1、浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(一)本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用加试题标出。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ca40Fe56Cu64Ba137浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(一)|选择题部分一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1SiO2可用于制造光导纤维，SiO2属于()A单质B酸性氧化物C碱性氧化物 D盐BSiO2能与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物，B正确。2下列玻璃仪器名称错误的是(
2、)A烧杯B普通漏斗C试管D长颈漏斗DD项的玻璃仪器名称是分液漏斗，故选D。3常温下能与水反应的非金属单质是()ASBCO2CNaDCl2D常温下，硫单质不能与水反应，A错误；二氧化碳能与水反应生成碳酸，但不是非金属单质，B错误；Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，但不是非金属单质，C错误；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，且是非金属单质，D正确。4CaOH2O=Ca(OH)2的反应类型是()A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应A两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，A正确。5硫元素在元素周期表中的位置是()A第2周期A族 B第3周期A族C第3周期A族 D第2周期A族C硫元素的核电荷数
3、是16，在周期表中的位置是第3周期A族，C正确。6下列物质中，属于可再生能源的是()A石油 B天然气C乙醇 D核能C石油、天然气、核能属于不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选C。7下列化学用语表述正确的是()A次氯酸分子的结构式：HOClB乙烯的结构简式：CH2CH2C甲烷的比例模型：D氯原子的结构示意图：A氧原子最外层有6个电子，需要共用2对电子，氯原子最外层有7个电子，需要共用1对电子，A正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误；图示是甲烷的球棍模型，C错误；氯原子核外有17个电子，且最外层为7个电子，D错误。8下列说法中正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应B
4、工业上可以用淀粉、纤维素作为原料生产葡萄糖C蛋白质水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质变性而产生沉淀D工业上将石油分馏得到汽油，发生了化学变化B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小，不是能否产生丁达尔效应，A错误；淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖，B正确；蛋白质水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，是因为发生盐析而使蛋白质沉淀，C错误；石油的分馏是物理变化，D错误。9下列说法不正确的是()ACH4和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体B1H和2H互为同位素C.U原子核外电子数为92D金刚石、石墨、C60互为同素异形体ACH4和CH3CH(CH3)CH3都是烷烃，属于同系物
5、，A错误；1H和2H质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；U原子核外电子数质子数92，C正确；金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，互为同素异形体，D正确。10下列物质的水溶液因水解显碱性的是()ANaOH BNa2CO3CNaNO3 DNH4ClB氢氧化钠溶液显碱性，是因为氢氧化钠电离出OH，A错误；碳酸钠中的CO水解，溶液显碱性，B正确；硝酸钠溶液是强碱强酸盐，溶液显中性，C错误；氯化铵溶液因NH水解，溶液显酸性，D错误。11在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)液体完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式，正确的是()ACH
6、3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1B1 g甲醇完全燃烧放出22.68 kJ热量，则1 mol甲醇完全燃烧放出的热量22.68 kJ32725.76 kJ，反应为放热反应，H0，A、D错误；2 mol甲醇完全燃烧放出的热量为1 451.52 kJ，B正确，C错误。12下列与SO2
7、有关的反应或变化中，表现了其还原性的是()A使溴水褪色 B使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C使品红溶液褪色 D使纸浆褪色A本题考查SO2的性质。SO2使溴水褪色的反应为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，SO2表现还原性，A项正确；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与NaOH反应，消耗了溶液中的OH，SO2表现酸性氧化物的性质，B项错误；SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，C项错误；SO2使纸浆褪色，表现了SO2的漂白性，D项错误。13下列说法中正确的是()ASO2属于共价化合物，水溶液能导电，是电解质B金刚石、石英、干冰均为原子晶体C加热碘化氢气体使之分解和加热硅晶体使
