1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第36天 研究有机化合物的一般步骤和方法1、下图所示的是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（）ACH3CH2CH2CH3B(CH3)2CHCH3CCH3CH2CH2OHDCH3CH2COOH【答案】C【解析】试题分析：核磁共振氢谱有4个峰，说明分子中有4种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比。ACH3CH2CH2CH3有2种H原子，故A错误；B（CH3）2CHCH3有2种H原子，故B错误；CCH3CH2CH2OH有4种H原子，故C正确；DCH3CH2COOH有3种H原子，故D错误；故选：C考点：有机物的
2、结构式点评：考查核磁共振氢谱读图，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个峰，说明分子中有几种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比。2、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：（ ）A2-甲基-2-丁烯 B 苯酚C2，2，3，3-四甲基戊烷 D 3，4-二甲基己烷【答案】A【解析】A选项中有三种不同环境的氢原子，B选项中有四种不同环境的氢原子，C选项中有四种不同环境的氢原子，D选项中有四种不同环境的氢原子，因此选A。3、有一种称为“摇头丸”的毒品己从国外流入我国某些省市，我司法机关坚决予以了查缉和打击。已知这种毒品中氮元素的质量分数为10.37，它的结构简式可能是 （ ） 【答案】B 【解
3、析】 4、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是（ ）A. B. C. D.【答案】B 【解析】 5、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 （ ） A15.6% B26.7% C30% D无法确定【答案】B 【解析】 6、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为311的化合物是（ ）【答案】B 【解析】 7、相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ）A. C3H4 B. C2H4 C. CH4 D. 苯【答案】C 【解析】 8、已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰
4、好完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（）该有机物分子可能含2个氧原子该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合CnH2n+2若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合CnH2nA BC D【答案】B【解析】本题考查有机物的结构与性质。依据题意可知：1mol某有机物含C数为n mol，恰好完全燃烧只生成CO2和H2O，设化学式为CnHyOz，该有机物燃烧通式为：CnHyOz+（n+y/4z/2）O2nCO2+H2O， 1 n+y/4z/2 1 1.5n 得：y=2n+2z； 该有机物通式为：CnH
5、（2n+2z）Oz，有机物中碳原子数与氢原子数比1：4；Z=0，y=2n，CnH2n，可能为烯烃或者环烷烃；Z=1，y=2n+2，CnH（2n+2）O饱和一元醇或者饱和一元醚；Z=2，y=2n+4，CnH（2n+4）O2不符合碳氢原子个数比要求依据有机物通式：CnH（2n+2z）Oz，当n=2时，为CnH（2n+4）O2 ，则n（C）：n（H）=n：（n+4）1：4，不符合碳原子成键方式，故错误；当z=0时，有机物通式为：CnH2n，可能为烯烃，烯烃含有不饱和键能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；当Z=1，y=2n+2，CnH（2n+2）O，可能为饱和一元醇，能够与金属钠反应，此时，碳氢关系符
6、合CnH2n+2，故正确；当Z=0，y=2n，有机物为CnH2n，可能为烯烃或者环烷烃，二者都不能与钠反应；当Z=1，y=2n+2，CnH（2n+2）O，可能为饱和一元醇或者饱和一元醚，如果为饱和一元醚，也不能够与钠反应，故错误。9、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A、福尔马林、汽油、食醋 B、二甲苯、蔗糖、花生油C、甘油、氯仿、无水酒精 D、淀粉、天然气、电石气【答案】C【解析】10、科学家最近在100 的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示,下列说法中不正确的是（）A该分子的分子式为C5H4B该分
7、子中碳原子的化学环境有2种C1 mol X在一定条件下可与2 mol H2发生反应D该分子中只有CC键，没有C=C键【答案】D【解析】由题图所示可知该烃的分子式为C5H4，碳原子化学环境有2种(中间和上下碳原子不同)，C原子所成化学键数目(以单键算)为4，但上下碳原子都只和3个原子相连，所以碳和碳中间应该有双键。11、天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()A四氯化碳 B苯C乙醇 D直馏汽油【答案】C【解析】萃取剂必须与溶剂互不相溶。而乙醇和水互溶，所以不能用来萃取富集这些天然色素的是乙醇。12、两种气态的烃组成的混合物0.1
8、mol完全燃烧可生成3.584L（标况）二氧化碳和3.6g水，则混合物中 （）A一定含有丙炔B一定没有乙烷C可能含有甲烷D一定没有乙烯【答案】B【解析】试题分析：3.584L（标况）二氧化碳是3.584L22.4L/mol0.16mol，水的物质的量是3.6g18g/mol0.2mol，则该有机物的平均分子组成是C1.6H4。由于含有1个碳原子的烃只有甲烷，所以混合气中一定含有的是甲烷分子。又因为甲烷分子中含有4个氢原子，所以另外一种有机物中碳原子数大于1，而氢原子数是4个，所以选项B正确，答案选B。考点：考查有机物燃烧的有关计算和判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查
9、，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是得出有机物的平均分子组成，然后结合题意灵活运用即可。13、将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：物质密度/(g/cm3)沸点/C水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采用的分离方法是()A分液 B蒸馏C干馏 D萃取【答案】B【解析】从题中得知甲、乙互溶且均易溶于水，沸点不同，应采取蒸馏进行分离。14、两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的
