1、课时分层作业(三)元素周期律(建议用时：40分钟)1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化BK层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。2下列元素的原子半径依次增大是()AN
2、a、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、PC比较元素原子半径的大小有两条规律：具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)r(Mg)r(Al)；B项，r(Na)r(O)r(F)；D项，r(Si)r(P)。3下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价B非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外
3、层电子数，A错误；非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。4某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n2，则元素R在其气态氢化物中的化合价是()A3n10B123nC3n4D3n12D元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。设R的最高化合价为x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：(1)nx(2)(2n2)0，解得x3n4。因为元素的最高化合价|最低化合价|8，所以氢化物中元素R的化合价为8(3n4)3n12。5元素X形成的离子与钙离子的核外电子排
4、布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为()AAlBPCArDKD由X形成的离子与Ca2核外电子排布相同，可排除Al、Ar；由X的离子半径小于S2的半径，可排除P(半径：P3S2)。6某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为()A5B6C7D无最高正化合价D据题意可知该元素原子的核外电子排布为，为氟元素，无最高正化合价。7原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A13B14C15D16DX元素在H2X中呈2价，在XO2中呈4价，一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为6，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符合
5、条件。8X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()AX原子序数比Y的小BX原子最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的大CXn、Ym和Ar具有相同的电子层结构，其原子序数：XArY，A项错误；X原子最外层电子数比Y的少，B项错误；X的原子半径比Y的大，C项正确；X元素的最高正价比Y的小，D项错误。9下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()ABCDC为S，为Cl，为S2，为F。电子层数相同，比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：SCl；核电荷数相同，比较核外电子数，电子数越多半径越大，故半径：S2S；最外层电子数相
6、同，比较电子层数，电子层数越多半径越大，故原子半径：ClF。10有下列四种微粒：ONaMgN。(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_(只填序号，下同)。(2)按离子半径由大到小的顺序排列为_。(3)微粒中质子数小于中子数的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_。(5)通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是_。解析Na与Mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2，O与N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为23Na24Mg14N18O；四种离子Na、Mg2、N3和O2核外电子排布相同，半径大小为r(Mg2)r(Na)r(O2)Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化
7、合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)：(1)X是_，Y是_，原子半径X_Y(填“”或“Y，可知X为Si，Y为C。答案(1)SiC(2)SiH4、CH4SiO2、CO212有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A与B的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢元素的质量分数约为17.65%。(1)写出五种元素的符号：A_B_，C_，D_，E_。(2)画出A、B的结构示意图：_，_。(3)A、D最高价氧化物
8、对应的水化物化学式分别为_、_。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。解析D的氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素；A与B核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。答案(1)ClK NS C(2) (3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COH2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O教师备选1
9、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢元素的质量分数为25%，此元素是()ACBN CSiDSAR的气态氢化物为RH4，Mr(RH4)16，Mr(R)12，为碳元素。12元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()AX、Y、Z原子的核内质子数依次增大BX、Y、Z的最高正化合价依次升高CX、Y、Z原子的原子半径依次增大DX、Y、Z单质的金属活动性依次增大A元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。13已知原子序数小于18的元素的离子aA2、bB、cC2、dD都
10、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB离子半径：C2DBA2C原子序数：dcbaD原子的最外层电子数目：ABDCB由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc故C项错误；原子的最外层电子数目为DCAB，故D项错误；原子半径为BACD，故A项错误。14在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y为118号元素。(1)YO中Y的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)S2的半径_Y的半径(填“大于”或“小于”)。解析(1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为236，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知YO中Y的化合价是5。(2)由Y可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7。(3)因为Y是118号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl与S2具有相同的电子层排布但原子序数大于S2，故其半径小于S2的半径。答案(1)5(2)7(3)大于
