1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第71天 化学与技术的发展1、既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是（）A植物油 B甘油 C油酸 D软脂酸【答案】A【解析】能发生加成反应说明有机物中含有不饱和键，能发生皂化反应说明是高级脂肪酸甘油酯，只有A项符合。2、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法正确的是（）A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molBClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下，
2、ClO和ClO3可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21mol【答案】D【解析】解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO）=0.06mol，n（ClO3）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl）=0.06mol（10）+0.03mol（50）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl）+n（ClO）+n（ClO3）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，A通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，故A错误；B根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且
3、该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B错误；CClO中Cl元素的化合价是+1价，ClO3中Cl元素的化合价是+5价，因此两者反应不可能生成Cl2，故C错误；D根据图象知n（ClO）=0.06mol，n（ClO3）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl）=0.06mol（10）+0.03mol（50）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，故D正确；故选D3、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确（ ）A.A族元素氢化物沸点顺序是GeH4 SiH4 CH4；则A
4、族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；而二氧化硫（SO2）不是分子晶体【答案】B 【解析】 4、有Wn+、Xm+、Ym、Zn四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数下列说法中正确的是AWn+、Xm+、Ym、Zn的离子半径依次增大BY、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水
5、化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【答案】D【解析】解：有Wn+、Xm+、Ym、Zn四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且mn，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，A电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径YmZnWn+Xm+，故A错误；B元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性ZY，所以Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZ，故B错误；C磷酸属于中强酸，为弱电解质，故C错误；D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，
6、其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性WX、非金属性YZ，所以W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D正确；故选D5、一定浓度100mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ）A反应后溶液中无硝酸亚铁 B反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL1C反应后溶液中c(NO3)1.6molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe【答案】B【解析】6、将一定质量的镁铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应
7、中还原产物全部是NO）向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下）C参加反应的金属的总质量一定是9.9gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol【答案】D【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO
8、3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，A硝酸没有剩余时，当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）=0.225mol2=0.45mol，由钠离子守恒由n（Na
9、OH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此时氢氧化钠溶液的体积为=0.15L=150mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于150mL，故A错误；B根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol，标准状况下，生成NO的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，故B错误；C镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4gm14.4g，故C错误；D根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）=0.
10、225mol2+0.15mol=0.6mol，故D正确，故选：D7、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA 标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4NAA . B. C. D. 【答案】A 【解析】
11、 8、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有（ ）ASO42-、AlO2-、Na+ BNa+、CO32-、AlO2- CCO32-、Na+、Al3+ DMnO4-、Na+、CO32-【答案】B 【解析】 9、在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者
12、都正确的是()A从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧CSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率【答案】C【解析】沸腾炉出来的气体中含有砷、硒等的化合物和矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响，所以要净化气体，A错；硫铁矿粉碎后，与空气接触面增大，反应加快；而块状硫铁矿与空气接触面小，反应慢，不是大块的硫铁矿不能燃烧，B错；因为三氧化硫溶于水放出大量的热量，易形成酸雾，污染环境，且吸收效率低，所以，采用98.
13、3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确；催化剂只能加快化学反应速率，不能使平衡发生移动，所以，使用催化剂不能提高二氧化硫的转化率，D错。10、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)【答案】B【解析】11、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸钠(
14、)，对其说法不正确的是（）A分子结构中含有亲水基团、亲油基团B洗涤效果比肥皂强C加酶洗衣粉适合任何温度下的水使用D大量使用洗涤剂会导致水体污染【答案】C【解析】由于酶的催化作用需要适宜的温度，故使用加酶洗衣粉时需用温水。12、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（） A.品红溶液 B.石蕊溶液C.氯水D.KI淀粉溶液【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，普通肥皂是碱性，石蕊溶液遇碱也呈红色。13、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（）A将消
