1、应 县 一 中 高 一 年 级 月 考 四 化 学 试 题 2015.12时间：90分钟 满分：100分 命题人：郑文玲相对原子质量：Mg:24 O :16 H: 1 Cl: 35.5 Al :27 C:12 Na :23 Fe :56 S: 32 一、单项选择题（每小题2分，共42分）1、地壳中含量最多的金属元素是 A. 铁 B. 钠 C. 铝 D. 铜2、下列各项中所描述的性质不是金属单质共有的性质的是 A. 导电性 B. 导热性 C. 在反应中作还原剂 D.很高的熔沸点3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小D有强还原性4、铝在人体中积累可使人
2、慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭5、铝在空气中能够稳定存在的原因是A铝的活泼性差 B铝表面有氧化膜 C铝与氧气不反应 D铝的还原性差6、关于钠离子的下列叙述中，正确的是A比较活泼，必须保存在煤油中 B是钠原子的还原产物C比水重，一般存在于溶液的下部 D无色7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是A烧碱 B过氧化钠C钠D食盐8、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A. 只生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C. 只有气泡产生 D.生成白色沉淀
3、，有气泡产生9、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是A有金属被还原出来B有无色气体产生 C溶液中出现白色沉淀D钠熔化成小球10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体也没沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠11、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入的物质是 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉12、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂可以鉴别，这种试剂是 A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 13、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A. Na+ B.
4、Mg2+ C. OH D.HCO314、下列离子方程式正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液 2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2BAlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3C向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClD钠与水反应 Na + H2O = Na+ + OH + H215、将下列铁的化合物分别溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 16、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ANaOH溶液3 j$ f4 T(
5、 O4 % D F$ ? B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液17、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30%18、将2.3 g钠放入97.7 g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是 A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3%小于4% D. 大于4%19、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是 A、热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B、常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3 C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaH
6、CO3 D、等质量的两物质分别与足量的盐酸反应消耗H+的物质的量：Na2CO3b Cab D无法判断21、Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物全溶解并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B反应后所得溶液中的Fe2+和Cl的物质的量之比为1:3 C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多二、填空题(共58分)22、（12分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、
7、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）写出、四个反应离子方程式（不属于离子反应的写化学方程式） ； ； ； 。（3）铁和水蒸气加热得到的固态产物和D的成分 （填“相同”或“不同”）23、（12分）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ 。相同浓度相同体积的盐酸分别加入过量的钠、铝、铁，放出氢气的体积（分别用V1、V2、V3表示）由大到小的关系是 （2）一定量的铁粉和铝粉的混合物，若加入足量的盐酸，共放出89.6L气体；若加入足量的
8、氢氧化钠溶液，共放出67.2L气体（气体体积均换算为标准状况）。加入碱溶液时，反应的离子方程式是 ，生成67.2L气体时转移电子的物质的量是 混合物中铁和铝的物质的量之比是 （3）若向100 mL 0.1 molL-1 硫酸铝溶液中加入0.5 molL-1的NaOH溶液，反应后得到1.17 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_。24、（12分）A、B、C、D四种常见的化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，且盐酸足量时都可放出无色无味气体F，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入F，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀
9、灰绿色沉淀红褐色沉淀,无其它现象。（1）B的化学式为 ，D的化学式为 。（2）写出：A的溶液中通入气体F生成C的化学方程式_ ；白色沉淀最终变为红褐色的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（3）要鉴别A溶液和C溶液有多种方法，其中一种是加入合适的某盐的溶液，该盐可以是 。一定量的F通入NaAlO2溶液中发生反应，其中一种生成物是A，写出反应的离子方程式 。25、（共10分）将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。（1）NaOH溶液开始加入至加到20ml时，
10、发生反应的离子方程式是 （2）沉淀的质量由19.4g变为11.6g时，发生反应的离子方程式是 ，该NaOH溶液的浓度是 （3）原合金中Mg的质量是 ，盐酸的浓度是 26. （12分）过氧化钠在潜水艇中用作供氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）、过氧化钠用作供养剂的原因是（用化学方程式表示） 。 （2）、A装置是制取CO2的装置，则B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 ，D装置固体的颜色变化是 。假设E装置收集到的气体经干燥后检验为某纯净气体，并换算成标准状况体积为224ml,不考虑其它损耗，则参
11、加反应的过氧化钠的质量是 。（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。高一月考四化学答案2015.1215 CDCAB 6-10 DABAA 11-15CCAAD 16-20CDDCA 21 C22（每空2分，共12分） (1) 过滤（2）Al2O3+2OH =2 AlO2+ H2O Al3+3NH3.H2O= Al(OH)3+3NH4+AlO2+ H2O+H+= Al(OH)3 2Al(OH) 3 Al2O3+3 H2O (3) 不同23、（每空2分，共12分）（1）1：2：3 V1V2=V3 （2）2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2 6mol 1:2(3
12、) 90ml或130ml 24、（共12分）（1）KOH NaCl（此两空各1分） (2) Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3 （2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (电子转移略) （方程式2分电子转移2分）(3)BaCl2( 或CaCl2 其它合理答案均可 名称或化学式均可) （2分）(4)2 AlO2+ 3H2O+CO2=CO32-+ 2Al(OH)3（2分）25 （每空2分，共10分）H+OH-=H2O Al(OH)3+OH = AlO2+ 2H2O 5mol/L 4.8 g 8mol/L26 （每空2分，共12分）2Na2 O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2除去A装置中挥发出的HCl（或其它合理叙述） 白变蓝 1.56g 氧气中混有残留的二氧化碳和澄清石灰水反应