8、之熔化克服的作用力相同D水泥、陶瓷、玻璃和水晶均为硅酸盐产品CSO2属于共价化合物，水溶液能导电，但导电的离子是亚硫酸电离产生的，所以二氧化硫是非电解质，A错误；干冰是分子晶体，B错误；碘化氢受热分解，化学键发生断裂，克服的是共价键，而硅晶体中原子间形成共价键，所以加热硅晶体使之熔化克服的也是共价键，C正确；水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，D错误。14用如图所示装置进行实验，下列有关说法中正确的是()A当K闭合时，锌片与铁片表面均有气泡产生B当K闭合时，锌片为负极，电极反应为：Zn2e=Zn2C无论K是否闭合，溶液中的H均会被消耗，pH降低D无论K是否闭合，铁片均为正极B本题考查与原电
9、池有关的知识。当K闭合时，构成原电池，锌片为负极，被氧化，电极反应为Zn2e=Zn2，铁片为正极，电极反应为2H2e=H2，所以，A项错误，B项正确；无论K是否闭合，溶液中的H均会被消耗，使溶液pH升高，C项错误；当K打开时，构不成原电池，铁片不为正极，D项错误。15有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOB焰色反应实验时，观察到火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C加入盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，则该溶液中一定含有大量的SOD加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有大量的COB加入
10、氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，溶液中不一定含有SO，也可能含有Ag，A错误；焰色反应实验时，钠元素的火焰为黄色，钾元素的火焰紫色需要透过蓝色钴玻璃才能观察到，B正确；也可能含有HSO，C错误；加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定含有大量的CO，也可能是含有HCO等，D错误。16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC碳酸钠溶液中滴加过量醋酸：CO2H=CO2H2OD0.5 molL1 NaHSO4与0.5 molL1 Ba(OH)2混合至溶液呈中性：
11、Ba2OHSOH=BaSO4H2OB电荷不守恒，正确的离子方程式是Cu2Fe3=Cu22Fe2，A错误；反应符合反应事实，离子方程式符合书写原则，B正确；CH3COOH是弱酸，反应的离子方程式是CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO，C错误；0.5 molL1 NaHSO4与0.5 molL1 Ba(OH)2混合至溶液呈中性，不符合微粒的个数比，正确的离子方程式是Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，D错误。17下列实验能达到测量要求的是()A用托盘天平称取35.20 g NaClB用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸C用50 mL烧杯量取15.8 mL溶液D用250 mL容量瓶
12、量取25 mL溶液B托盘天平只能精确到0.1 g，A错误；用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸，量筒规格选择和精密度均合理，B正确；烧杯不可以用来量取溶液，可用量筒量取15.8 mL溶液，C错误；容量瓶不可以用来量取溶液，只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，D错误。18为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其
13、中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快A铜、银的活泼性比氢弱，无论是否构成原电池，都不能产生氢气，A错误；金属性越强，与同浓度盐酸反应的速率越快，说明金属的活泼性影响反应速率，B正确；二氧化锰作催化剂，加快反应速率，说明催化剂影响反应速率，C正确；粉末状的大理石反应接触面积大，反应速率快，说明接触面积的大小能影响反应速率，D正确。19.关于常温下浓度均为0.1 molL1的氢氧化钠溶液和氨水，下列说法正确的是()A一水合氨的电离方程式为NH3H2O=NHOHB两种溶液的导电性能相同C两溶液
14、中分别滴入FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀D0.1 molL1的氨水与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，c(OH)c(H)C一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，电离方程式应用可逆号，A错误；氢氧化钠完全电离，氨水部分电离，所以氢氧化钠溶液的导电性更强，B错误；氢氧化钠溶液和氨水都是碱，滴入FeCl3溶液，都产生Fe(OH)3红褐色沉淀，C正确；0.1 molL1的氨水与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合，恰好生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，D错误。20下列说法正确的是()A煅烧石灰石可得到生石灰和二氧化碳，该反应是放热反应B在化学反应中需要加热才能发生的反应就
15、是吸热反应C既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应D已知相同状况下，N23H2=2NH3是放热反应，则反应2NH3=N23H2是吸热反应D煅烧石灰石可得到生石灰和二氧化碳，该反应是吸热反应，A错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应等，B错误；可逆反应是指在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，C错误；若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，D正确。21地壳表层原生铜的矿物(如黄铜矿CuFeS2)经氧化、雨水淋滤后变成CuSO4溶液，向地下渗透。与地壳深层难溶的ZnS或PbS接触慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析中错误的是()A黄铜矿CuFeS2与铜蓝CuS