10、量相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A一定互为同分异构体B一定是同系物，有相同的通式C实验式相同D只能是同种物质【答案】C【解析】解：等质量的烃A、B完全燃烧消耗O2的量与生成CO2的量相同，说明二者的实验式相同，二者可能是同系物，也可能是同分异构体，但不能是同种物质，故选：C15、从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具备的条件是（）不与碘和水起反应能溶于水不溶于水必须比水轻碘在溶剂中的溶解度比在水中大A B C D【答案】【解析】萃取剂应具备的条件：萃取剂不与原溶剂和溶质起反应、不溶于原溶剂、溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大。16、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙
11、酯根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸.向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH10；将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；收集温度在7085时的馏出物；排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：(1)加入烧碱使溶液的pH10的目的是_.(2)在7085时馏出物的主要成分是_(3)在步骤中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)_.(4)当最后蒸馏的温度控制在85125一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分是_【答案】(1)将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在加热时转化为乙酸钠和乙醇(2)乙醇(3)2CH3COONaH2SO4
12、Na2SO42CH3COOH(4)Na2SO4【解析】本题是把废液中的丙酮和乙酸乙酯除去，然后采用蒸馏的方法回收乙醇和乙酸从题中给出的几种有机物的沸点来看，乙酸乙酯与乙醇的沸点相近，蒸馏时不易分离，故应先把乙酸乙酯除去在混合液中加烧碱的目的就是为了使乙酸乙酯完全水解成乙酸钠和乙醇，并且溶液中的乙酸全部转化为乙酸钠，这将更有利于乙醇的蒸出在对上述混合体系蒸馏的过程中，因丙酮的沸点为56.2，故在60左右时的馏出物主要为丙酮，乙醇的沸点为78.5，7085时的馏出物主要为乙醇要把乙酸从混合液中蒸馏出来，应先把混合液中的乙酸钠转化为乙酸，步骤中加浓H2SO4的目的正在于此，然后收集85125时的馏出
13、物，主要为乙酸，此时溶液中所剩溶质的主要成分为H2SO4与CH3COONa反应的产物Na2SO4.17、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。（已知A中发生的反应为：2H2O2=2H2O+O2）回答下列问题：（1）C装置(燃烧管)中CuO的作用是 。（2）写出E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是 。（3）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响? 。（4）若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g
14、，则该有机物的实验式为 。（5）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进 。【答案】（1）使有机物充分氧化生成CO2和H2O（2）碱石灰或氢氧化钠 吸收CO2气体（3）造成测得有机物中含氢量偏高（4）CH2O（5）在E后再连一个干燥管，防止空气中的CO2和H2O进入E【解析】明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E是防止空气中的水进入D；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。（1
15、）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O。（2）E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠，因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳故填碱石灰或氢氧化钠它的作用是吸收CO2气体。（3）分析实验设计思路可知，B装置是用来吸收A中的水蒸气，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，造成测得有机物中含氢量偏高。（4）本实验需测定有机物中碳元素、氢元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，有机物燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将有机物不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证有机物中的碳都转化为CO2
16、；根据硫酸铜吸收的水的质量求氢元素的质量，然后根据碳、氢元素的质量和是否等于1.2克确定是否含有氧元素过程如下：E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的质量：1.76g(1244)100%=0.48gD管质量增加0.72克说明生成了0.72克水，可得氢元素的质量：0.72g(218)100%=0.08g从而可推出含氧元素的质量为：1.2-0.48-0.08=0.64g设最简式为CXHYOZ12X：Y：16Z=0.48：0.08：0.64X：Y：Z=1：2：1 最简式为 CH2O。（5）因为外界的二氧化碳和水蒸气会进入到E装置中，所以改进的措施为在E后再连一个干燥管，防止
17、空气中的CO2和H2O进入E。18、有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器。（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有_种，它们是_，其中要一前一后用两次的是_，（填仪器编号）其作用前者为_；后者为_。但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是_。（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是_（3）为确定其分子式还需知道下述中的A. 熔、沸点 B. 定温、定压下蒸气密度 C. 固定有机物的体积 D. 重要的化学性质【答案】（1）4a
