1、第三章 水溶液中的离子平衡综合训练1.下列溶液的导电性最强的是( )A.1L 0.1溶液B.0.1L 0.1溶液C.0.5L 0.1溶液D.2L 0.1溶液2.下列叙述中正确的是( )A.pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者B.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C.25,Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大D.向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅3.的8种物质的溶液:NaOHKCl,其溶液的pH由小到大的顺序是( )A. B. C.
2、D.4.在不同温度下,水溶液中H+与OH-有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、B.b点对应的溶液中大量存在: 、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-5.已知某温度下,、。物质的量浓度都为0.1的下列物质的溶液中,由大到小的顺序是( )A.B.C.D.6.有四种混合溶液,分别由等体积0.1molL-1的两种溶液混合而成,下列各项排序正确的是( )CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3CO
3、ONa与NaHCO3A.pH:B.c(CH3COOH):C.c(CH3COO-):D.溶液中c(H+):7.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数(25)Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Kb=1.7710-5现有常温下1molL-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数,CO32-第一步水解的平衡常数,下列说法正确的是( )A.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(NH
4、4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)8.25时,向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液,滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中错误的是( )A.CH3COOH溶液的浓度为0.1molL-1B.图中点到点所示溶液中,水的电离程度先增大后减小C.点所示溶液中存在:c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.滴定过程中会存在:c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)9.定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+
5、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-),下列说法不正确的是( )A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3-)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(CO32-)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)c(CO32-)10.下列有关说法中不正确的是( )A.某温度时的混合溶液中c(H+)=molL-1,说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液的pH可能为2或
6、12C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)11.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断不正确的是( )A.
7、用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4浅红色B.利用Ag+SCN-AgSCN,用标准KSCN溶液测量AgNO3液浓度:Fe(NO3)3红色C.利用2Fe3+2I-I2+2Fe2+,用FeCl3液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉蓝色D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞浅红色12.如图表示水中和的关系。下列判断正确的是( )A.图中B.XZ线上任意点均有pH”“=”或“”“=”或“”“”“”“;溶液显中性的是KCl;溶液显碱性的是、NaOH、,浓度相同时,溶液中浓度的大小顺序为NaOH。由此可知本题答案为B。4.答案：D解析：A项,a点对应的溶液显中性
8、,而Fe3+水解显酸性,故Fe3+不能大量存在;B项,b点对应的溶液显酸性,OH-不能大量存在,且与OH-反应生成一水合氨,二者不能大量共存;C项,c点对应的溶液显中性,而水解显碱性,故不能大量存在;D项,d点对应的溶液显碱性,Na+、K+、Cl-能大量共存,故D项正确。5.答案：B解析：某温度下,四种酸的电离常数大小关系为,则酸性强弱关系为,故相同浓度的酸溶液中,大小与酸性强弱成正比,B项正确。6.答案：C解析： 7.答案：C解析：分析表中数据并结合题给信息知,CO32-的水解程度远大于NH4+的水解程度.常温下1molL-1的(NH4)2CO3溶液呈碱性,A项错误;盐类的水解是微弱的,则在
9、常温下1molL-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH4+)c(CO32-)c(HCO3-)c(NH3H2O),B项错误;根据物料守恒可判断C项正确;根据电荷守恒知c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),D项错误。8.答案：C解析：向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液,点时NaOH溶液恰好被中和。由于NaOH是一元碱,醋酸是一元酸,当二者恰好中和时二者的物质的量相等,恰好中和时醋酸溶液的体积是20ml,与NaOH溶液的体积相等,所以二者的物质的量浓度相等。c(NaOH)=0.1mol/L,所以CH3COOH溶液的浓度为0
