1、云南省曲靖市2015届高三毕业班6月模拟练习卷化学试题（满分：100分；时间：90分钟）一、单选题：共42分1下列叙述中， 正确的是纯铁比碳素钢易生锈大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料可用稀盐酸、 碳酸钠溶液、 硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClCSi氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质日本福岛核电站泄露的放射性核素和，前者比后者少8个中子Al2O3在工业上用于制作耐高温材料， 也用于电解法冶炼铝金属A.B.C.D.【答案】D【解析】本题考查元素化合物在生活中的应用。纯铁比碳素钢不易生锈，
2、碳素钢容易形成铁碳原电池，铁被氧化，错误；二氧化硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料，错误；验证元素的非金属性ClCSi，需要用对应的高氯酸而不是盐酸，错误；日本福岛核电站泄露的放射性核素和，两者质子数不同，前者比后者少2个中子，错误。所以选D。2现有5种短周期元素XYZQW，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素下列说法不正确的是A.原子半径：YQc(HS)c(H+)c(S)c(OH)(4)酸性；+H2ONH3H2O+H+(5) CuO；4(6) 3【解析】本题考查了元素周期表、元素周期律、离子浓度的
3、比较、化学用语、氧化还原反应的计算、难溶电解质的溶解平衡。P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大。Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，则Q是氮元素，Y是硫元素。X是地壳中含量最高的金属元素，因此X是铝元素。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，所以Z是铜元素。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，且原子序数介于氮元素与铝元素之间，因此W是氧元素，P可与W形成两种常见的化合物M和N，其分子中原子个数比分别为2:1和1:1，且原子序数小于N元素，故P为H元素。(1)N为H2O2，电子式为，离子核外电子层数越多，离子半径越大。在核外
4、电子排布相同的条件下原子序数越小离子半径越大，所以W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2O2Al3+。 (2)XQ为AlN，Q的单质为N2，X的氧化物为Al2O3，根据质量守恒可得该反应的化学反应方程式为N2+Al2O3+3C2AlN+3CO。(3)已知常温时NaHSO3的溶液呈现较强的酸性，则亚硫酸氢根离子的电离大于水解，则c(S)c(OH)，在NaHSO3的溶液中，亚硫酸根离子可电离出氢离子，水也可电离出氢离子，故c(H+)c()，由于亚硫酸根离子即可电离又可水解，且电离、水解是微弱的，故c(Na+)c()c(H+)。 (4)Q的氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐为硫酸
5、铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水使溶液呈酸性，水解的离子方程式为+H2ONH3H2O+H+。 (5)由于除杂时不能引入新的杂质，则CuCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO调节pH。当溶液中铁离子浓度为1105mol/L时，此时溶液中氢氧根离子浓度为1010mol/L，则溶液pH为4，故最终调解pH4，再过滤。 (6)由方程式O2+Cu2S2Cu+SO2可知，铜从+1价变为0价，O从0价变为2价，铜、氧的化合价都降低，S从2价变为+4价，化合价升高，所以生成1molCu时转移的电子总数为1mol=3。三、实验题：共15分10氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.图1是模拟工业制备氢溴酸
6、的流程：回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为 。(2)混合中加入试剂a是 。(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是 (请用离子方程式表示)。(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3+，含Br2，含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 (填写字母)。a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液 e.CCl4(5)实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O，制取Br2最好选用下图装置中的 (填写字母，固定和加热装置均已省
7、略)。简述检验已选定的下图装置气密性的方法 。【答案】(1)SO2+Br2+2H2O4H+2Br+(2)BaCl2溶液(3)+2H+SO2+H2O(4)e(5)c关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好【解析】本题考查反应原理、试剂的选择、微粒的检验及气密性检验等。（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4。离子方程式：SO2+Br2+2H2O4H+2Br+；（2）过滤得到硫酸钡沉淀，最终溶液中含有氯化
8、钠，所以加入的试剂是氯化钡。（3）若果亚硫酸钠过量会消耗溶液中的氢离子，+2H+SO2+H2O。(4)滴加KMnO4溶液只能氧化溶液里的Br，无法验证，选项a错误；滴加NaOH溶液只能检测Fe3+，无法判断是否有Br2，选项b、c均错误，Fe3+和Br2都有氧化性，滴加淀粉KI溶液变蓝无法判断是那种原因，选项d错误；滴加CCl4溶液，振荡后静置，如果下层为无色说明是Fe3+的缘故，如果下层是橙色，说明是Br2缘故，如果下层橙色，上层仍显淡黄色，说明是Fe3+和Br2的缘故，故选项e正确。(5)液体混合物加热选用c装置比较好，该装置气密性的检验方法是：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡
9、皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好。四、综合题:共15分11某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。(1)该反应的离子方程式是 。(2)制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s) H=332 kJ/molZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l) H =112kJ/molH2(g) +1/2 O2(g)H2O(l) H =286kJ/mol则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热H = kJ/mol。(4)该同学用如下装置进行实验，分析影响
10、反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数(断开K)3459861171021分钟水滴数(闭合K)588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答：由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。【答案】(1)Zn +2H+ Zn2+ + H2；(2)浓H2
11、SO4具有强氧化性，不能生成氢气。(3)158；(4)快；形成原电池反应速度快；断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+)；断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。【解析】本题考查了盖斯定律的应用、原电池原理的应用、影响速率的因素等，题目难度中等，注意形成原电池能加快反应速率。(1)Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2；(2)浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫，所以制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸；(3)Zn(s)+O2(g)ZnO(s)H=332kJ
12、/mol；ZnO(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2O(l)H=112kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(l)H=286kJ/mol，根据盖斯定律：+得Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2，则H=(332kJ/mol)+(112kJ/mol)(286kJ/mol)=158kJ/mol；(3)形成原电池能加快反应速率，所以在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快；由于反应前期形成原电池反应速率快，氢离子消耗的多，则在后期，闭合K时溶液中氢离子浓度小，氢离子浓度越小反应速率越小，断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+)，所以在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率；断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，则随着反应进行，断开K时，放出的热量使溶液的温度升高，温度越高反应速率越快。
