级期末）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1 molL1的甲酸溶液的c（H+）为1102 molL1B甲酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊溶液显红色考点：弱电解质的判断 分析：在水溶液或或熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，要证明是弱电解质，只要证明甲酸部分电离即可，据此分析解答解答：解：A.1 molL1的甲酸溶液的c（H+）为1102 molL1，氢离子浓度小于甲酸浓度，所以甲酸部分电离，为弱电解质，故A正确；B电解质强弱与电离程度有关，与物质溶解性强弱无关，故B错误；C.10 mL
21、 1 molL1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；D滴入石蕊溶液显红色，说明甲酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故D错误；故选A点评：本题考查电解质强弱判断，明确电解质强弱根本区别是解本题关键，电解质强弱与其溶解性无关，为易错点8（3分）（2014秋夏县校级期末）下列说法正确的是（）A水的电离方程式：H2OH+OHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OHD纯水中c（H+）=107 molL1考点：水的电
22、离 分析：A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号；B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子；D、纯水中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度，但是大小取决于温度高低解答：解：A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号，正确写法是：H2OH+OH，故A错误；B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数变大，故B正确；C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、纯水中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度，但是大小取决于温度高低，常温下：c（H+）=107 molL1，故D错误，故选B点评：本题主要考查
23、的是水的电离，涉及弱电解质电离方程式判断、水电离的热效应、溶液中存在离子判断等，难度不大9（3分）（2014长宁区一模）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）ABCD考点：常见金属的活动性顺序及其应用 专题：元素及其化合物分析：组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱解答：解：组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，
24、上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性，综上分析可知活泼性：故选B点评：本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大10（3分）（2014秋夏县校级期末）常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c（OH）分别是（）A11011 molL1，11012 molL1，1108 molL1B11011 molL1，1108 molL1，11012 molL1C21011 molL1，11010 molL1，1108 molL1D1108 molL1，11011 molL1，1
25、1012 molL1考点：pH的简单计算 分析：根据H2OH+OH知，酸性溶液中，氢氧离子浓度仅由水电离产生，根据pH=lgc（H+），结合Kw=c（H+）c（OH），求解溶液的c（OH）解答：解：酸性溶液中，氢氧离子浓度仅由水电离产生，根据pH=lgc（H+），常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c（H+）分别为：1103 molL1，1102 molL1，1106 molL1，Kw=c（H+）c（OH）=11014，则三种物质的溶液中c（OH）分别是11011 molL1，11012 molL1，1108 molL1，故选A点评：本题考查了pH
26、的简单计算，明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，题目难度不大11（3分）（2010海南）常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A1.7B2.0C12.0D12.4考点：pH的简单计算 分析：根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可解答：解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L0.1molL1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L0.06molL1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH的物质的量分别
27、为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=0.01 molL1，pH=lg102=2.0，故选：B点评：本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可12（3分）（2014秋夏县校级期末）相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（）A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH
28、的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c（CN）c（ClO）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相 应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，以此解答该题解答：解：A强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相 应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误；B酸性HClOHCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误；C等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误；D酸性HClOHCN，则等浓度时，c
29、（CN）c（ClO），故D正确故选D点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确弱酸的电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意C中消耗氢氧化钠的物质的量与酸的强弱无关，为易错点13（3分）（2014秋谯城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、电解饱和食盐
30、水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子解答：解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e4OH，负极上燃料失电子，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极为电解池的阳极，纯铜连接电源负极为电解池的阴极，阳极上电极反应式为Cu2eCu2+，故C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀的
31、负极反应式：Fe2eFe2+，正极上为氧气或氢离子得电子，故D错误故选C点评：本题考查了原电池和电解池原理，题目难度中等，明确电极上发生的反应是解题的关键14（3分）（2014秋夏县校级期末）为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用 分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质解答：解：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选
32、D点评：本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质15（3分）（2014秋夏县校级期末）下列事实不属于盐类水解应用的是（）A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率考点：盐类水解的应用 分析：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分
33、析；D、加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率；解答：解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不符合；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不符合；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不符合；D、加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率，和盐类水解无关，故D符合；故选D点评：本题考查了盐类水解的分析应用，注意水解过程分析和影响因素的理解，掌握基础
34、是关键，题目较简单16（3分）（2014秋夏县校级期末）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：盐类的水解专题分析：A达到平衡状态时，正逆反应速率相等；BAgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C升高温度，促进AgCl的溶解；D溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动解答：解：A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是
