1、2015-2016学年江苏省徐州市丰县高二（下）期中化学试卷一、选择题1下列做法与可持续发展理念不符合的是（）A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是（）ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2D二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降C醋酸溶液与碳酸钙反应，释放
2、二氧化碳缓慢D0.1molL1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001molL14在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A18mol/L的浓硫酸15mL LB0.2mol/L的盐酸12mLC0.15mol/L的硫酸溶液8mLD0.1mol/L的盐酸15m5美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）有关该反应的说法正确的是（）AH0BS0C化学能转变为电能D氢能是理想的绿色能源6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、B
3、r、SO42B常温下，c（H+）/c（OH）=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO、IC0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、ClD水电离出的c（H+）=1012mol/L中：Ba2+、K+、Cl、CO327根据如图，下列判断中正确的是（）A烧杯a中的溶液pH不变B烧杯a中发生氧化反应C烧杯b中发生的反应为Zn2e=Zn2+D烧杯a中发生的反应为2H2O+2e=H2+2OH8对于：2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）；H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状
4、态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol9下列用以表示原电池或电解池中物质变化的化学用语中，不正确的是（）A钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式是Fe2eFe2+B甲醇燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC分别用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解氯化铜溶液的离子方程式为：2Cl+Cu2+Cu+Cl2D电解熔融氯化镁时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2；阴极的电极反应式为Mg2+2eMg10在一定温度下，固定容积的
5、容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中不正确的是（）A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b）C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动二、不定项选择11水的电离过程为H2OH+OH，在25、35时其离子积分别为K（25）=1.01014、K（35）=2.11014，则下列说法中正确的是（）A水的电离度（25）（35）Bc（H+）随着温度的降低而升高C在35时，纯水中c（
6、H+）c（OH）D水的电离过程是吸热过程12如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度13下列有关说法正确的是（）A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B铅蓄电池在放电时，两极质量均增加C钢铁在中性溶液中主要繁盛析氢腐蚀D在室温下能自发进行的反应，其H一定小于014将6mol A和5mol B混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g），5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的
7、平均反应速率为0.4molL1s1则下列结论中正确的是（）A5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 molL1s1Bn值等于4C平衡时B的转化率为20%D平衡时，B的浓度为4molL115一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D3种气体AB、A2、B2共存三、非选择题16某温度下，纯水中的c（H+）=2107mol/L（1）此时c（OH）=，pH= 7 （选填、，或=）（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5106mol/L，
8、则c（OH）=，由水电离出的c（H+）为17有浓度均为0.1molL1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是（4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是18汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排
9、放已成为城市大气污染的重要来源（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程（2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol计算该温度下的平衡常数K（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）2C（s）+O2（g）H=+221kJmol1，简述该设想能否实现的依据：测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，
10、其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H3则H3=kJmol1（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式19某同学设计了一个氢氧燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业（人们习惯上把电解饱和
11、食盐水的工业叫做氯碱工业）原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（1）在甲装置中，通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为与铅蓄电池相比，氢氧燃料电池的优点是（2）在乙装置中，石墨电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是；反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红电解饱和食盐水的离子方程式是（3）在丙装置中，如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将，（填“增大”“减小”或“不变”）精铜电极上的电极反应式为（4）在标准状况下，甲装置中若有140mL氧气参加反应，则
12、乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为升；丙装置中阴极析出铜的质量为20合成氨工业的出现，标志着化学工业进入了一个新的阶段，它不仅生产了廉价的氨，而且为硝酸工业、有机合成工业等提供了良好的技术条件，氨在国民经济中占有重要的地位（1）已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0的平衡常数K=0.5400时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K=（填数值）400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正V（N2）逆（填：、=、不能确定）（2）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容
13、，B能保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3，使之发生反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g），并达到平衡达到平衡所需要的时间：t（A）t（B），NH3的转化率：a（A）a（B）（填、=、）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气则B中的化学平衡向反应方向移动，A中的化学反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在两个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图下列说法正确的是（填字母）A图可
