1、专题四 微观结构元素周期律第一单元人类对原子结构的认识一、选择题1有关报道称：月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是()A是4He的同分异构体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子解析 3He和4He互为同位素，4He比3He多一个中子。答案 C2如图是四位同学学习了原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()。解析由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与C13质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。答案C3下列说法不正确的是()。质子数相
2、同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A B C D解析粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、质子数均相同，故错，对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，错；质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。答案C4医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁
3、殖。下列有关叙述中，正确的是()。A14C与12C的化学性质完全不同B14C与14N含有的中子数相同C14C60和12C60是碳元素的同素异形体D14C与12C、13C互为同位素解析A项，化学性质取决于最外层电子数，14C与12C的最外层电子数相同，两者化学性质相同，错误。B项，前者中子数为8，后者为7，错误。C项，同素异形体指的是同种元素形成的结构不同的单质，14C60和12C60是由两种不同碳原子形成的结构相同的碳单质，错误。答案D5下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()。A B C D解析组质子数均为11
4、，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。答案B6某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol解析 本题考查有关质子数的基本计算。HmX的相对分子质量为Am，每分子中含质子个数为(ANm)个，故a g HmX中含质子的物质的量为(ANm)mol。答案 A7同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满了12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气
5、体的说法正确的是()。A质子数、原子数相等，质量不等B分子数和质量均不相等C质量、分子数、原子数均相等D原子数、中子数和质子数都相等解析因两个容器容积相等且同温同压，根据阿伏加德罗定律可知，它们所含的分子数相同，因均为双原子分子，原子数也相同。12C18O和14N2分子里的质量数之和分别为30和28,12C18O分子中的质子数为14，中子数为16，而14N2分子中质子数、中子数均为14，故正确答案应选A。答案A二、非选择题8用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组
6、成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。解析 18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第3周期元素的气态氢化物及其氢化物失去H的对应离子；二是第4周期的金属阳离子；三是由第2周期元素气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，阳离子K、Ca2；阴离子P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确
7、定所需答案。答案 (1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SHSH(5)H2O2(或PH3)(6)C2H69已知元素周期表中，四种非金属元素a、b、c、d均与元素e相邻，其原子序数按a、b、e、c、d的顺序依次增大，a元素的原子结构示意图可表示为。请回答下列问题(1)请用元素符号表示a、b、c、d在图中的相对位置。(2)写出b2H6的结构式_。(用元素符号表示)(3)a、c的最高价氧化物对应水化物分别为X、Y，下列关于物质X、Y的说法中正确的是_(填字母)。a二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存b二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c二者的浓溶液在常温时均与铜反应d二者的稀溶液均
8、具有强氧化性(4)e的单质与氯气反应可生成化合物Z，Z分子中各原子都达到8电子稳定结构，Z与水反应可生成两种酸，该反应不属于氧化还原反应。写出Z与水反应的化学方程式_。解析由a的原子结构示意图可知a为N，四者均与e相连，则分别在e的上、下、左、右，e为P，a、b、c、d分别为N、Si、S、As。(2)类比于C2H6，可写出Si2H6的结构式。(3)常温时浓硫酸、浓硝酸使铁钝化，a正确；浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓硝酸具有挥发性，质量减小，b正确；浓硫酸需在加热条件下才与铜反应，c错误；稀硫酸无强氧化性，d错误。(4)P与氯气反应可生成PCl3和PCl5，前者各原子均达到8电子稳定结构，其中P
9、显3价，Cl显1价，PCl3与水反应相当于PCl3发生水解反应。答案(1)NSieSAs(2) (3)ab(4)PCl33H2O=H3PO33HCl1原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为34，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。(1)Q与Z形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(2)ABCDH2O为化学常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOHbCO2=cNa2CO3dNaH
10、CO3nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是_。现向100 mL、3 molL1的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48 L的CO2气体，用1个化学方程式表示以上反应：_(化学计量数为最简整数)。请任写一个符合ABCDH2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐。_。解析Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，则Q最外层1个电子，Z最外层6个电子，由原子序数关系可知，Z为氧，Q为钠，则R为氯，X为氢，Y为碳。(2)若只生成Na2CO3，ab21；若只生成NaHCO3，则ab11，两者均有，则介于两者之间。答案(1)Na2Na (2)1ab23NaOH2CO2=Na2CO3NaHC
