1、课时作业6影响化学反应速率的因素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是(A)A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状解析：盐酸的用量改变，不影响速率的变化。2对于反应4AB=2C，下列说法正确的是(B)A加入MnO2，该反应速率一定加快B在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低C在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D若增大或
2、减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：MnO2不一定能对该反应起催化作用，所以A错；降低温度，化学反应速率降低，B正确；只有在气体参与的反应中增大压强，反应速率才增加，而A、B、C的状态未知，所以C不正确；如果A是固体或纯液体，增大或减少A的量，化学反应速率不会发生明显变化，D错。3从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是(C)选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1 mol/L的H2C2O4溶液和0.2 mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积
3、、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L 和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大解析：催化剂在化学反应前后化学性质和质量都保持不变，由此不
4、能得出催化剂一定不参与化学反应的结论，C错。4下列不同条件下的化学反应AB=CD，反应速率由大到小的顺序正确的一组是(C)常温下20 mL含A和B各0.001 mol常温下100 mL含A和B各0.01 mol常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL常温下100 mL含A 0.01 mol和含B 0.005 molA BC D解析：根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。中A、B物质的量浓度均为0.05 mol/L；中A、B物质的量浓度均为0.1 m
5、ol/L；中A、B物质的量浓度均为0.012 5 mol/L；中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是(C)甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C
6、乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快；加入催化剂能加快反应速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反应速率由大到小排列顺序为乙、甲、丁、丙。6用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是(B)以铁屑代替铁片用过量锌片代替铁片在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液在稀盐酸中加入CH3COONa固体在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸在稀盐酸中加入硫酸钾溶液微热(不考虑HCl的挥发)在稀盐酸中加入Na2CO3固体A除外 B除外C除外 D全部都可行解析：可以，增大了反应物的接触面积；可以，生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加
7、快；可以构成原电池，原电池反应可加快反应速率；只能降低H的浓度，减缓反应速率；改变了氢气产生的量；溶液被稀释，降低了H的浓度，减缓反应速率；加热可以加快反应速率；减少了盐酸的量，减少了氢气的生成量。7下列条件一定能使反应速率加快的是(C)增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入MnO2A全部BCD解析：若反应物为固体或者纯液体，增加反应物的物质的量，则反应速率不变，所以增加反应物的物质的量，不一定能使反应速率加快；升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，一定能使反应速率加快；增大反应体系的压强，不影响非气态物质的反应速率，所以增大反应体系的压
8、强，不一定能使反应速率加快；不断分离出生成物，不能使反应速率加快； 由于催化剂具有一定的选择性，所以加入MnO2，不一定能使反应速率加快。8把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图像可用右图来表示，下列说法错误的是(C)AOa段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液Bbc段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高Cc时刻反应处于平衡状态Dc时刻之后，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低解析：本题易错之处是误认为c时刻后产生氢气的速率降低主要是因为溶液温度降低，而错
9、选D。在空气中久置的铝片表面有一层氧化膜，故Oa段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液，故A项说法正确；该反应放热，随着反应的进行温度升高，反应速率加快，故B项说法正确；c时刻反应速率最快，c时刻后速率减慢的主要原因是随着反应的进行反应物中c(H)降低，故D项说法正确；c时刻反应并不处于平衡状态，故C项说法错误。9在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是(D)A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变B保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，
10、化学反应速率增大C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变解析：本题易错之处是未理解压强影响化学反应速率的本质，认为压强增大就会增大反应速率，错选B；认为压强不变化学反应速率不变，错选C。A项，增大氢气的浓度，反应速率加快，A项不正确。B项，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B项不正确。C项，由于保持压强不变向其中加入1 mol Ar时必须扩大容器的容积，因此反应物的浓度减小，反应速率降低，C项不正确。10下列有关化学反应速率的说法中正确的是(D)A100 mL
11、 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变B用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小解析：A项，加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减小；B项，改用铁片与浓硫酸反应，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成SO2气体，得不到H2；C项，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大；D项，对于有气体参加的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减小。11下列各组中反应
12、速率一定相同的是(C)A表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B100 时，向A、B两个容器中分别加入0.2 mol的HI发生分解反应C同温下，分别向盛有等浓度的100 mL、200 mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石D0.5 molL1的NaHCO3溶液分别与1 molL1盐酸和0.5 molL1硫酸混合12下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是(C)解析：Na、K分别与水反应，K更活泼，反应更快，A项不正确；B项，其他条件相同，H2C2O4浓度越大反应速率越快，乙中反应速率更快，B项不正确；C项，相同浓度下，温度越高反应速率越快，随着
13、反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，C项正确；D项，使用催化剂的反应速率更快，乙速率比甲的快，D项不正确。二、非选择题(52分)13(10分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表所示：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L稀硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学的实验目的是比较反应物本身的性质对反应速率的影响；若要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是温
14、度相同。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(2)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2的催化作用(或催化剂)的影响。(3)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B。A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰D水解析：实验一：(1)很显然，甲同学的实验目的是探究Al、Fe、Mg与稀硫酸的反应速率快慢，即探究反应物本身的性质对反应速率的影响。比较其反应速率必须控
15、制变量，即硫酸浓度、反应温度都相同，所取金属颗粒的大小、形状也必须相同。实验二：第(2)问的猜想，可以从比较生成物Mn2(过渡金属)与K(主族金属)的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而(3)中氯化锰中也含Mn2，却不能选为催化剂，原因是其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化。14(12分)在利用CaCO3与盐酸反应制取CO2的反应中，生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：(1)使用石灰石块得到的曲线是b(填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲线是a。(2)如果实验过程中所
16、用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量相等(填“相等”或“不相等”)。该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在25 时进行，而石灰石块与盐酸的反应是在30 时进行，则在25 时进行反应得到的曲线是不能确定(填“a”“b”或“不能确定”)。解析：(1)从图像中可以看出，放出等体积的CO2，a曲线反应所用的时间短，反应速率较大，说明固体反应物的状态影响反应速率，即增大固体反应物的表面积，反应速率增大。(2)由于实验过程中所用的盐酸是过量的且放出的CO2体积相同，说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响反应速率，因此不能确定二者谁的反应速率大。15(14
17、分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有升高温度、适当增加稀硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等(任写两种即可)(答两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。完成此实验设计，其中：V130，V610，V917.5；反应一段时间
18、后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；该同学最后得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降。分析H2生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质铜会覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积。解析：由于是研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，所以稀硫酸的浓度要相同，一是所加稀硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1V5均为30，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。此题是的提示，有较
19、多的铜生成，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积。16(16分)温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：(1)向A、B两支试管中各加入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液，将A、C试管置于60 热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。发生反应的方程式为Na2S2O3H2SO4=H2OSSO2Na2SO4，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是A与C，该实验说明在其他条件相同的情况下，升高温度化学反应速率加快。升高温度，活化分子总数目增多，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，导致反应速率增大。(2)将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。增大压强，则正反应速率增大(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率增大。维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率不变。若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积增大，物质的浓度减小，反应速率减小。