14、能是不同压强对反应的影响，且p2p1B图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能：1221在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t70080095010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a、混合气体中c（CO）不变 b、容器中压强不变c、c（CO2）=c（CO） d、v正（H2）
15、=v逆（H2O）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）试判断此时的温度为（5）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度c（CO2）为2molL1，c（H2）为1.5molL1，c（CO）为1molL1，c（H2O）为3molL1则下一时刻，反应将（填“正向”或“逆向”）进行2015-2016学年江苏省徐州市丰县高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列做法与可持续发展理念不符合的是（）A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
16、D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，据此即可解答A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，可减少化石能源的利用；B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；【解答】解：A因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开
17、发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；D水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选C2下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是（）
18、ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2D二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答【解答】解：A为吸热反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化
19、还原反应，故D选；故选D3能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降C醋酸溶液与碳酸钙反应，释放二氧化碳缓慢D0.1molL1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001molL1【考点】弱电解质的判断【分析】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，要证明亚硝酸为弱电解质，只要证明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答【解答】解：A溶液导电性强弱与离子浓度成正比，醋酸溶液导电性比盐酸强，说明醋酸溶液中离子浓度大于盐酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B无论强酸还是弱酸加水稀释都导致溶液中氢离子浓度减小，所以不
20、能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，则不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；D.0.1molL1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001molL1，氢离子浓度小于酸浓度，则醋酸部分电离，为弱电解质，故D正确；故选D4在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A18mol/L的浓硫酸15mL LB0.2mol/L的盐酸12mLC0.15mol/L的硫酸溶液8mLD0.1mol/L的盐酸15m【考点】化学反应速率的影响因素【分析】铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H+
21、=2Al3+3H2，反应开始H+浓度越大，反应越快【解答】解：A.18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气；B.0.2 molL1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；C.0.15 molL1的硫酸中溶液H+浓度为0.3mol/L；D.0.1 molL1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L；故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，故C的反应速率最大，故选C5美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）有关该反应的说法正确的是（）AH0BS0C化学能转变为电能D氢能是理想的绿色能源【考点】反
22、应热和焓变【分析】氢气和氧气燃烧生成水时放热，上述反应是太阳能转化为化学能，H0，且2mol气体生成3mol，熵值增加，S0，据此解答【解答】解：氢气和氧气燃烧生成水时放热，H0，上述反应是氢气燃烧的逆反应，H0，且2mol气体生成3mol，熵值增加，S0，太阳能转化为化学能，氢气燃烧无污染，是绿色能源，故选：D6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42B常温下，c（H+）/c（OH）=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO、IC0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、ClD水电离出的c（H+）=101
23、2mol/L中：Ba2+、K+、Cl、CO32【考点】离子共存问题【分析】A滴入甲基橙试液显红色的溶液呈酸性；B常温下，c（H+）/c（OH）=1010的溶液呈酸性；C碱性条件下HCO3不能大量共存；D水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性【解答】解：A滴入甲基橙试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B常温下，c（H+）/c（OH）=1010的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C碱性条件下HCO3不能大量共存，故C错误；DBa2+、CO32反应生成沉淀而
24、不能大量共存，故D错误故选A7根据如图，下列判断中正确的是（）A烧杯a中的溶液pH不变B烧杯a中发生氧化反应C烧杯b中发生的反应为Zn2e=Zn2+D烧杯a中发生的反应为2H2O+2e=H2+2OH【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液pH升高【解答】解：A、烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，属于还原反应，故B错误；C、烧杯b中电极上
25、是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+，故C正确；D、杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e=4OH，故D错误；故选C8对于：2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）；H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol【考点】热化学方程式【
26、分析】A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量【解答】解：A、反应的H=5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误
27、故选D9下列用以表示原电池或电解池中物质变化的化学用语中，不正确的是（）A钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式是Fe2eFe2+B甲醇燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC分别用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解氯化铜溶液的离子方程式为：2Cl+Cu2+Cu+Cl2D电解熔融氯化镁时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2；阴极的电极反应式为Mg2+2eMg【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式【分析】A钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；B正极氧气得电子发生还原反应；C铁棒作阳极，铁失去电子发生氧化反应；D、电解熔融氯化镁时，阳极氯离子失去电子发生氧