16、都有还原性B生成铜蓝的离子方程式是Cu2S2=CuSC上述各种物质中铜蓝在自然界中最稳定D整个过程中发生了氧化还原反应和复分解反应B黄铜矿能被氧化，具有还原性，CuS中S为2价，具有还原性，A正确；生成铜蓝的反应物ZnS或PbS都是难溶物，不能写成S2形式，B错误；自然界中的物质由不稳定的物质转化为更稳定的物质，C正确；黄铜矿经氧化、雨水淋滤后变成CuSO4溶液，该过程发生氧化还原反应，生成铜蓝的反应为复分解反应，D正确；22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 【导学号：81640441】A50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB标准状况下，
17、2.24 L CCl4中含有的碳原子数为0.1NAC2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAD常温常压下，32 g O2中含有的氧分子个数为2NAC浓盐酸具有挥发性且浓度随反应的进行逐渐减小，稀盐酸不能发生反应，故实际反应的盐酸小于0.6 mol，转移的电子数小于0.3NA，A错误；标准状况下，CCl4是液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；HO与D2O的相对分子质量均为20，且每个分子所含有中子数均为10，故2 g混合物，即0.1 mol混合物中含有NA个中子数，C正确；32 g O2中含有的氧分子数NA mol1NA，D错误。23反应4A(s)5B(g)=4C(
18、g)6D(g)，经5 min后，B的浓度减少0.5 molL1。下列反应速率的表示正确的是() 【导学号：81640442】A用A表示的反应速率是0.08 molL1min1B用B表示的反应速率是0.1 molL1min1C5 min末时的反应速率，用B表示是0.1 molL1min1D在这5 min内用D表示的反应速率的值是增加的，B表示的反应速率逐渐增大BA为固体，不可用来表示反应速率，A错误；5 min内B的浓度减少0.5 molL1，则v(B)0.1 molL1min1，B正确；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C错误；在同一时间内无论用反应物还是生成物表示的反应速率其变化趋势是
19、相同的，即用B或D表示的反应速率的值都是减小的，D错误。24X、Y、Z三种短周期元素，其中X、Y两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，Z元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是()AY元素的族序数比X元素的族序数大BX、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZC原子半径：XYDX、Z两种元素形成的化合物XZ2是离子化合物D根据题给信息，可以推断出X为C、Y为O、Z为S。X、Y的族序数分别为A、A，族序数Y大于X，A正确；非金属性CS，故最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3O，C正确；CS2是共价化合物，D错误。25某溶液由K、NH、Ba2
20、、Fe3、CO、SO、Cl中的若干种离子组成。取该溶液100 mL，加入足量稀盐酸，得到0.1 mol无色气体；继续向上述溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到0.2 mol气体，同时产生2.33 g白色沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子B一定存在K，且c(K)0.2 molL1C一定存在NH、CO、SO，肯定不存在ClD一定不存在Ba2、Fe3，可能存在KB向溶液中加入足量稀盐酸，得到的0.1 mol无色气体为CO2，则原溶液中含有CO，由于CO与Ba2、Fe3不能共存，所以溶液中肯定不含Ba2、Fe3，且n(CO)n(CO2)0.1 mol，c(CO)1 molL1；加入足量Ba
21、(OH)2溶液，得到的0.2 mol气体为NH3，n(NH)n(NH3)0.2 mol，则c(NH)2 molL1；因为已加入足量稀盐酸，故2.33 g白色沉淀为BaSO4，n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，即c(SO)0.1 molL1；根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷为c(NH)2 molL1，阴离子所带负电荷2c(CO)2c(SO)2.2 molL1，阳离子所带正电荷小于阴离子所带负电荷，所以溶液中一定含K，可能含Cl，所以溶液中至少存在4种离子，且c(K)0.2 molL1，B正确。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)已知A是一种重要的化工原料，
22、A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)。 (1)A的结构简式为_。(2)AB的反应类型是_反应。(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式为_。解析：(1)由A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平可知，A是乙烯，结构简式为CH2=CH2。(2)乙烯和水反应生成乙醇，该反应属于加成反应。(3)D为乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH。答案：(1)CH2=CH2(1分)(