11、O3H2O 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(其他合理答案也可)11X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成一种盐；Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为34；M可与Z形成阴、阳离子个数之比均为12的两种化合物；Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；YX3常温下为气体。(1)化合物A、B均是由X、Z、M、Q四种元素中的三种元素组成的强电解质，且这两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比当为111，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为_，化合物B的化学式为_。(2)Se是人体
12、必需的微量元素，与Q在同一主族。该族第25周期元素的单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下所示，表示生成1 mol硒化氢的反应热(H)的是_(填序号)。A99.7 kJmol1 B29.7 kJmol1C26 kJmol1 D241.8 kJmol1(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式：_ _，X和Y也可形成具有18电子的分子丙，它是一种液态火箭燃料。25 、常压下，3.2 g丙在氧气中完全燃烧并生成稳定的化合物，放出的热量为62.4 kJ，请写出丙完全燃烧的热化学方程式：_。(4)X、Y两种元素形成的离子化合物
13、的电子式为_ _。解析由题意可知Y为N元素，形成的盐为NH4NO3；Z原子的核外电子排布式为，Z为O元素；Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比均为12，则M为Na元素；Q原子的核外电子排布式为，为S元素；X的原子序数最小，由题意知X为H元素。(1)由H、O、Na、S四种元素中的三种元素形成两种物质的水溶液酸碱性相同，则确定溶液为碱性。组成元素的原子数目之比为111，抑制水电离的是碱，化合物A为NaOH；促进水电离的为弱酸强碱盐，确定化合物B为NaHS。(2)主族元素从上到下非金属性依次减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成的氢化物越不稳定，放热越少，吸热越多，Se为第4周期元素，所以答案为B
14、。(3)甲、乙、丙分别为H2O2、H2S、N2H4；H2O2能将H2S氧化为S。(4)N和H形成的离子化合物为NH4H。其中阳离子为NH，阴离子为H。答案(1)NaOHNaHS(2)B(3)H2O2H2S=S2H2ON2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(4) 第二单元元素周期律元素周期表一、选择题1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()。A只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐BH3O与OH具有相同的质子数和电子数C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D五种粒子X、Z、Q、R2、M，所属元素的种类是5种解析金属也能形
15、成含氧酸或含氧酸盐，如NaAlO2、KMnO4，A错误；H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10，B错误；D项中元素种类为3种，错误。答案C2某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()。A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键解析按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，可知B项正确；可推知B为钠元素，是第3周期原子半径最大的元素，A错误；短周期中钠元素金属性最强，C正确；A对应的为
16、氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。答案A3已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()。A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW解析对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。aW3、bX、cY2、dZ四种离子的电子层结构相同，则a3b1c2d1，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc；Z的非金属性大于Y的，Z单质的氧化性大于Y单质的，则离子的还原性：Y2Z，氢化物的稳定性：HZH2Y；W、X是同周期元素，在元素周期表中，X排在W之前，原子半径大小关系
17、应为XW。答案B4某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是()。A该元素原子核内质子数为8bBb4时形成的单质均为绝缘体C随着b数字的增大(b8)元素的原子半径逐渐减小D随着b数字的增大元素单质的还原性增强解析该元素原子有三个电子层，核内质子数为10b，A错误；当b4时为硅元素，其单质为半导体，B错误；同周期元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，C正确；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐减弱，D错误。答案C5下列说法中，正确的是()A所有主族元素正化合价数等于它的族序数BA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐
18、渐减弱CA、A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种解析 A项O、F元素没有最高正价；C项H元素不符合；D项前三周期共有Li、Be、Na、Mg、Al五种金属元素，其余13种为非金属元素。答案 B6X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，下列有关叙述正确的是()AY的最外层电子数为4B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CY、Z两元素可以形成两种常见化合物DX、Y两元素形成的化合物为离子化合物解析 X原子最外层只有一个电子，所以可能是H、Li、Na元素，根
19、据描述可以得出Y是S，Z是O，因此Y的最外层有6个电子，Y、Z可以形成SO2和SO3两种化合物，水的稳定性比硫化氢强，X、Y两元素间可能生成共价化合物H2S，也可能形成离子化合物如Na2S。答案 C7X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示。Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。下列说法中正确的是()。AY元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为XZYWC与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同解析由于Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。N的最高