28、化反应，阴极得电子发生还原反应【解答】解：A钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2eFe2+，故A正确；B燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，甲醇燃料电池（KOH溶液为电解质溶液）的正极反应式：O2+2H2O+4e4OH，故B正确；C用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化，在阳极上不可能生成氯气，故C错误；D、电解熔融氯化镁时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2；阴极的电极反应式为Mg2+2eMg，故D正确；选C10在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说
29、法中不正确的是（）A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b）C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】A、增大反应物浓度，化学平衡正向移动，温度不变，化学平衡常数不变；B、化学反应的物质的量之比等于压强之比；C、当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；D、充入惰性气体（如Ar），体积不变，反应中各组分浓度不变，则化学平衡不移动【解答】解：A、再充入少量A，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，但是温度不变，化
30、学平衡常数不变，故A正确；B、根据反应A（g）+2B（g）2C（g）初始物质的量之和是a+b，达到平衡后物质的量之和是（a+b），化学反应的物质的量之比等于压强之比，即为（a+b）：（a+b），B正确；C、当2v正（A）=v逆（B）时，证明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确；D、充入惰性气体（如Ar），体系体积不变，所以反应中各组分浓度不变，化学平衡不移动，故D错误故选D二、不定项选择11水的电离过程为H2OH+OH，在25、35时其离子积分别为K（25）=1.01014、K（35）=2.11014，则下列说法中正确的是（）A水的电离度（25）（35）Bc（H+）随着温度的降低而
31、升高C在35时，纯水中c（H+）c（OH）D水的电离过程是吸热过程【考点】离子积常数；水的电离【分析】升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但纯水仍然呈中性，纯水中仍然存在c（H+）=c（OH），据此分析解答【解答】解：A根据离子积常数知，温度越高，水的离子积常数越大，说明水的电离程度越大，即水的电离度（25）（35），故A错误；B温度越高，水的电离程度越大，则c（H+）随着温度的降低而减小，故B错误；C升高温度促进水电离，但任何温度下的纯水中都存在c（H+）=c（OH），故C错误；D升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离过程是吸热反应，故D正确；故选D
32、12如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增
33、大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动【解答】解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D13下列有关说法正确的是（）A在海轮
34、外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B铅蓄电池在放电时，两极质量均增加C钢铁在中性溶液中主要繁盛析氢腐蚀D在室温下能自发进行的反应，其H一定小于0【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理【分析】A、在原电池中正极被保护；B、根据铅蓄电池中的电极反应分析；C、钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀；D、反应自发进行的判断依据是HTS0【解答】解：A、在海轮的外壳上镶入锌块，会和铁形成原电池，锌做负极，海轮做正极，而在原电池中正极被保护，故可减缓船体的腐蚀，故A正确；B、放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO
35、2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，两极均生成难溶性的PbSO4，所以两极质量均增加，故B正确；C、钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，故C错误；D、反应自发进行的判断依据是HTS0，在室温下能自发进行的反应，其H不一定小于0，故D错误；故选AB14将6mol A和5mol B混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g），5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.4molL1s1则下列结论中正确的是（）A5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 molL1s1Bn值等于4C平衡时B的
36、转化率为20%D平衡时，B的浓度为4molL1【考点】化学平衡的计算【分析】A、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的A的物质的量，再根据v=计算v（A）；B、利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值；C、B的转化率=100%，据此计算；D、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的B的物质的量，计算平衡时B的物质的量，根据c=计算平衡时B的浓度【解答】解：A、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的A为3mol，故v（A）=0.3mol（Lmin）1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故3：n=0.3mol（Lmin）1：0.4mol（Lmin）1，解得n=4，故B正确；C、平衡时
37、B的转化率为100%=20%，故C正确；D、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的B为1mol，故平衡时B的物质的量为5mol1mol=4mol，平衡时B的浓度为=2mol/L，故D错误；故选BC15一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D3种气体AB、A2、B2共存【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点是反应前后气体体积改变的反应
38、【解答】解：A、生成nmolA2，同时消耗2n molAB，都是正反应速率，无法证明正逆反应速率相等，故A错误；B、各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C、AB与A2的化学计量数不同，AB的消耗速率等于A2的消耗速率时，正逆反应速率不同，不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D、可逆反应的反应物和生成物共存时，反应不一定达到平衡状态，故D错误；故选B三、非选择题16某温度下，纯水中的c（H+）=2107mol/L（1）此时c（OH）=2107mol/L，pH= 7 （选填、，或=）（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5106mol/L，则c（OH
39、）=8109mol/L，由水电离出的c（H+）为8109mol/L【考点】水的电离【分析】依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度【解答】解：（1）某温度下纯水中的c（H+）=2107mol/L，则此时溶液中的c（OH）=2107mol/L；由于2107mol/L1107mol/L，故此时pH7；故答案为：2107mol/L；（2）若温度不变，滴入稀硫酸，使c（H+）=5106mol/L，溶液中则溶液中c（H+）c（OH）=41014；c（OH）=8109mol/L，此时溶液中由水电离产生的c
