1、第三单元化学平衡的移动(加试要求)浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)化学平衡移动的概念a(2)影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断b(3)用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件c考点1| 化学平衡的移动基础知识自查1化学平衡的移动一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2化学平衡移动与化学反应速率的关系v正v逆，平衡向正反应方向移动；v正v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”改变。典型例题讲解(2017浙江嘉兴学科基础测试)某密闭
2、容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是() 【导学号：81640108】A30 min时降低温度，40 min时升高温度B30 min时，向容器内再充入一定量的C，重新达到平衡时，A的体积分数不变C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D8 min前，C的平均反应速率为0.08 molL1min1【解析】根据图象，A、B的浓度随时间变化是一条曲线，说明反应方程式中A、B的化学计量数相等，反应方程式中的x1，则该反应是一个反应前后气体物质的量
3、不变的反应，改变压强平衡不移动。30 min时，A、B、C浓度都减小，正、逆反应速率相等，平衡不移动，应该是减压，故A错误；30 min时，向容器内再充入一定量的C，相当于加压，加压平衡不移动，A的体积分数不变，故B正确；反应方程式中的x1,40 min时升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故C错误；8 min前，C的平均反应速率为1.36 molL18 min0.17 molL1min1，故D错误。【答案】B工业上采取下列方法消除NO2污染：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol，下列说法正确的是()A冷却使水液化可提高NO2的平衡转化率B
4、提高反应温度，平衡常数增大C缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小D加入合适的催化剂可提高NO2的平衡转化率【解析】选项A，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的平衡转化率增大，正确；选项B，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；选项C，缩小容器体积相当于加压，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，错误；选项D，使用催化剂对平衡的移动无影响，错误。【答案】A平衡移动与转化率的关系判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。若有多种反应物，增大某一反应物的浓度，则另外的反应物的转化率增大而自身的减小。若只有一
5、种反应物时(恒温恒容)反应实例反应物的浓度平衡移动转化率变化2SO3(g)2SO2(g)O2(g)增大正向减小2NO2(g)N2O4(g)增大正向增大2HI(g)I2(g)H2(g)增大正向不变题组对点训练1已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0。下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡所需的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动BA项，升温时，正、逆反应速率均增大；B项，升温时增大反应速率，能缩短达到平衡的时间；C项，该反应为放热反
6、应，升温时平衡向逆反应方向移动；D项，降温或加压有利于平衡向正反应方向移动。2放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂。能使平衡向正反应方向移动的是()A B C DA增大压强，平衡向减小体积的方向即正向移动。减小NO2的浓度，平衡向生成NO2的方向，即正向移动。增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向即正向移动。升温，平衡向吸热的方向即逆向移动。使用催化剂，平衡不移动。3(2017浙江金华模拟)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g)H0在恒容
7、的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使反应物的转化率增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为65时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大CA项，该反应正向为放热反应，升温平衡左移，反应物的转化率减小。B项，增加NH3的浓度，平衡右移，废气中氮氧化物的转化率增大。C项，消耗NO，说明反应向右进行，消耗N2说明反应向左进行，且消耗物质的物质的量比为n(NO)n(N2)65时，说明反应速率相等，即正逆反应速率相等。D项，用催化剂平衡不移动，转化率不变。4有可逆
8、反应A(g)3B(g)2C(g)HT1，正反应是放热反应。图B表示p1c。典型例题讲解在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是() 【导学号：81640109】A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 【解析】根据图象给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的
9、转化率小于W点X的转化率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确。T2下，在0t1时间内，v(X) molL1min1，v(Y)v(X) molL1min1，选项B不正确。M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正确。在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)v逆(M)，W点v正(W)v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，则v逆(M)v逆(N)，则v正(M)v逆(N)，选项C正确。【答案】C一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0，反应达到平
10、衡及改变条件平衡移动的图象如图所示。下列说法错误的是()Ac点和d点X的正逆反应速率相等B起始时，加入Y的物质的量为1.3 molC平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)K(B)D平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)Q(B)【解析】根据题中左图可知，c点和d点都是同一状态下的平衡状态，所以X的正逆反应速率相等，故A正确；由题中左图可知，该反应中生成物Z的物质的量增加了0.6 mol，因此根据方程式知，参加反应的Y的物质的量0.6 mol0.9 mol。平衡时Y的物质的量是0.4 mol，所以起始时加入Y的物质的量为0.4 mol0.9 mol1.3 mol，B正确；温度不变，平衡常数不
11、变，所以K(A)K(B)，故C错误；由题中右图可知，平衡状态由A变到B时，X的转化率增大，所以平衡正向移动，正反应是放热反应，所以放出的热量是Q(A)0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v(逆)D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C由图可知，随温度升高，c(I)减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，即HK2，B项错误。D点没有达到平衡，c(I)偏小(要向A点移动)，即反应要向右进行，所以此时v(正)v(逆)，C项正确。由图知，c(I)：状态A状态B，则c(I2)为：状态A0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D若在第7分钟时增加D的物质的
12、量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线D从反应开始到第一次达到平衡时，A物质增加了0.4 mol，则A的平均反应速率为0.066 7 mol/(Lmin)，A正确；平衡时D减少了0.4 mol，A增加了0.4 mol，B增加了0.2 mol，即D、A、B变化的物质的量之比是221，所以该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)B(g)，该反应的平衡常数表达式为Kc2(A)c(B)，B正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，因此符合图中曲线变化趋势，C正确；D是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线，D不正确。4某化学研究小组探究外界条件对化学
13、反应速率和化学平衡影响的图象如图所示，其中图象和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应Hp2C根据图象，升高温度，平衡正向移动，正反应H0，A错；反应实质是Fe33SCNFe(SCN)3，K和Cl不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。5反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H550 kJmol1它由两步反应组成：.H2SO4(l)=SO3(g
14、)H2O(g)H177 kJmol1；.SO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。(1)X代表的物理量是_。(2)判断L1、L2的大小关系_，并简述理由：_。【解析】已知：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g)H550 kJmol1，H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1。根据盖斯定律可得：2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1。图象中SO3的平衡转化率随X的增大而减小，则X应为压强，则L代表温度；该反应为吸热反应，依据勒夏特列原理知当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大，因此L1L2。【答案】(1)压强(2)L1L2SO3(g)分解的热化学方程式：2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大