10、.1 molL-1,正确。B.图中点时为NaOH、CH3COONa等物质的量的混合溶液,随着醋酸的加入,NaOH不断被中和,对水电离平衡的抑制作用逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,到点时恰好中和,水的电离程度达到最大值,后再滴加,醋酸过量,对水电离平衡起抑制作用,水的电离程度又逐渐减小。因此水的电离程度先增大后减小,正确。C.点所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒可得c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+),第二个式扩大2倍,与第一个式子相加,可得:(CH3
11、COOH)+2c(H+) =c(CH3COO-) +2c(OH-),错误。D.在滴定过程中当加入醋酸的物质的量小于20ml时,会存在:c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+),正确。9.答案：A解析：pM相等时,图中p(CO32-)的数值越大,实际浓度越小,因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的依次减小,A项错误;a点可表示MnCO3的饱和溶液,pM=p(CO32-),所以c(Mn2+)=c(CO32-),B项正确;b点可表示CaCO3的饱和溶液,pMc(CO32-),C 项正确;pM数值越大,实际浓度越小,则c点可表示MgCO3的不饱和溶液pMp(CO32-),所以c(
12、Mg2+)1.56108mol/L,所以Cl先产生沉淀,故C错误;D. 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH),结合电荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO),故D正确;答案选C。11.答案：C解析：A项,利用过量KMnO4溶液本身的颜色来确定终点;B项,Fe3+能与KSCN结合成Fe(SCN)3,溶液变为红色,即达到滴定终点;C项,只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色,无法判断终点;D项,溶液由无色变为浅红色即达到终点12.答案：D解析：水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离,增大,由图可知,Z点对应的大于X点,所以,A项错误;由图
13、可知,XZ线上任意点均有,则当时,pH大于7,B项错误;两条曲线间温度不确定,不等于,C项错误;由图可知,M区域内(不含边界),恒有,故M区域内(不含边界)任意点对应的溶液均显碱性,选项中的离子在碱性条件下可大量共存,D项正确。13.答案：1.BD2.减小; 减小 3.AB解析：1.A项,升高温度,平衡右移,和均增大;B项,加入固体,增大,平衡左移,减小;C项,通入,增大,平衡右移,和均增大,D项,加入少量浓盐酸,减小,平衡右移,增大。2.溶液中存在平衡:,加适量晶体,平衡向左移动,减小;HCl溶液中加适量晶体,发生反应:,减小。加水稀释10倍,的电离平衡向右移动,增多,HCl在水中不存在电离
14、平衡,故HCl溶液中的不变。由于部分电离,故pH相同时,则加等浓度的NaOH溶液至恰好反应时,溶液所需NaOH溶液的体积大。升高温度,的电离平衡正向移动,增大,HCl已全部电离。14.答案：（1）ABC（2）6（3）（4）（5）2.5（6）50解析：（1）由于，可知HCN的酸性比酸性弱，依据越弱越水解规律，NaCN溶液中，的水解能力大于溶液中的水解能力，则。由于，依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的、NaCN、，溶液的水解能力，此时溶液pH由大到小的顺序为；则pH相同时，浓度顺序为。pH=9的溶液，因醋酸的电离平衡常数，则。根据表中数据可知，依据强酸制弱酸的反应规律，将少量通入NaCN溶液
15、，反应的离子方程式为。（2）根据、得，将代入可得，pH=6。（3）根据，HClO的电离常数，当溶液的pH=7. 5 时，。（4）在溶液中，的水解平衡常数，的水解平衡常数，则的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性。（5）根据可知，溶液中，设需要加入的盐酸的体积为，则，。（6）常温下某和混合溶液的pH为5，则溶液中，的水解常数，则混合溶液中和的比值为。15.答案：（1）将溶剂水煮沸后冷却（2） （3）使溶液混合均匀，快速完成反应（4）1，2，4，1，1，3（5）重复步骤e的操作23次（6）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是（7）2H+=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+ +2
16、I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个) 解析：（1）气体在水中的溶解度随着温度升高而减小,将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧,故答案为:将溶剂水煮沸后冷却;（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器,故选;（3）搅拌可以使溶液混合均匀,加快反应的速率,故答案为:使溶液混合均匀,快速完成反应;（4）根据化合价升降守恒,反应配平得,故答案为:1,2,4,1,1,3。（5）滴定操作一般需要重复进行2-3次,以便减小实验误差,因此步骤f为重复步骤e的操作2-3次,故答案为:重复步骤e的操作2-3次;（6）碘离子被氧化为碘单质后,用溶液滴定将碘还原为碘离子,因此滴定结束,溶液的蓝色消失; ,根据反应有,该河水的,达标,故答案为:溶液蓝色褪去(半分钟内部变色);9.0;是;7.硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应,生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化,同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化,反应的离子方程式分别为: ;，故答案为：;.