40、（H+）=8109mol/L；故答案为：8109mol/L；8109mol/L17有浓度均为0.1molL1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系bac（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b（3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是bac（4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=b【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）硫酸
41、和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）=2c（H2SO4），c（H+）c（CH3COOH）；（2）酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等；（3）氢离子浓度越大，反应速率越大；（4）根据氢原子守恒计算生成氢气体积的大小关系【解答】解：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是bac，故答案为：bac；（2）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍
42、，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需三种酸的体积大小关系是a=c=2b，故答案为：a=c=2b；（3）氢离子浓度越大，反应速率越大，由（1）分析可知氢离子浓度bac，则反应速率bac；故答案为：bac；（4）等体积等浓度的三种酸中，氢元素的物质的量2n（HCl）=2n（CH3COOH）=n（H2SO4），根据氢原子守恒知，生成氢气的体积大小顺序是a=c=b，故答案为：a=c=b18汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的
43、重要来源（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程C8H18C4H10+C4H8（2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol计算该温度下的平衡常数K4106（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）2C（s）+O2（g）H=+221kJmol1，简述该设想能否实现
44、的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H2O2e=CO2+2H+（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H3则H3=746kJmol1（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物写出2丁烯与臭氧按
45、物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式CH3CH=CHCH3+2O32CH3CHO+2O2【考点】反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池【分析】（1）依据汽油分解生成丁烷和丁烯，结合原则守恒书写化学方程；（2）依据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断；结合化学三段式列式计算平衡浓度，平衡常数等于生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积计算；（3）依据反应自发进行的条件是HTS0分析判断；依据电解原理分析，阳极是失电子发生氧化反应的物质，结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，得到反
46、应焓变；（5）2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气，结合原则守恒书写配平化学方程式，注意反应条件；【解答】解：（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程为：C8H18C4H10+C4H8；故答案为：C8H18C4H10+C4H8；（2）N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，反应时气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量越大； 故答案为：温度升高，反应速率加快，平衡右移；1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡测得NO为8104
47、mol N2（g）+O2（g）2NO（g）起始量（mol） 0.8 0.2 0变化量（mol） 4104 4104 8104平衡量（mol） 0.84104 0.24104 8104反应前后气体物质的量不变，用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数K=4106；故答案为：4106；（3）2CO（g）2C（s）+O2（g）H=+221kJmol1，反应是焓变增大，熵变减小的反应，H0，S0，则HTS0，反应任何温度下都不能自发进行；故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；阳极是失电子发生氧化反应的物质，结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳同时生成氢离子，电极反应为：CO+
48、H2O2e=CO2+2H+；故答案为：CO+H2O2e=CO2+2H+；（4）N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol依据盖斯定律计算2得到：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H3 =746KJ/mol；故答案为：746； （5）2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气，反应的化学方程式为：CH3CH=CHCH3+2O32CH3CHO+2O2；故答案为：CH3CH=CHCH3+2O32CH3CHO+2O219某同学设计了一个氢氧燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业（人们习惯上把电解饱
49、和食盐水的工业叫做氯碱工业）原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（1）在甲装置中，通入氢气的电极为负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为H22e+2OH2H2O与铅蓄电池相比，氢氧燃料电池的优点是无需充电、连续供电、对环境友好（2）在乙装置中，石墨电极为阳极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是2Cl2eCl2，检验该电极反应产物的方法是将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有氯气产生；反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（3）在
50、丙装置中，如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将减小，（填“增大”“减小”或“不变”）精铜电极上的电极反应式为Cu2+2eCu（4）在标准状况下，甲装置中若有140mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为0.28升；丙装置中阴极析出铜的质量为0.8g【考点】原电池和电解池的工作原理；电解原理【分析】（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，根据燃料电池的产物判断该电池的优点；（2）电解饱和氯化钠溶液时，连接原电池负极的电极是阴极，连接原电池正极的电极是阳极，阳极上氯离子放电
51、，阴极上氢离子放电，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，根据电解池的工作原理来回答；（3）粗铜精炼时，粗铜作阳极，阳极上金属失电子，阴极上铜离子得电子，根据阴阳极上金属的变化确定溶液中铜离子是否变化；（4）串联电池中转移电子数相等，根据转移电子数相等计算乙装置中铁电极上生成的气体的分子数及丙装置中阴极析出铜的质量【解答】解：（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，负极上失电子发生氧化反应H22e+2OH2H2O，正极上氧化剂得电子发生还原反应，与铅蓄电池相比，氢氧燃料电池无需充电、连续供电、对环境友好故答案为：负极、H22e+2O