15、毒液放在阴凉、避光的地方B盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔C在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好D与“84”消毒液同时使用效果更好【答案】D【解析】拧紧后不透气易发生爆炸；NaClO水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应，使氧化能力降低。14、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A-259.7 kJmol-1 B-519.4kJmol-1 C+259.7 kJmol-1 D+519.4kJmol-1【答案】
16、A 【解析】 15、V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为（）A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1【答案】A【解析】依题意知，c(SO42) molL1，c(Fe3)23 molL1，故有0.5V2VcB，cB molL1。16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小
17、试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_.(3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性17、化学实验的微型化可有效地减少污染，实
18、现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，在此反应中，HCl表现的性质有_。b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。c处反应的化学
19、方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15还原性和酸性(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。
20、(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。18、实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：_ _ _，_。（2）右边收集试管内装有 ，导气管不能插入液面以下，原因是 。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_。【答案】（1）催化剂、吸水剂 （2）饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；防止暴沸【解析】考查乙酸乙
21、酯的制备。（1）在酯化反应中，浓硫酸其催化剂作用。又因为酯化反应是可逆反应，所以浓硫酸还起吸水剂作用。（2）要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液。由于乙酸、乙醇和水互溶，所以为了防止倒吸，导气管不能插入液面以下。反应还需要加热，所以为防止溶液暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸。19、A、B两种烃的最简式相同，7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)，在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3:1.写出这两种烃的结构简式。【答案】A： B：CHCH【
22、解析】首先由B可以使溴水及高锰酸钾溶液褪色，即可以判断B为烯烃或者是炔烃。因为：0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)所以：B中含有2个碳原子。再由A、B的组件式相同，且A与B蒸气的密度比为3:1，故A分子中含有6个碳原子。 由：A（C6Hx）6CO26CaCO3 （72+x）g 600g 7.8g 60g （72+x）/ 7.8 = 600/ 60 解之可得：x=6 则：A为C6H6，B为C2H220、图中AG均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，
23、B的结构简式为_。（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为_。（3）写出由C生成D的化学方程式_反应类型是_，由G生成A的化学方程式_反应类型是_。由G生成F的化学方程式_反应类型是_。G发生催化氧化的化学方程式_。（4）F的核磁共振氢谱图有_个吸收峰，峰面积之比为_。【答案】【解析】（1）碳含量87.80%氢的含量12.2%，故C、H个数比为=3：5，相对分子质量为82，所以分子式为C6H10，A与H2加成得B，且B的一氯代物仅有一种并为环状结构，故应为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明分子中含有碳碳双
24、键，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）A与Br2加成得C为；C在NaOH醇溶液中发生消去反应得D，D与HBr发生1，4-加成得E，E与H2加成得F，F在NaOH水溶液中发生水解反应得G，G在浓硫酸作用下发生消去反应得到A。由此书写有关反应的方程式即可。（4）F的核磁共振氢谱图有4个吸收峰，峰面积之比为1：4：4：2。21、近年来，新型材料压电陶瓷的应用越来越广。煤气灶的打火器，电声器件中的扬声器、送话筒、拾声器，水下通讯和探测的水声换能器和鱼群探测陶瓷压力针，通讯设备中的陶瓷滤波器等等。有一种压电陶瓷的结构如图110所示，其化学式为_。【答案】BaTiO3【解析】每个晶胞中含B
25、a原子一个，含Ti个数为：8=1，含氧原子数12=3。所以化学式为BaTiO3。22、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） ；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整
26、温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 ；（3）烧杯B的作用是 ；烧杯B内盛装的液体可以是 （写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为： 。【答案】（1） （2）试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 略低于试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘
27、油（只写一个） （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。 方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。【解析】23、氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。 (1)试简述污染水质的原因_。(2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质与作用_。(3)N、P、K
28、是以_状态被植物吸收的，试简述N、P、K被植物根细胞吸收的原因及过程_。【答案】(1)洗衣粉废水中含有较多磷酸盐，流入江河中形成富磷的“肥水”，水生植物繁殖、生长过快，从而使水体缺O2造成水质污染(2)Na2SiO3能够发生水解，溶液呈现碱性，使水软化。但Si不是大多数植物的营养元素，故不会造成水质污染(3)离子植物根细胞是通过交换吸附原理来吸收土壤溶液中的离子，根细胞通过呼吸作用产生CO2，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3HHCO3，H与HCO3可与土壤中的K、NH4、PO43发生交换，从而使K、NH4、PO43进入到根细胞，而H和HCO3进入到土壤溶液中【解析】多磷酸的钠盐虽然易水解
29、呈碱性，使水得到软化，但是由此产生的废水中含有较多的磷酸盐，这些废水通过地下管道流入江河湖泊中，便形成了含磷丰富的“肥水”，使水生植物生长过快，繁殖过多，从而使水中O2的含量不足，造成水中生物死亡。24、(1)下列化肥属于氮肥的是_。ANH4ClBKClC(NH4)2SO4DK2SO4ENH4NO3FCa(H2PO4)2G尿素CO(NH2)2HNH4HCO3I草木灰(2)上述化肥中，不能跟草木灰等碱性肥料混合施用的是_。【答案】(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H【解析】(1)氮肥就是以含有氮元素为主的肥料，所以答案为A、C、E、G、H；B、D、I为钾肥；F为磷肥。(2)草木灰的主要成分为K2CO3，且显碱性，因此铵态氮肥均不能与草木灰混用，因为NH4会与OH结合生成NH3，挥发失去肥效，又Ca(H2PO4)2中Ca2与CO32会结合成CaCO3沉淀，且H2PO4与OH反应，也不能混用。
