1、 化 学 试 题 2019.11时间：90分钟 满分：100分 第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题2分，共48分，每题只有一个正确选项)1、铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（ ）A化学性质不活泼 B熔点高 C表面有致密氧化膜 D密度小2、下列叙述正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多 B用氢氧化钠改良酸性土壤C用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D用食盐水除去热水瓶中的水垢3、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）AAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 BAl2O3、氨水、稀盐酸CAl、NaOH溶液、稀盐酸 DAlCl3溶液、氨水、稀盐酸4、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子
2、在该溶液中一定不能大量存在的是( ）。A SO32 BOH C K DHCO35、下列说法中一定正确的是（ ）ANa2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1B从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加D金属Na失火，可用CO2灭火6、某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是 （ ）A. Ca(HCO3)2 B. NaHCO3 C. CuC12 D. A1C137.现有25 mL 2 molL1Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴
3、到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )A 均为0.84 L B 均为0.56 L C D 8、下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（ ）AC和O2 BNaHCO3和NaOH CNa和O2 DNa2CO3和盐酸9、相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气()A一样多 B镁多 C铝多 D都为22.4 L10、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )加入盐酸溶解 加NaOH溶液 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3 加盐酸生成Al(OH)3 加过量氨水生成Al(OH)3A B C D11实验室常利
4、用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂12、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与足量盐酸反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D钠与氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH213、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列有关说法不正确的
5、是（ ）Aa=4 BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂 D每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol14A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A+C2=2C+A2，2C+B2=2B+C2 ， 若X能与C2发生反应2X+C2=2C+X2有关说法中不正确的是( )A氧化性B2C2A2 B还原性XCBCX2与B能发生反应 DX2与B不能发生反应15常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4()=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBX2是XO4()的还原产物C氧
6、化性强弱的顺序为：XO4()Z2B2A3DZ2在反应中为还原剂16硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O3(2)转化成( )AS2 BS CSO3(2) DSO4(2)17 R2O8(n)在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4()，若反应中R2O8(n)变为RO4(2)，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为( ) A1 B2 C3 D418用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4103 mol RO(OH)2，Fe2+被氧化为Fe3+，则R元素的最终
7、价态为( )。A2价 B3价 C4价 D5价19将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A3：1：1 B6：3：2 C1：2：3 D1：1：120. 将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A 转移电子的数目为0.2NA B 所得溶液中溶质的质量分数为2.3%C 产生气体的体积为1.12 L D 产生的气体含有0.1 mol电子 21将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成
8、CO2的物质的量的关系的是( ) 22.将铁和铝的混合物均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ） A. 34 B. 21 C. 32 D. 4323、CO2和CO混合气体共8 mol，通入足量Na2O2中，并且用电火花持续引爆，充分反应后，剩余气体1 mol，则固体增重为多少克？（ ）A. 56g B. 168g C. 224g D. 196 g24、向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物
9、质的量之比为 A. 61 B. 31 C. 21 D. 12 第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)25、（6分）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中写出发生的离子反应方程式：（1）MgO(Al2O3) 。（2）NaHCO3溶液(Na2CO3) 。（3）Fe 粉末（Al） 。26、（10分）火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2，反应放出大量热（1）该反应中被氧化的元素是 和 ；（2）氧化产物与还原产物的质量之比为 ；（3）该反应中若生成
10、标况下2.24 LCl2时，电子转移数为 _；（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为 _g/mol(小数点后保留一位)（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:_。27、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：（每空1分）A ，B ，C ，D ，E ，F （2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）（每空2分）AE： ，EB： ，FC： 28.（12
11、分）过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：装置A：_。装置B：_。装置C：_。（2）NaOH溶液的作用是_。（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_。A调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平B将气体冷却至室温C平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_。29、（12分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶
12、液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示则：（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段 ，图中线段OP：PB=_ ，（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_ mol/L，（3）图中A对应的横坐标为_ mL，（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为_ mol，（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_ml 。化学答案2019.11一、 选择题1-5 CAADB 6-10 ACBCC 11-15 ADB
13、CD 16-20 CBBAD 21-24 CACD二、 非选择题25（1）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O（2）CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3- （3）2Al+2H2O+2OH = 2AlO2+3H226（1）N、O； （2）92：71； （3）1.4NA； （4）29.4；（5）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = FeO42- + 3Cl- + 5H2O27（1）Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；（2）2Na+O2=Na2O2 ；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO228 (1). A CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 B NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 C 2Na2O2+2CO22NaCO3+O2（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2） (2). 吸收未反应的CO2 (3). BAC 78%29 (1)Al3+3OH=Al（OH）3； 3：1； (2)0.5； (3)15； (4)0.0033（或1/300）； (5)18.33(或55/3)