20、价氧化物对应的水化物为HNO3，A项错误；原子半径：YXWZ，B项错误；镁单质比铝单质活泼，镁单质与等浓度的盐酸反应更剧烈，C项正确；X的氧化物CO或CO2中含有共价键，Z的氧化物MgO中含有离子键，两元素的氧化物中所含化学键的类型不同，D项错误。答案C二、非选择题8某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验
21、证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。解析.(1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减弱。金属
22、性由强至弱的顺序为钾、钠、镁、铝，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据电子得失守恒，失去的电子数越多，与盐酸反应生成的氢气越多。(2)氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫。.(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来判断Cl2能从KI中置换出I2，进而比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。答案(1)钾铝铝(
23、2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO39已知A、B、C、D是化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如图所示关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式_，D的电子式_。(2)如果A和C是18电子粒子，B和D是10电子粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个
24、)：_。解析 (1)观察框图，容易想到NHOHNH3H2O或HFOHFH2O反应。(2)18电子粒子很多，酸碱中和还是容易想到的：H2SOHHSH2O或HSOHS2H2O。联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然BC。(3)按C、H、O、F替换即可。答案 (1) 或HFHOH(2)H2SOHHSH2O或HSOHS2H2OOHS2(HS)(3)CH3CH3，CH3OH，CH3F1A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子，B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。(1)将D、E的
25、元素符号分别填在相应的空格内。(2)在B、M、D、E四种元素的最简单的氢化物中，沸点最高的是_ _(填化学式)。(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子，其中两种结构可分别表示为A2MMA2(对称)和BA3MA2(不对称)，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式_、_(用元素符号表示)。(4)D存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为A2D2、D2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为_ H2O _。解析A为氢，由原子序数依次增大，可知D、E同主族，则原子序数相差8，由E的原子序数是D的原子序数的2倍，可知D为氧，E为硫，则B为碳、M为氮。(2)四
26、种元素的简单氢化物分别为：CH4、NH3、H2O、H2S，H2O常温下呈液态，沸点最高。(3)对称的有机物只能是CH3CH3，不对称的有机物，有CH3OH、CH3NH2。(4)由题反应物为O和H2O，生成物中有H2O2和O2，反应物中只有H、O两种元素，由电荷守恒判断有OH，结合得失电子守恒、电荷守恒配平。答案(1)(2)H2O(3)CH3CH3CH3OH(4)2O2H2O2O22OH11下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。用元素符号回答下列问题。AAAAAAA0第2周期第3周期第4周期(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)三种元素最高价氧化物对应的水化物中
27、，碱性最强的是_；过量的的最高价氧化物对应的水化物和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(3)三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_；该氢化物和元素的单质反应的化学方程式为_；(5)和的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为_和_。和两元素形成的化合物的化学式为_；该化合物灼烧时焰色为_色。(6)和形成的化合物的化学式为_；单质溶于该化合物所得的溶液呈_色。(7)和两元素的核电荷数之差为_。答案(1)Ar (2)NaOHOHAl(OH)3=AlO2H2O(3)KCa2Mg2(4)H2O2H2O2
28、K=2KOHH2H2OCl2HClOHCl(5)NaOHHBrO4NaBr黄(6)CCl4橙红(7)18 第三单元微粒之间的相互作用力一、选择题1某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()。A离子化合物中可能含有共价键BPH4F为离子化合物C离子化合物中不一定含金属元素D含有金属元素的化合物一定是离子化合物解析NaOH中既含有离子键又含有共价键，A正确。PH4F类比于NH4Cl，可知为离子化合物，B正确。NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，C正确。含金属元素的如AlCl3等为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，D错误。答
29、案D2下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB1个乙醇分子中存在8个共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析 A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na和1 mol O，A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl5的分子中，每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而BF3分子中，硼只满足6电子结构，D错。答案 B3 X、Y均
