1、郑州四十七中2010-2011年高三第三次月考理科综合 化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题 区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡
2、面清洁，不折叠，不破损。相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法正确的是( )A雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品CMgSO4晶体中只存在离子键D玻璃的主要成分可用Na2OCaO6SiO2表示，所以玻璃是氧化物。8.用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（ ） A.在加热时，0.1 mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.
3、24 LB. 用足量稀NaOH溶液完全吸收0.1 mol氯气时，反应中转移的电子数为 0.1 NA C. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于 0.1 NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A.强碱性溶液中：K+ 、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、 I-、NO3-C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、 CO32- 、 Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-10.下列方程式表示正确的是 （ ）A
4、.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2：Ca2+ 2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClOB.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中加入少量醋酸： CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合： HCO3- +Ba2+2OH- BaCO3+ CO32- +2H2OD. 向NaBr、KI混合溶液中加入少量氯水：2I- +Cl2I2+2Cl-11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 （ ） A. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B. 同一元素不
5、可能既表现金属性，又表现非金属性来源:高&考%资(源#网C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12下列关于氯的说法正确的是( )ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B、为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)13由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为
6、：A.2.00 mol/L B.0.500 mol/L C.1.00 mol/L D.3.00 mol/L 来源:高&考%资(源#网第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。27.（14分）某化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气处理的装置，以探究该装置的多功能性。（1）装置中a仪器的名称是 ，装置可用于尾气的处理，你认为尾气处理时该装置的优点是 。（2）甲同学认为利用装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的a仪器中可加入 ，b仪器中加入 （与a中分别对应）。装置从 管进气即可作为O2的收集装置。（3）乙同学认为利用装置，可收集NO，试简述操作方法: 。（4）物质氧化性
7、强弱的判断有很多种方法，如氯气的制备中，二氧化锰和浓盐酸需要加热，如换用高锰酸钾常温下就可以反应，是通过反应条件证明高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰。丙同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2的氧化性强的实验，进行此项实验时在装置的a仪器中加入 试剂，b仪器中加入 试剂，装置中加入 试剂，观察到 的实验现象，即可得出Cl2的氧化性比Br2的氧化性强的结论。28.（15分）今有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cu2+、Mg2、Ba2、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取二份100 mL上述水溶液进行如下实验：第一份加入
8、足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)。第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请回答：(1)溶液中肯定存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是_。(2)肯定不存在的离子是_，理由是_。(3)可能存在的离子是_，如何确定？ _。29.（14分） A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。 （1）当n=2时，AB2属于_分子（填“极性”或“非极
9、性”），分子中有_个 键，_个键。 （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于_晶体。 （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式表示） （4）已知某红紫色络合物的组成为CuCl24NH3H2O。该络合物中的中心离子铜离子在基态时核外电子排布式为_，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_。 （5）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。30（15分）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，
10、B为常见的非金属单质(一般是黑色粉末,)，C是最常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；(3)反应中，若B与F物质的量之比为4:3，G、H分别是 、 (填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为 ；(5)反应的离子方程式为 。郑州四十七中2010-2011年高三理科综合第三次月考化学第三次月考答题卷高&考%资(源#网27（1） ， 。（2） ， （与a中分别对应）。 。（3） 。（4） ， ， ， 。28. (1)_ ； _ _。(2)_ ，_。(3)_， _。 29.（1）_，_，_。 （2）_。 （3）_ （4）_ ， _。 （5） 。30 (1) 、 、 、 ；(2) ；(3) 、 ；(4) ；(5) 。座号 化学参考答案：题号78910111213答案ABDDACCw.w.w.k.&s.5*u.c.#om高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
