1、江苏省常熟市2019-2020学年高一化学下学期期中试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟2.请把选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上或答题纸的指定位置，把非选择题的答案用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸的指定位置。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65第I卷(选择题，共44分)一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是A.近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭B.汽车的
2、排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH5.6D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用2.下列化学用语表示正确的是A.硫离子的结构示意图： B.甲烷分子的球棍模型：C.过氧化氢分子的电子式： D.N2的结构式：NN：3.可逆反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)0.6 molL1min1 B.v(B)0.3 molL1min1C.v(C)0.5 molL1min1 D.v(D)0.2 molL1mi
3、n14.有关元素周期表的说法中错误的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵行C.同周期元素形成的简单离子的电子层数相同D.作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和NH4Cl6.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.任何分子中每个原子最外层均满足8电子结构C.冰融化时，水分子中HO键发生断裂D.熔沸点由高到低的顺序是：金刚石NaClH2O7.下列离子方程式中，正确的是A.碳
4、酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH4OHNH3H2OB.铜与稀硝酸的反应：Cu4H2NO3Cu22NO22H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2OHHSO38.下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是A.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B.用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C.反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都
5、为09.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 L 0.1 molL1氨水中含有0.1 NA NH3分子B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD.常温常压下，12 g 14C所含中子数为6NA二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个
6、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.下列叙述中正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为Fe2eFe2B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl2eCl2C.铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图1可用于吸收多余的NO B.图2可用于检验SO2的漂白性C
7、.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化 D.图4可用于测定CO2的生成速率13.鱼雷采用AlAg2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al3Ag2O2KOH6Ag2KAlO2H2O，下列说法错误的是A.Ag2O为电池的正极 B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH向Al极迁移14.下列比较错误的是A.原子半径：NOF B.酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3C.氢化物稳定性：PH3H2SHCl D.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)215.对于放热反应ZnH2SO4ZnSO4H2，下列叙述正确的是A.反应过程中的能量关系
8、可用上图表示B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为1.2 L16.有关实验方法、现象及结论的下列说法中正确的是A.在溶液中加入浓的氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中存在NH4B.取5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，向其中加入1 mL 0.1 molL1 KI溶液(已知Fe3与I反应生成Fe2和I2)，充分反应后，向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，说明该反应有一定的限度C.把分别研磨后的Ba(OH
9、)28H2O和NH4Cl晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度明显下降，说明该反应是吸热反应D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在SO4217.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5：4。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐18.等物质的量的铁和
10、铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72 L(标准状况)。向反应后的溶液中加入1 molL1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3)：c(Fe2)1：1 B.稀硝酸的物质的量浓度是2 molL1C.需要加入NaOH溶液1000 mL D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g第II卷(非选择题，共56分)19.(9分)(1)根据要求回答下列问题：干冰与CO2；白磷与红磷；Cl与Cl；液氯与氯水；与。在上述各组物质中：互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。(填序号，下
11、同)(2)现有以下六种物质形成的晶体：a.NH4Cl b.SiO2 c.Na2O2 d.干冰 e.C60 f.Ne请用相应字母填空：属于分子晶体的是 ；属于共价化合物的是 ；熔化时只需要破坏共价键的是 ；既含有离子键又含有共价键的是 ；不存在化学键的是 。20.(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)化学性质最稳定的元素是 (填元素名称)，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (用化学式回答，下同)，写出该水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式 。(3)与按照原子个数比1：1形成的化
12、合物中，化学键类型为 ，其电子式为 。(4)与形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为 ，、的氢化物的沸点由高到低的顺序为 。(5)可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 ；若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。写出试管C中发生反应的离子方程式： 。21.(8分)某温度下，在2L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气
13、体，发生下列反应：2A(g)B(g)C(g)xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 molL1。(1)求x 。(2)求这段时间A的平均反应速率为 。(3)平衡时A的转化率为 。(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。A.单位时间内每消耗2 mol A，同时生成l mol CB.单位时间内每生成1 mol B，同时生成l mol CC.D的体积分数不再变化D.混合气体的压强不再变化E.B、C的浓度之比为1：122.(12分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A有一种原子，中子数为零。B原子的最外层电子数是电子层数的
14、2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是 ，G的离子结构示意图为 。(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为 (填化学式)(3)简单D离子和E离子的半径大小关系为 (填离子符号)(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为 (填化学式)(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50%，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式： 。23.(12分)能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。(1)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原
15、料。已知8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出445.15 kJ热量，则其热化学方程式为 。(2)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为 。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为： 。若该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 。