30、为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y元素只能形成共价化合物C由X、Y元素只能形成离子化合物D由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是11解析 X、Y均为短周期元素，则X可以是H、Li、Na，Y可以是O、S，X的原子半径不一定大于Y的原子半径；X、Y元素可以形成共价化合物如H2O，也可以形成离子化合物如Na2S，则B、C项错误，D项正确，如化合物H2O2或者Na2O2。答案 D4下列叙述正确的是()。A同一周期中的A族和A族的原子序数之差一定为1B干冰晶体内存在共价键与分子间作用力CBF3和CaO2中各原子或离子
31、最外层都满足8电子稳定结构DSiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力解析A项中可能为1、11、25，错误。干冰中CO2分子内存在着C、O之间的共价键，分子间存在着分子间作用力，B正确。C项中B原子最外层只有3个电子，所以BF3中B原子最外层只有6个电子，错误。SiO2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键。答案B5X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()。A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或四核离子解析根据题意知，X是H、Li或N
32、a，Y是O或S，H2O是只含极性键的共价化合物，H2O2是含非极性键的共价化合物，Na2O与Na2O2均是阴、阳离子个数之比为12的离子化合物，H与O可形成OH和H3O。答案C6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()。ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析A中断裂的是离子键、极性共价键，形成的是极性共价键。B中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。C中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。D中同时有离
33、子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。答案D7.已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，A与其他元素均不同周期；B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且B、C的单质在常温下为无色气体。下列说法不正确的是()。BCEAC、E存在多种同素异形体BE的氧化物对应水化物一定是强酸CA、B、C三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物DC、D形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为12解析A与其他元素均不同周期，A为第1周期的H，D的原子序数比C大，处于第3周期为Na。B、C为第2周期元素，且B、C单质为无色气体，则B为N、C为O，E为S。A项中氧存在O2、O
34、3；硫存在S2、S8等多种同素异形体，正确。S可以形成H2SO4、H2SO3两种酸，其中H2SO3为弱酸，B错误。C项，H、N、O可以形成HNO3、HNO2等共价化合物，也可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，正确。D项，Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为12。答案B二、非选择题8A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_。(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(任举三种)(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程_。答案
35、(1)O NaS(2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O39原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_；c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子为_ _。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是_，非直线型的是_(写2种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种
36、化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_ _。解析先推导出各元素，再回答各种设问。推导元素：“a的最外层电子数为其周期数的二倍”，则a可能为6C或16S；“原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e”、“b和d的A2B型氢化物均为V形分子”，可推断b为8O，d为16S，也从而确定a为6C。“c的1价离子比e的1价离子少8个电子”，结合原子序数b(8O)cd(16S)e，都为短周期，可推断c为Na，e为Cl。(5)a(C)、b(O)形成的化合物有CO、CO2，c(Na)与b(O)形成的化合物有Na2O、Na2O2，所以用作防毒面具中的反应应该是CO2与
37、Na2O2之间的反应。答案(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O、ClO2(任写2种)(4)金刚石NaClNaCO(或Cl2、O2、S)(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成
38、的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_ _(用离子方程式表示)。解析依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯。A、B、C形成NaOH，其电子式为NaH，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2H2SO3=H2SO4H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO水解ClOH
39、2OHClOOH而使溶液呈碱性。答案(1)H2(2)NaH离子键、共价键(或极性键)(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH11原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_ _。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。解析根据元素形成化合物的特点，分析元素种类，进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。答案(1)Na2Na离子键、共价键(或非极性键)(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=NH4ClO2HClO
