1、河北省张家口市宣化区宣化第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是A. 晶体硅的结构与金刚石类似B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D. 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【答案】A【解析】【详解】A.晶体硅为正四面体结构，与金刚石类似，A正确；B晶体硅常温下可以与氢氟酸反应，B错误；C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格不高，已经被普及使
2、用，C错误；D.晶体硅有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误；故选A。2.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A. 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D. 由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸【答案】C【解析】【详解】A玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成SiF4，所以不能用玻璃容器盛放HF，故A错误；B硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶瓶口粘结在一起而打不开，故B错误；C二氧化硅难溶于水，所
3、以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3+Na2CO3，制得硅酸，故C正确；D酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误；故答案为C。3.新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，各
4、位成外的小可爱们请注意防护额！下列说法错误的是( )A. 新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C. 3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物D. 不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒【答案】B【解析】【详解】A新型冠状病毒是RNA 病毒，RNA中含有 C、H、O等元素，A正确；B“84 消毒液”具有一定的刺激性和腐蚀性，必须稀释后才能使用，B错误；C聚丙烯属于有机物，且属于高分子化合物，是由丙烯加聚而成，C正确；D新型冠状病毒可通过飞沫和接触传染，所以不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，D正确；故
5、选B。4.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2CuNaOH气体Cl2O2SO2NH3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误；B双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；CCu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；故答案为B。5.将SO2通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是( )选
6、项溶液现象结论A溴水溶液褪色SO2具有氧化性B紫色石蕊试液溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液由红色逐渐变为无色SO2具有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液由红色逐渐变为无色SO2溶于水生成强酸A AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】SO2中S元素化合价为+4价，是S元素的一个中间价，所以SO2既有氧化性，又有还原性，另外SO2还有漂白性、酸性等，根据具体反应进行分析。【详解】ASO2通入溴水，溶液褪色，SO2表现出来的是还原性，A错误；BSO2通入紫色石蕊试液，二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，溶液只变红不褪色，B错误；CSO2通入酸性KMnO4溶液，SO2将
7、KMnO4还原导致褪色，SO2表现出还原性，C正确；DSO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，溶液由红色逐渐变为无色，说明SO2水溶液呈酸性，不能说明反应生成了强酸，D错误；答案选C。6.下列有关说法正确的是A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB. 在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC. 根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) HNO3(浓)D. 含有大量NO3的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl【答案】D【
8、解析】【详解】A选项，在氯气与氢氧化钠反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，故A错误；B选项，在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，碘元素化合价由+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，所以每生成3 mol I2转移电子数为5NA，故B错误；C选项，不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(稀) H2CO3 H2SiO3仪器B的名称_,A中试剂_，B中试剂_C中发生反应的化学方程式:_(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O。
9、 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，C中应加入_溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是_，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是_如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于_(选填“白色污染”或“酸雨污染),因此应该在C装置后加一个盛有_溶液的洗气瓶。将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:_【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 稀硫酸 (3). 碳酸钠粉末 (4). CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3 (5).
10、 品红 (6). 红色溶液褪色 (7). 红色恢复 (8). 酸雨污染 (9). NaOH (10). SO2+2Fe3+2H2O=Fe2+SO42-+4H+【解析】【分析】(1)强酸可以制弱酸，所以稀硫酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳可证明酸性：:H2SO4 H2CO3 ；二氧化碳与硅酸钠溶液反应可生成硅酸沉淀说明酸性：H2CO3 H2SiO3；(2)装置A中加入 70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，二者反应生成SO2，SO2可以使品红溶液褪色，所以装置C中盛放品红溶液可以检验SO2；二氧化硫会对空气造成污染，需要处理，其可与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液吸收。【详解】(1)根
11、据仪器B的结构特点可知其为圆底烧瓶；根据分析可知A中应盛放稀硫酸；B中应盛放碳酸钠粉末；C中为二氧化碳与硅酸钠的反应，方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；(2)品红溶液可以检验二氧化硫，所以C中应加入品红溶液，可观察到C中红色溶液褪色；完全反应后将C试管加热一段时间可观察到C中溶液颜色恢复；二氧化硫会造成酸雨，所以属于酸雨污染；可用NaOH溶液吸收二氧化硫；二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明Fe3+被还原成Fe2+，离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2O=Fe2+SO42-+4H+。25.为了研究外界
12、条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5水浴中，将试管乙放入40水浴中。实验现象：试管_。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明_。（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管甲中加入5mL4%
13、H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测_。（3）实验3：实验目的：_。实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。你认为方案3的设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_。【答案】 (1). 乙 (2). 升高温度可加快化学反应速率 (3). 向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加23滴lm
14、ol/LFeCl3溶液 (4). 催化剂对化学反应速率的影响 (5). 否 (6). 试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低【解析】【详解】（1）甲、乙两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的温度比甲高，故试管乙中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率；（2）为了加快反应速率，可以使用催化剂，所以向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加23滴lmol/LFeCl3溶液 ；（3）只有一支试管中加入了氯化铁溶液，与另一支试管形成对比试验，探究催化剂对化学反应速率的影响；但此方案设计不合理，因为加入的1mL溶液会对B试管溶液进行稀释，使浓度发生改变。【点睛】本题考查了探究影响反应速率的因素，实验方案的设计，注意实验过程中单一变量研究方法的使用，注意掌握控制变量法的灵活应用，为易错点。