18、、d、f、hh吸收吸收天平（2）试样质量碳元素质量氢元素质量为烃试样质量碳元素质量氢元素质量为烃的含氧衍生物（3）B【解析】考察有机物和化学实验的整合。测定有机物的实验式，就要测定有机物本身的质量、和水的质量。测定水的质量可用浓硫酸吸收称重，测定的质量可用碱石灰吸收并称重。19、标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。【答案】此气体的相对分子质量为64。【解析】物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量以克为单位时在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据MVm可以求出：据Mm/n也可以求出结果。解法：在标准状况下，该气
19、体的密度为：1.92g/0.672L2.86 gL1；标准状况下，V22.4 Lmol1，则该气体的摩尔质量为：MVm2.86 gL-122.4 Lmol-164 gmol-1，即该气体的相对分子质量为64。解法：标准状况下，该气体的物质的量为：nV/Vm=0.03 mol，摩尔质量为：Mm/n=64gmol-1，即此气体的相对分子质量为64。20、有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D
20、与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题。(1)E元素原子基态时的电子排布式为_。(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_，F的氧化物FO3分子空间构型为_。(3)CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构；_(填字母代号)，推理依据是_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(写出表达式即可)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键b一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(4)CaF2
21、【解析】由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期2价的金属元素，故D是钙元素。NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b是合理的；根据密度m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2。21、根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是_。化合物A是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_和_。(3)E和K、J混合溶液反应的化
22、学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把K、B混合固体分别放入少量浓盐酸FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是_、_，中反应的离子方程式为_。【答案】(1)H2NaCl(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO碳酸的酸性比次氯酸强(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生立即产生红褐色沉淀ClClO2H=Cl2H2O【解析】由是工业生产化合物D的反应，结合C分解的高温条件，可判断C可能为CaCO3， D可能为CaO，E为CO2，由的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出
23、判断。22、己知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N:用N制取G的流程如下：请回答下列问题：（1)化合物E中所含两种官能团的名称是 (2)己知F的分子式为的反应类型是。若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:1:2:2:6写出F的结构简式 (3）N转化为X的化学方程式为。E转化为G的化学方程式为。 (4)化合物M不能发生的反应是（填字母代号）。a.加成反应b.缩聚反应c:消去反应d.醋化反应e.水解反应f.置换反应 (5)同时符合下列三个条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）。I、含有间二取代苯环结构II属于酯III.与FeC13溶液发生显色反应。写出其中不含甲基的一种同分异构体
24、的结构简式【答案】(1)羟基、羧基 (2) 加成反应 (3) （其它合理答案也给分）（4）e （5）6 ; 【解析】本题考查有机物合成推断(1)E通过缩聚反应生成高分子化合物，所以含有的官能团为羟基、羧基 (2) X的结构简式为CH2=CHCH3分子式为C3H6和苯反应生成的F的分子式为C9H12则为加成反应；根据反应后的核磁共振氢谱的峰面积之比 ；则结构为 (3) （其它合理答案也给分）（4）化合物M含有羧基和羟基和苯环，不能发生水解反应 （5）6 ; 23、下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是_。(2)C装置中浓硫酸
25、的作用是_。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为_。(6)要确定该物质的分子式，还要知道该物质的_。经测定其蒸气密度为2.054 g/L(已换算为标准状况下)，则其分子式为_。(7)该物质的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为_。【答案】(1)gfehic(或d)d(或c)a(或b)b(或a) (2)干燥O2 (3)催化剂，加快O2的生成(4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O (5)C2H6O
26、(6)相对分子质量C2H6O (7) CH3CH2OH【解析】24、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸)，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：(1)仪器F的名称_；A中反应的离子方程式：_；(2)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_；(3)为了除多余的氯气，D装置中的石棉均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰_(填“能”或“不能”)，原因是_；(4)E装置的作用为_；A.收集气体 B.吸收氯气C.防止倒吸 D.吸收氯化氢(5)E装置中除了盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_。【答案】(1)分液漏斗 (2)干燥气体(3)不能 生成的HCl会被碱石灰吸收(4)C、D (5)分液【解析】A装置中生成Cl2，在B中和CH4混合均匀后在C中强光的作用下反应生成卤代烃和HCl，用D装置除去剩余的Cl2，剩余气体进入E，HCl被水吸收变为盐酸。