52、H2H2O、无需充电、连续供电、对环境友好；（2）电解饱和氯化钠溶液时，连接原电池负极的Fe电极是阴极，连接原电池正极的石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电，即2Cl2eCl2；氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，即：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；故答案为：阳极；2Cl2eCl2；将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有氯气产生；铁极；2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌、银失电子进入溶液，阴极上精铜析出铜，即Cu2+2eCu，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的
53、铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，故答案为：减小；Cu2+2eCu；（4）根据串联电池中转移电子数相等得氧气、氢气和铜的关系式为：O22H22Cu，设生成氢气的物质的量是x，生成铜的物质的量是y O22H22Cu 1 2 2140mL x yx=280mL=0.28L，物质的量是0.0125mol，产生金属铜的质量是0.0125mol64g/mol=0.8g，故答案为：0.28；0.8g20合成氨工业的出现，标志着化学工业进入了一个新的阶段，它不仅生产了廉价的氨，而且为硝酸工业、有机合成工业等提供了良好的技术条件，氨在国民经济中占有重要的地位（1）已知在400时，N2（g）+
54、3H2（g）2NH3（g）H0的平衡常数K=0.5400时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K=2（填数值）400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：、=、不能确定）（2）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3，使之发生反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g），并达到平衡达到平衡所需要的时间：t（A）t（B），NH3的转化率：a（A）a（B）（填、=、）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气则B中
55、的化学平衡向正反应方向移动，A中的化学反应速率不变（填“增大”“减小”或“不变”）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量减小（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在两个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图下列说法正确的是D（填字母）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1B图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能：12【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】（1）400时
56、，N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）与2NH3（g）N2（g）+3H2（g）方程式相反，则化学平衡常数互为倒数；400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，c（N2）=c（NH3）=4mol/L，c（H2）=2mol/L，根据浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向，从而确定正逆反应速率相对大小；（2）反应2NH3（g）N2 （g）+3H2（g），正方向为体积增大的分方向，A容器能保持恒容，则反应后压强增大，B容器能保持恒压，反应后体积增大；根据压强大小，判断速率大小；根据压强对平衡的影响分析；达到平衡后
57、，在两容器中分别通入等量的氦气，A体积不变，B体积膨胀，根据反应物浓度变化分析；达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，根据压强对平衡的影响分析；（3）A增大压强平衡右移；B压强不同，平衡状态不同；C升高温度平衡逆向移动；D催化剂不影响平衡移动【解答】解：（1）400时，N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）与2NH3（g）N2（g）+3H2（g）方程式相反，则化学平衡常数互为倒数，所以2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K=2，故答案为：2；400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol
58、，c（N2）=c（NH3）=4mol/L，c（H2）=2mol/L，浓度商=0.5=K，该反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=；（2）反应2NH3（g）N2 （g）+3H2（g），正方向为体积增大的分方向，A容器能保持恒容，则反应后压强增大，B容器能保持恒压，反应后体积增大；A容器能保持恒容，则反应后压强增大，B容器能保持恒压，所以A中的压强大于B，压强越大，反应速率越快，所用时间越短，则所用时间A小于B；压强增大平衡向逆反应方向移动，所以压强越大，转化率越小，A的压强大，则A的转化率小于；故答案为：；达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，A体积不变，B体积膨胀，则A中各反应物
59、质的浓度不变，A中反应速率不变，B中各反应物浓度减小，各反应物所占的压强减小，平衡正移；故答案为：正；不变；达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，A中压强增大，新平衡原平衡相比，平衡逆向进行，则A中氢气的含量减小；故答案为：减小；（3）A增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，图象与实际不符，故A错误；B压强不同，平衡状态不同，不可能在同一平衡状态，图象与实际不符，故B错误；C升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，图象与实际不符，故C错误；D催化剂不影响平衡移动，由图象可知1到达平衡时间过短，故催化剂性能12，故D正确故答案为：D21在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）
60、+H2（g）CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t70080095010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ada、混合气体中c（CO）不变 b、容器中压强不变c、c（CO2）=c（CO） d、v正（H2）=v逆（H2O）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）试判断此时的温度为950（5）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度c（CO2）为2molL1，c（H2）为1.5mo
61、lL1，c（CO）为1molL1，c（H2O）为3molL1则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；（5）根据800时，与K比较判断反应方向，如果K，则反应向逆反应方向移动，如果=K，则反应达到平衡状态，如果K，则反应向正反应方向移动【解答】解：（）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（
62、g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=；故答案为：；（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（3）a、混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，故a正确；b、该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故b错误；c、c（CO2）=c（CO）该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故c错误；d、v正（H2）=v逆（H2O）则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故d正确；故答案为：ad；（4）c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为950，故答案为：950；（5）=1K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向2016年12月3日