35、不为零，故A正确；BAgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl，故B错误；C升高温度，促进AgCl的溶解，溶解度增大，故C错误；D加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；故选A点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，为高频考点，侧重于基本理论知识的考查，题目较简单，注意相关基础知识的学习和积累17（3分）（2012秋盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
36、设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl考点：电解原理 专题：电化学专题分析：电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液解答：解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，
37、b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠故选B点评：本题是一道电解原理和实际相结合的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用18（3分）（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子
38、的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中
39、置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误故选D点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大二、解答题（共4小题，满分46分）19（10分）（2014秋夏县校级期末）A，、B
40、、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2（2）B中Sn极的电极反应式为2H+2e=H2，Sn极附近溶液的pH升高（填“升高”“降低”或“不变”）（3）C中被氧化的金属是Zn，总反应式为Zn+2H+=Zn2+H2考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（3）Zn比Fe活泼，锌被腐蚀，为原电池负极，铁为正极，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护解答：解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式
41、为：Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H+2e=H2；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H+2e=H2；升高；（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被氧化，负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，正极：2H+2e=H2，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2+H2点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法20（10分）（2014秋夏县校级期末）一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸（用a、b、
42、c回答）（1）当其物质的量浓度相同时c（H+）由大到小的顺序是bac，pH由大到小的顺序是cab（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是ba=c（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为cab（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为ca=b考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）物质的量浓度相等的这三种酸，酸的元数越多、酸的酸性越强，氢离子浓度越大；氢离子浓度越大，则pH越小；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正
43、比；（3）当c（H+）相同时，酸的电离程度越弱，酸的浓度越大，酸的电离程度相同时，酸的元数越大其浓度越小；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离解答：解：（1）硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是bac，氢离子浓度越大，其溶液的pH越小，所以pH大小顺序是cab，故答案为：bac；cab；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比，同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，硫酸中氢离子物质的量最大，醋酸和盐酸都是一元酸且物质的量相等，所以中和NaOH的能力大
44、小顺序是ba=c，故答案为：ba=c；（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，H+相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是cab，故答案为：cab；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为ca=b，故答案为：ca=b点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意：不同的酸与足量的相同金属反应时生成氢气的量与酸的物质的量与元数有关，与电解质强弱无关，为易错点21（12分）（2014秋夏县校级期末）（1）FeCl3 的
45、水溶液呈酸（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：CO32+H2OHCO3+OH考点：盐类水解的原理；离子方程式的书写；盐类水解的应用 分析：（1）FeCl3是强酸
46、弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；为防止氯化铁水解，在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中；（2）明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；（3）Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液发生互促水解生成Al（OH）3和CO2；（4）纯碱为碳酸钠，水解呈碱性解答：解：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+2H+；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，故答案为：酸；Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；抑制；（2）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为
47、Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（3）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，故答案为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2；（4）纯碱为碳酸钠，水解呈碱性，反应的离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH点评：本题考查盐类水解的应用，为高考常见题型，难度不大，注意把握盐类水解的规律以及影响因素，学习中注意相关知识的积累22（14分）（2014
48、春雨花区期末）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，F极附近呈红色请回答：（1）B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL
49、），丙中镀件上析出银的质量为5.4g，甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+Cu+Fe2+考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：（1）C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，A为正极、B为负极，C电极上氢氧根离子放电、D电极上铜离子放电、E电极上氯离子放电、F电极上
50、氢离子放电；（2）根据转移电子相等计算；（3）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质溶液为硝酸银溶液，根据氢氧根离子和银之间的关系式计算，根据转移电子相等计算甲中生成氢离子浓度，从而计算溶液pH；（4）甲中，阳极上铁失电子发生氧化反应、阴极上铜离子放电生成Cu解答：解：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，A为正极、B为负极，C电极上氢氧根离子放电、D电极上铜离子放电、E电极
51、上氯离子放电、F电极上氢离子放电，（1）通过以上分析知，B为原电池负极，故答案为：负极；（2）C、D、E、F电极反应分别为4OH4e=O2+2H2O、Cu2+2e=Cu、2Cl2e=Cl2、2H+2e=H2，当转移电子相等时，假设转移电子为4mol，则生成氧气、Cu、氯气、氢气的物质的量之比=1mol：2mol：2mol：2mol=1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；（3）用丙装置给铜件镀银，H为阴极，则H应该是镀件，电镀液是AgNO3液；乙中电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），生成n（NaOH）=0.1mol
52、/L0.5L=0.05mol，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=0.05mol，根据串联电路中转移电子相等，则丙中镀件上析出银的质量=5.4g，甲中电池反应为2CuSO4+2H2OO2+2Cu+2H2SO4，则甲中溶液的pH变小，故答案为：镀件；AgNO3；5.4 g；变小；（4）甲中，阳极上铁失电子发生氧化反应、阴极上铜离子放电生成Cu，电池反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，根据电池反应确定电解过程中溶液pH变化，知道串联电路中转移电子守恒，注意（4）中阳极上发生的反应，为易错点