1、河西区2021-2022学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65祝各位考生考试顺利!第卷注意事项：1每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是A粗盐提纯 B海水提溴 C油脂皂化 D石油分馏2维生素的结构简式如右图所示：下列有关它的说法不正确的
2、是A分子中含有2个手性碳 B一定条件下能发生缩聚反应C能与酸性溶液反应 D分子中含有酰胺基、羧基和羟基三种官能团3在配制0.1000 NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是A B C D4下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是A元素均位于周期表s区 B均可用电解法冶炼制得单质C原子均有一个未成对电子1 D还原性由弱到强：5下列有关物质的用途叙述不正确的是A氮气常用作保护气 B液氨常用作制冷剂 C氯化铵常用作氮肥 D氨水常用作消毒剂6下列条件下，可以大量共存的离子组是A透明溶液中：、BpH13的溶液中：、C含有大量的溶液中：、D含有大量的溶液：、7下列化学用语表达
3、正确的是A基态硫原子的轨道表示式：B的电子式：C的VSEPR模型：D的分子的空间结构模型8我国传统酿醋工艺主要步骤有“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸“沥”；除糟，闻到酒、醋香味“陈”：陈放13年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是A步骤将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B步骤中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应C步骤用萃取法除去坛底的糟 D步骤乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应9一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是A该晶体质软 B熔点：碳化硅金刚石C该晶体熔融时会破坏极性键 D碳原子轨道的杂化类型为sp杂化10太阳能光伏电池电解
4、水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述不正确的是A连接时电极1附近pH降低B连接时，溶液中的阴离子向电极2迁移C连接时电极3上NiO（OH）被还原为D交替连接、时，电极3附近的也会交替消耗和生成11向2L容密闭容器中投入一定量的CO和，发生如下反应： CO的平衡转化率与温度、投料比的关系如下图所示。AB投料比：C在400K、条件下，反应的平衡常数的值为0.25D在500K、条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点1225时分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液、HB溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，两种溶液中由水电离的的负对数即与滴加NaOH（aq）的关系
5、如下图所示。下列说法不正确的是AHA为强酸 Ba、b两点溶液均呈中性Cb、d两点溶液中 Dc点溶液中第卷（非选择题共64分）注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。13（14分）硅及其化合物在生活生产中广泛应用。请按要求回答下列问题。（1）基态硅原子的电子排布式为 ；Si原子间难形成双键而C原子间却可以形成，是因为Si的原子半径 （填“大于”或“小于”）C的，两个Si原子的p电子难于重叠形成键。（2）工业上制备高纯硅的示意图如下：步骤反应所涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号） 。根据下图所示物质反应过程中的能量变化，写出用石英砂和焦炭制取粗硅，同时生
6、成CO的热化学方程式： 。步骤产物中含有（沸点为33.0），还有少量（沸点为57.6）和HCl（沸点为84.7）。若先将步骤产物降至室温，提纯，方法是 。所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、尾接管外，还需要 、 。（3）已知：硅的最高价氧化物对应的水化物有和原硅酸（）。常温下，：、；：、向盛有饱和溶液（滴有酚酞溶液）的试管中通入过量；充分反应后，用激光笔照射上述液体时发现有光亮的通路。预测液体颜色的变化： ；写出该反应的离子方程式： 。写出原硅酸脱水得到的产物（写两种） 、 。14（18分）某医药合成中间体M的合成路线如下图所示：请按要求回答下列问题：（1）M分子所含官能团名称为 。（2
7、）B的分子式为 ；C的结构简式为 。（3）EF反应类型为 。（4）X（）是G的同分异构体，写出X与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式： 。（5）E的同分异构体有多种，其中符合下列所有条件的有（不含E、不考虑立体异构） 种。苯环上有4个取代基，其中3个是羟基苯环上仅有1种环境的氢不含碳碳双键写出其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式： 。（6）写出以苯、和必要的无机试剂为原料制备化合物的合成路线。请参考题干合成路线及反应条件，在如下方框中写出其合成路线的流程图。15（18分）某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。（1）氨气的喷泉实验：如下图1装置所示，干燥的圆底烧瓶里
8、充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是 。（2）硝酸的制备实验：如上图2所示af装置。装置a的最佳选择为（填“图3”或“图4”） 。装置b中的作用是 。（3）硝酸的性质实验：常温下，同学甲在上图2实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH1.00。这说明e中发生的反应可能为（写化学方程式） 。同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH6.00，可能原因是 。用右图5所示装置进行硝酸与铜的反应实验。请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂。硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。图5写出g中反应的离子方程式： 。g中为浓硝酸时，
9、g中溶液颜色变绿。反应较中剧烈许多的原因是 。对比与反应后g中溶液颜色，推测其原因是反应后g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向反应后g溶液中加入 ，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。已知（aq）呈蓝色、（aq）呈黄色。取中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因： 。16（14分）除去废水中Cr（）的方法有多种。请按要求回答下列问题。（1）金属除Cr（）法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理酸性含Cr（）废水。Cr（）的残留率随时间的变化如下图1所示，图1中b方法
10、选用的金属粉处理效果更快的原因是 。（2）与熟石灰除Cr（）法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀（常温下；设时沉淀完全）。实验中的作用是 。Cr（）在水溶液中的存在形态分布如上图2所示。当pH12时，Cr（）去除率下降的原因可用离子方程式表示为 。为使沉淀完全，调控溶液的pH最小值为 。（3）离子交换法除铬（）：Cr（）去除率与pH关系如上图3所示。已知：强碱性树脂（ROH）与废水中的、离子能发生交换均生成（s）。其反应可表示为（以发生交换为例）。写出发生交换反应的平衡常数表达式， 。当pH4时，Cr（）去除率下降的原因是 。（4）电解除铬（）法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极忽略Cr（）在阴极放电，可将酸性废水中的Cr（）转化为，再加碱沉淀为.已知：。酸性废水中的Cr（）离子存在的主要形式为 。
