1、2019-2020学年高一化学寒假作业（4）气体摩尔体积1、决定气体体积的因素：气体分子的直径、气体的物质的量多少、气体分子间的平均距离、气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为( )A B C D 2、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( )A64gB128g/molC64g/molD32g/mol3、在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为( )A.4.9 L/molB.22.4 L/molC.49 L/molD.24.5 L/mol4、1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是( )A水
2、蒸气B二氧化碳气体C三氧化硫气体D溴蒸气5、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是（ ）A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2g Y气体和1g Z气体，则其压强比为2:16、如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )ACOB CO2CCH4DNO7、下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相
3、等、密度不等的CO和C2H4 C. 质量相等、密度不等的N2 和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O28、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )0.5氨气 标准状况下22.4氦气4 时9水 0.2磷酸A.B.C.D.9、在同温下，在体积相同的两个密闭容器中，充入等质量的与气体，则下列说法正确的是( )A与的物质的量相等B与的密度之比为11:16C与的压强之比为16:11D与中所含O原子个数之比为1:110、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是 ( ) A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度 B.当它们的温度和密
4、度都相同时,三种气体的压强P(H2)P(Ne)P(O2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2) D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)11、下列条件下，两瓶气体所含原子的数目一定相等的是( )同质量、不同密度的N2和CO同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体同压强、同体积的N2O和CO2两种气体A.B.C.D.12、填空：(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其
5、中CO2为_ mol。(3)9.031023个NH3含_mol氢原子，在标准状况下的体积为_L。13、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol.(2)该气体在标准状况下的体积为_L.(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L.(4)该气体所含原子总数为_个(5)该气体的一个分子的质量为_g.14、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约_个原子，它与_g SO3所含硫原子数相等。（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的
6、是（填序号）_。（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_。15、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下:连接好实验装置,检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g。加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。准确称量试管和残留物的质量为15.
7、55g。根据上述实验过程,回答下列问题:（1）如何检查装置的气密性?_（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_mol;实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析：
8、分子数同,则物质的量同,。A项,给出“原子数目同”但各物质的物质的量不确定,进而质量也不确定,A项错;B项,相同条件下,密度比等于相对分子质量之比,所以密度最小,所以B正确;C项没有标明“标况”,所以C错;D项,同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以其压强比,所以D错误。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：A解析：A.因为 M(N2) = M(CO) = 28 g/mol，所以由可知同质量的N2、CO所含分子数相等，原子数也相等，正确。同温度、同体积
9、的H2和N2,压强不一定相等，由 阿伏加德罗定律可知，二者分子数不一定相等，原子数也不 定相等，不正确. 同理，同压强、同体积的N2O和 CO2，温度不一定相等,分子数也不一定相等，原子数也不 一定相等，不正确。同体积、同密度的C2H4和C3H6质量相等，假设它们的物质的量分别为、，则原子个数比为(6):( 9)=l : 1，正确。 12答案及解析：答案：(1)5:3；4:11；(2)0.75；(3)4.5；33.6解析： 13答案及解析：答案：(1)(2)(3)(4)(5)解析：(1)由公式直接求解。(2)由、可求得标准状况下的体积为。(3)根据,可求得该气体在标准状况下的密度为。(4)由于
10、为双原子分子,所以原子总数为。(5)由知一个分子的质量为。 14答案及解析：答案：(1)5NA;40;(2);(3)95g/mol(4) 解析： 15答案及解析：答案：（1）往广口瓶中注满水,塞紧橡皮塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气(合理即得分);（2）; 偏小; （3）0.0125;22.38L/mol(不写单位不得分)解析：（1）往广口瓶中装满水,使装置左侧形成密闭体系,通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。（2）在测量收集到的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,否则气体受热膨胀时,会使排出水的体积偏大,然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等,从而使排出水的体积与产生的的体积相等,最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面,会使读取的体积偏小。（3）根据质量守恒定律,产生的质量为15.95g-15.55g=0.4g;的摩尔体积为。
