1、平遥中学2018-2019学年度第二学期高一期末考试化学试题本试卷满分100分 考试时间90分钟 命题人 郝耀远可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Br:80 一、选择题（只有一个选项正确。本题共18个小题，每小题3分，共54分）1.苏轼的格物粗谈有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷2.下列说法正确的是A. H2O2的电子式: B.乙烯的比例模型为：C. 原子核中有10个中子的氧离子: D.乙烯的结构简式为3.下列金属中:铁;镁;锰;钒;铬;汞。可用铝热反应原理
2、制备的有A. B. C. D.4下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4C1的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应 D. 高温条件下炭与CO2的反应5.如表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2018年7月1日下列说法不正确的是A.精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C.向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D.葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物6.设NA代表阿伏加德
3、罗常数的数值,则下列说法正确的是A.1.8 g D2O含有NA个中子B.用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2D.25时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键7某有机物的分子式为C9H12， 其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种8. 2015年4月,于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚(Pu)一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子 B.239P
4、u衰变成235U属于化学变化C.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同9.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如右图所示,判断下列叙述中正确的是A.每生成2mol AB时吸收b kJ热量B.该反应热H=+(a-b)kJmol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1mol AA和1mol BB键时放出a kJ能量10.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含1mol乌头酸的溶液最多可消
5、耗3molNaOH11一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到反应限度的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO212己知CC键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B分子中至多有26个原子处于同一平面上C该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D该烃属于苯的同系物13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子
6、数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14.下列操作能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴离子 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4溶液和液溴 D用试剂瓶丁长期贮存液溴15.铜的冶炼大致可分为以下几个步骤:(1)富集,将硫化物矿进行浮选;(2)焙烧,主要反应为(炉渣
7、);(3)制粗铜,在1200的条件下发生的主要反应为,;(4)电解精炼。下列说法不正确的是A.上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B.由6mol生成6molCu时,在整个过程中共消耗15molC.在反应中,只有作氧化剂D.电解精炼属于化学变化16.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物AE能发生如图所示一系列变化,则下列说法错误的是A.A分子中所有原子均在同一平面内 B.AB所用试剂为C.分子式为的酯有3种 D.等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等17. 在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4mol A和2mol
8、B混合,2min后反应达到平衡时生成1.6mol C,又测得D的反应速率v(D)= 0.2mol . L-1 min-1。则下列说法不正确的是A.z=4 B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4mol . L-1 D.平衡时气体压强是原来的 9/1018. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A.电极a为电池的负极B.电极b上发生的电极反应为:O2+4H+4e-=2H2OC.电路中每流过2mol电子,在正极消耗22.4L H2SD.每34g H2S参与反应, 有2mol H+经质子膜进
9、入正极区二、填空题（本题共四个小题，共46分）19. （共10分）海水中溴含量约为65mgL-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:1.以上步骤中已获得游离态的溴,步骤又将之转变成化合态的溴,其目的是_。2.步骤通入热空气吹出Br2,利用了溴的_。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性3.步骤中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:_Br2+_CO2-=_ BrO3-+_Br-+_CO24.上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_。5.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_。A
10、.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯20. （共13分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填01、12、23、34、45)。反应开始后反应速率先增大的原因是_ _。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。2.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应
11、速率,你认为不可行的是()A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液3.某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图该反应的化学方程式是_ _。该反应达到平衡状态的标志是_ _。A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变 D.生成1mol Y的同时生成2mol Z2min内X的转化率为_。21.（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列
12、问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是_;A离子的结构示意图为_。（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。（3）B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。（4）下列说法正确的是_（填字母序号）。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性:FAG（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_（填化学式）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。22. （共11分）苯甲酸乙
13、酯(C9H10O2)的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,有芳香气味,用于配制香水、香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为: + CH3CH2OH +H2O已知:苯甲酸在100会迅速升华。名称相对分子质量颜色,状态沸点/C密度/(gcm-3)苯甲酸122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318实验步骤如下:在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(过量),20mL环己烷以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石
14、,按如图所示装置装好仪器,控制温度在6570加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。反应结束,打开旋塞放出分水器中的液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210213的馏分。检验合格,测得产品体积为12.86mL。回答下列问题:1.在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是( )A.25mL B.50mL C.100mL
15、D.250mL2.步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是_。3.步骤中应控制蒸馏的温度为( )A.6570 B.7880 C.8590 D.2152204.步骤加入Na2CO3的作用是_,若Na2CO3的加入量不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_。5.关于步骤中的萃取分液操作的叙述正确的是( )A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔6.计算可得本实验的产率为_。平遥
16、中学2018-2019学年度第二学期高一期末考试化学参考答案与评分标准1-18(只有一个选项符合题意。每小题3分。共54分)123456789101112131415161718BCCDBDDCBBBBDBCCDC19.（共10分）1.富集(或浓缩)溴元素; 2.C; 3. 3; 3; 1; 5; 3; 4.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 5.BD (以上均为2分)20. （共13分）1.23min（1分）;因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用；反应是放热反应,升高温度反应速率增大。0.025mol/(Lmin)2.CD; 3.3X(g)+Y(g)2Z(g)CD30% (除第1.为 1分外，其它均为2分)21.（12分。方程式每个2分，其余每空1分。）(1)第三周期第IVA族： (2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(3)离子；非极性共价 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH(4)(5)HClO4； 原子半径逐渐减小22.（共11分）1.C; （1分) 2.提高反应的产率;（2分) 3.C; （1分) 4.除去浓硫酸和未反应的苯甲酸（2分); 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生升华（2分)5.AD（1分); 6.90.02%（2分)