23、2)加成(1分)(3)CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH(2分)27(6分)硫及其部分化合物的转化关系如图所示。SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4(1)化合物A的化学式为_。(2)SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有_(填“漂白性”“还原性”或“氧化性”)。(3)反应中，当32 g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为_ mol。解析：(1)二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，即化合物A的化学式为SO3。(2)酸性高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是SO2具有还原性。(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu2H2
24、SO4(浓)CuSO4SO22H2O，由方程式可知，1 mol铜参加反应消耗2 mol H2SO4，其中被还原的硫酸是1 mol，所以当32 g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.5 mol。答案：(1)SO3(2分)(2)还原性(2分)(3)0.5(2分)28.(6分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为_(用离子方程式表示)。某化学兴趣小组欲采用图甲装置制取氯气，并探究氯气的性质。 【导学号：81640443】(1)烧杯中盛放的液体是_，为了制得干燥纯净的Cl2，请结合图乙将以上装置重新排序：
25、_(填接口字母)。(2)如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可以用来代替MnO2制Cl2的是_(填字母)。请写出该反应的化学方程式：_。ANa2SO3BFeCl3CPbO2DNa2O2(已知氧化性强弱顺序为PbO2MnO2Na2O2FeCl3Na2SO3)解析：工业上采用电解饱和食盐水法制备氯气，化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2。(1)氯气有毒，为防止污染空气，故尾气必须用氢氧化钠溶液吸收；浓盐酸与二氧化锰所制备的氯气中会混有挥发出来的HCl和水蒸气，故先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸进行干燥，最后用排空气法收集氯气，氯气
26、的密度比空气大，故导管要伸入集气瓶底部，即连接顺序为EFCDG。(2)制备氯气是一个氧化还原反应，因此必须要符合氧化性：氧化剂大于氧化产物，故选择比MnO2氧化性更强的PbO2比较合适，反应的化学方程式为PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O，(注：此反应可不用加热)。答案：2Cl2H2O2OHH2Cl2(2分)(1)NaOH溶液(1分)EFCDG(1分)(2)C(1分)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O(1分)29(4分)现有NaHCO3和Na2CO3固体混合物样品，称取9.5 g该样品与足量稀盐酸反应，生成CO2 2.24 L(标准状况下)；另取9.5 g样品溶于水并加
27、入足量澄清石灰水，过滤、洗涤得干燥固体m g，请回答： 【导学号：81640444】(1)m_g。(2)样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_。解析：(1)样品与澄清石灰水反应得到的干燥固体为CaCO3，根据碳原子守恒，n(CaCO3)n(CO2)0.1 mol，即m(CaCO3)0.1 mol100 gmol110 g。(2)由n(NaHCO3)n(Na2CO3)n(CO2)0.1 mol；n(NaHCO3)M(NaHCO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)9.5 g，解得n(NaHCO3)n(Na2CO3)0.05 mol，即样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
28、11。答案：(1)10(2分)(2)11(2分)30【加试题】(10分).某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行实验。经组成分析，该粉末除含有Fe元素外还含有O元素和另一未知元素。另取2.22 g化合物W的粉末溶于水，滴加适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20 g NaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10 g。请回答：(1)另一未知元素为_(填元素符号)。(2)该化合物W的化学式为_。该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式为_。.草酸钴广泛应用于
29、磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：CoC2O4(s)CoO(s)CO(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据见下表：温度/240250260270平衡总压强/kPa5.78.312.017.1平衡总浓度/molL12.41033.41034.81036.8103(3)由表中数据，列式计算得250 时CoC2O4分解平衡常数为_。该反应的H_0(填“”“”或“”)。(4)加热至350 ，CO2的体积分数开始发
