1、徐州市高二学业水平模拟测试2017届高二学业水平测试模拟卷(三)化学本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Fe56Cu64Zn65Pb207一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 石墨烯被称为“黑金”“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”。石墨的组成元素是()A. 钙 B. 铁 C. 硅 D. 碳 2. 纯碱是一种非常重要的化工原料。纯碱属于()A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 3. 下列过程中只涉及物理变化的是()A. 石油分馏 B. 煤的干馏 C. 海水制镁
2、D. 海带提碘 4. 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的()A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数 5. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 乙烯的电子式：HCH CH HC. 硫离子的结构示意图：D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2(OH)2 6. 下列有关实验方法或操作正确的是()A. 喷泉实验 B. 氯气除杂 C. 分离汽油和水 D. 丁达尔效应 7. 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是()A. CO2 B. SO2 C. NH3 D.
3、HCl 8. 如今人们已经步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是()A. 铜合金 B. 橡胶 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅 9. 下列物质中，属于共价化合物的是()A. NH4Cl B. H2SO4 C. CaCl2 D. KOH10. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A. 碳铵NH4HCO3 B. 生石灰Ca(OH)2C. 石膏CaSO3 D. 酒精CH3COOH11. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A(g)3B(g)2C(g)，下列说法正确的是()A. 增大压强能够增大反应速率B. 升高温度不能影响反应速率C. 物质A的浓度增大，会
4、减慢反应速率D. 在高温、高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C12. 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是()A. 甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料C. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D. 常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是()A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素B. 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量C. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaOSiO2CaSiO3D. 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸14.
5、 下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是()A. 燃烧反应 B. 铝热反应 C. 碳酸钙分解 D. 酸碱中和15. 空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是()A. 严禁露天焚烧农作物秸秆B. 加强植树造林，增大绿化面积C. 大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料D. 生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量16. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是()A. 在通常状况下，为气体 B. 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在通常状况下，易溶于水17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 mol
6、NO中含有的原子数目为2NAB. 常温下，22.4 L氮气含有的原子数目为2NAC. 1 L 1 molL1 MgSO4溶液中含有的Mg2数目为2NAD. 2.8 g硅单质与足量氯气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA18. 实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氯气，反应的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O下列有关该反应的说法正确的是()A. KMnO4是还原剂 B. HCl是氧化剂C. HCl中的氯元素得到电子 D. KMnO4中的Mn元素被还原19. 在含有大量的Ba2、OH、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. H
7、B. NH C. CO D. Cl20. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2Fe=CuFe3B. 氯气与水反应：Cl2H2OHClHClOC. 氢氧化铝与HNO3溶液的反应：OHH=H2OD. 水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO32H=Ca2H2OCO221. 铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是()A. 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B. 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C. 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D. 电池工作时实现了化学能转化为电能22. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的
8、最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWD. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强23. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如下表(设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积)：实验序号稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/gNO的体积/L1 100 17
9、.22.242200 8.00 4.483 4000V下列说法正确的是()A. 表中V7.84 LB. 原混合物粉末的质量为25.6 gC. 原混合物粉末中铁和铜的物质的量之比为23D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL1二、 非选择题(本部分3题，共31分)。24. (15分)化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。(1) (3分)材料是人类社会发展的重要物质基础。高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是_(填字母)。a. 黏土b. 石灰石c. 焦炭铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是_(填字母)。a. 耐腐蚀 b. 强度小 c. 密度大玻璃钢具有质
10、轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于_(填字母)。a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料(2) (5分)营养均衡是人体健康的保证。在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有_。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为RCH(NH2)X，则X的名称为_。某种食品外包装上的配料标签如右图所示。配料中的_具有防腐作用。碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_。(3) (7分)治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少_型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含
11、有的_(填化学式)可用于制造建筑材料。天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为_。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是_(填化学式)。某工业废水中含有的铊(Tl)具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将Tl转化为Tl3，该反应中氧化剂是_(填“Tl”或“NaClO”)，同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3转化为难溶的_(填化学式)沉淀除去。25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F是一种具有磁性的化合物，H是既
12、能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。请回答下列问题：(1) H的化学式为_。(2) D的电子式为_。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) 写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的离子方程式：_。26. (10分)碱式碳酸铅化学式为2PbCO3Pb(OH)2是生产铅酸蓄电池正极的原料。(1) 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：“反应”的生成物是(CH3COO)2PbPb(OH)2，该反应是在90、搅拌并保温3 h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_。过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、_。沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤
13、的目的是_。(2) 为确定2PbCO3Pb(OH)2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量(1)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。AB过程中，逸出的分解产物的化学式为_；E点残留固体的化学式为_。根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式(写出计算过程)。密封线2017届高二学业水平测试模拟卷(三)(徐州市)化学参考答案一、 共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1. D2. B3. A4. D5. C6. C7. C8. D9. B10. A11. A12. B13. B14. C15. D16. B17. A18.
14、D19. D20. B21. C22. A23. A二、 共31分。24. 共15分。每个反应方程式2分，其余每空1分。(1) bac(2) 维生素羧基苯甲酸钠2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3) 硫酸CaSO4Fe33H2OFe (OH)3(胶体)3HCa(ClO)2NaClOTl(OH)325. 共6分。每个反应方程式2分，其余每空1分。(1) Al2O3(2) 氮气的电子式(略)(3) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4) Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(或Al33NH33H2O=Al(OH)33NH)26. 共10分。(1) 2PbO2CH3COOH(CH3C
15、OO)2PbPb(OH)2(2分)烧杯、玻璃棒(1分。只答一个的不给分)除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥(1分。合理答案均可)(2) H2O(1分)PbO(1分)1 mol 2PbCO3Pb(OH)2(用氧化物形式表示为：3PbO2CO2H2O)的质量为775 g155 g 2PbCO3Pb(OH)2的物质的量为0.2 mol(1分)可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此AB的过程中，m13.6 g，减少的是0.2 mol H2OBD的过程中，m28.8 g，减少的是0.2 mol CO2DE的过程中，m38.8 g，减少的是0.2 mol CO2(1分)所以，B点的化学式为2PbCO3PbO，即3PbO2CO2D点的化学式为PbCO32PbO，即3PbOCO2(2分)
