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(全国版)2021高考化学一轮复习 课时作业39 物质的分离和提纯(含解析).doc

上传人:高**** 文档编号:791537 上传时间:2024-05-30 格式:DOC 页数:6 大小:2.19MB
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资源描述

1、课时作业(三十九)物质的分离和提纯1(2019福建莆田质检)本草纲目“烧酒”条目:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”文中的“法”指()A萃取B蒸馏C升华D干馏B由题意可知,蒸令气上,说明利用的是互溶混合物的沸点差异进行分离,该法为蒸馏操作。2海藻灰中含有丰富的碘,这些碘以I的形式存在。如图是实验室从海藻灰中提取碘的部分操作流程:则操作、的名称分别是()A萃取、过滤、蒸发B萃取、蒸馏、蒸发C过滤、萃取、过滤D过滤、萃取、蒸馏D是过滤,从海藻灰悬浊液中得到含碘离子的溶液和残渣;是萃取;从碘的有机溶液中提取出碘,是蒸馏操作。3(2019江苏徐州调研)下列实验

2、中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高,碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同答案B4(2019江西赣州模拟)下列除杂方法不正确的是()A除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pHB除去金属离子Cu2、Hg2,可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C除去某溶液中的SO可向溶液中加入镁盐D除去ZnCl2溶液中的Fe3可向溶液中加入Zn(OH)2CA项,氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,同时生成

3、氯化铵,不引入新的杂质,正确;B项,加入Na2S、H2S等物质,Cu2、Hg2易转化为CuS、HgS等沉淀,可用于除杂,正确;C项,硫酸镁易溶于水,无法沉淀SO,应加入钡盐除杂,错误;D项,Zn(OH)2能消耗溶液中H,提高溶液的pH,促进Fe3的水解,使其生成氢氧化铁沉淀,正确。5下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙BA选项合理,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl,浓硫酸可除去H2

4、O;B选项不合理,干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3;C选项合理,干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠,可除去HCl和H2O;D选项合理,在加热条件下,O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。6(2019湖南衡阳质检)用下列实验装置进行相应实验,能完成实验的是()A 用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B 用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H2O晶体C 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D 用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯CA、胶体能透过滤纸,错误;B、氯化铜溶液

5、中铜离子水解,水解吸热,加热促进水解,且生成氯化氢易挥发,因此蒸发氯化铜溶液,得不到氯化铜晶体,错误;C、乙醇与甲醇互溶,但乙醇与甲醇的沸点相差较大,蒸馏可实现分离,正确;D、乙酸乙酯易溶在乙醇中,不能分液分离,错误。7从含Br废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。己知:Br2CCl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是()A用甲装置过滤时,需不断搅拌B丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小C用乙装置将Br氧化为Br2D可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2C过滤时不需搅拌,A错误

6、;丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为其沸点与溴相差大,萃取后的溶液可通过蒸馏而分离,B错误;用乙装置利用氯气将Br氧化为Br2,C正确;可用装置丁进行蒸馏,先收集Br2再收集正十二烷,D错误。8某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是()A试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO3B根据题意,可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO,NH3H2O通过加热除去,操作为加热;过

7、量的Ba2用Na2CO3溶液除去,过滤除去沉淀,滤液中过量的OH和CO用硝酸除去,则操作为过滤,试剂为稀HNO3。9(2019安徽合肥检测)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9)与Cl2反应制备SnCl4。若制得产品中含有少量Cl2,则下列措施可以除去Cl2的是()已知:SnCl4常温下为无色液体;SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O。A加入NaOH溶液萃取分液B加入足量锡再加热蒸馏C加入碘化钾冷凝过滤D加入饱和食盐水萃取BANaOH不仅吸收Cl2,而且能与SnCl4反应,不能采用;B加入足量锡与Cl2反应,再加热蒸馏,能采用;C碘

8、化钾与Cl2反应生成KCl和I2,产品中混有I2,不能采用;D加入饱和食盐水,不能吸收Cl2,SnCl4水解成SnO2xH2O,不能采用。10海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:(1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的_(填字母)。a试管b烧杯c坩埚d泥三角e铁三脚架f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:_,_。(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_(填字母)。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网

9、以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有_、_。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在图中的分液漏斗中,下层液体呈_色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是_。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下列实验装置图中的错误之处:_;_;_。(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是_,最后晶态碘在_里聚集。答案(1)cdef(2)过滤萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶11(2018河北邢台二模)工业

10、品MnCl2溶液中含有杂质,利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2、Ca2、Mg2制得纯净的MnCl2。工艺流程如下:已知:草酸为二元弱酸,其钠盐、钾盐易溶于水,钙盐难溶于水。硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图:回答下列问题:(1)过滤所需的玻璃仪器主要有_,加热搅拌的作用是_。(2)弃渣、的主要成分分别为_、_、_。反应的离子方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)加热搅拌、静置过滤时,所选择的温度的范围是_。a020 b2040 c4060 d8090 (5)加入氯化钡溶液主要是为了除去_,检验该离子是否除尽的方法为_。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X为_(填字母)。a蒸

11、发结晶b降温结晶c萃取分液d蒸馏解析(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒,加热搅拌的作用是加快反应速率。(2)根据题意,结合流程图知,反应为除Pb2,则弃渣为铅及少量锰粉;反应除镁离子,则弃渣为硫酸镁晶体;反应为除去引入的硫酸根离子,则弃渣为硫酸钡。(3)草酸与Ca2反应生成草酸钙沉淀,注意草酸为弱酸,不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线,可知在8090 的范围内二者溶解度差别最大,且硫酸镁晶体的溶解度最小。(6)MnCl2溶液呈弱酸性,是因为Mn2水解,不能用蒸发结晶的方法,而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。答案(1)漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率(2)铅及少量锰粉MgSO47H2O硫酸钡(或BaSO4)MnPb2=Mn2Pb(3)H2C2O4Ca2=CaC2O42H(4)d(5)SO取少量上层澄清溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO已除尽,反之则没有除尽(6)b

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