30、生变化，体积分数和温度的关系如图：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线。解析：本题考查元素及其化合物的推断、化学反应速率和化学平衡的有关知识。结合实验数据推断，7.10 g纯净的盐应该是Na2SO4，其物质的量为0.05 mol，n(NaOH)0.08 mol，所以化合物W中的另一元素为Na元素，其物质的量为0.02 mol，Fe元素为0.02 mol，结合化合物W的粉末为2.22 g，得n(O)0.04 mol，因此化合物W的化学式为NaFeO2。250 时Kc(CO)c(CO2)(1.7103)22.89106；温度升高，气体平衡浓度增大，说明反应向右进行，因此H0；加热至350 ，CO2
31、的体积分数开始变大，可能是发生了反应：CoO(s)CO(g)=Co(s)CO2(g)，因此CO体积分数会逐渐减小。答案：(1)Na(1分)(2)NaFeO2(1分)2NaFeO24H2SO4=Na2SO4Fe2(SO4)34H2O(2分)(3)2.89106(2分)(2分)(4)见下图(2分)31【加试题】(10分)过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表： 【导学号：81640445】分子式外观热分解温度熔点水溶性(20 )CO(NH2)2H2O2白色晶体45 7585 500 gL1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如
32、图：回答下列问题：(1)流程中操作的名称_。(2)仪器X的名称是_；反应器加热温度不能太高的原因是_。(3)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_。(4)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于其中含双氧水为34%)，称取干燥样品12.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 molL1的硫酸，然后用0.200 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不能反应)，平行实验三次，实验结果如下：实验序号123KMnO4溶液体积/mL滴定前读数0.000.002.00滴定后读数19.9822.7020.02滴定终点的
33、现象是_；产品中活性氧的质量分数为_；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析：(1)从混合物中分离出固体和溶液，所以采用过滤操作。(2)仪器X的名称是冷凝管；双氧水受热易分解，所以温度不能太高。(3)双氧水具有氧化性，铝、铁具有强还原性，容易被H2O2氧化，所以搅拌器不能选择铁质或铝质材料。(4)起始滴入的高锰酸钾溶液被还原，溶液褪色，所以滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色。根据得失电子守恒知，5H2O22KMnO4，n(H2O2)，由于第2组数据偏差较大，应舍去，所以消耗高锰酸钾溶液的体
34、积为实验1和实验3两组的平均值，即20.00 mL，n(H2O2)0.200 0 molL10.02 L100.1 mol，双氧水的质量分数0.1 mol28.3%，则产品中活性氧的质量分数为28.3%13.3%。滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，导致滴定结束时，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，所以使测得的活性氧含量偏低。答案：(除特殊标注外，每空1分)(1)过滤(2)冷凝管温度过高会导致过氧化氢分解(3)铝、铁易被H2O2氧化(2分)(4)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色(2分)13.3%(2分)偏低32.【加试题】(10分)有机物M是有机合成工业中一种重要的中
35、间体，合成M的工艺流程之一如图所示。 【导学号：81640446】已知：A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；等物质的量的D分别与足量NaHCO3溶液、金属钠反应时产生相同物质的量的气体。回答下列问题：(1)化合物F的分子式为_，其中含有的官能团的名称为_。(2)化合物E不能发生的反应有_(填序号)。加成反应取代反应消去反应氧化反应水解反应(3)若M的平均相对分子质量为10 000，则其平均聚合度约为_(填字母)。a48b62c74d139(4)若化合物D分子中含有甲基，写出D与足量金属钠反应的化学方程式：_。(5)CEF的化学方程式为_。(6)若核磁氢谱显示有六组峰，且峰面
36、积之比为111223，写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_(任写一种)。a苯环上有两个取代基b能与NaHCO3溶液反应生成无色气体c能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：结合工艺流程及F的结构简式可推出，C为CH3OH，则B为CH3Br，A为。根据等物质的量的D分别与足量NaHCO3溶液、金属钠反应产生相同物质的量的气体，说明D分子中含有OH、COOH，所以E为CH2=CHCOOH。(1)F的分子式为C10H10O2，含有碳碳双键和酯基。(2)E为CH2=CHCOOH，所以不能发生消去反应和水解反应。(3)M单体的分子式为C10H10O2，相对分子质量为162，所以平均聚合度62，b正确。(
37、4)若化合物D分子中含有甲基，则D为CH3CH(OH)COOH，分子中羟基和羧基均能与金属钠发生置换反应。(5)CEF的反应属于取代反应。(6)能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，说明分子中含羧基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，故两个取代基可以是CC=C和COOH，C=CC和COOH、C(C)=C和COOH、C=C和CCOOH、C和C=CCOOH、C和C(COOH)=C，再根据核磁氢谱显示有六组峰，且峰面积之比为111223，则结构简式有。答案：(除特殊标注外，每空1分)(1)C10H10O2碳碳双键、酯基(2)(3)b(4)CH3CH(OH)COOH2NaCH3CH(ONa)COONaH2(2分)
