1、第三章第二节 第2课时一、选择题1(2016内蒙古巴彦淖尔一中)铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是()制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用Al(OH)3制成药片治胃病制防锈油漆A BCD【解析】制铝锭与食品无关，不会导致人慢性中毒，错误；制易拉罐是饮料的包装材料，与食品有关，会导致人慢性中毒，正确；制电线电缆，是与能量的传输有关，与食品无关，不会导致人慢性中毒，错误；制牙膏皮，会进入人的口腔，会导致人慢性中毒，正确；用明矾净水，进入人体，会导致人慢性中毒，正确；制炊具
2、，制成的食品被人食用，会导致人慢性中毒，正确；用明矾和苏打作食物膨化剂与食品有关，会导致人慢性中毒，正确；用Al(OH)3制成药片治胃病，进入人体，导致人慢性中毒，正确；制防锈油漆，与人体无关，错误。故须加以控制的是，选项C正确。【答案】C2(2016山东省济宁市微山一中)下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A氢氧化铝 B氯化钠C氢氧化钠D硫酸钠【解析】氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故A正确；氯化钠与盐酸不反应，故B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，故C错误；硫酸钠与盐酸不反应，故D错误。【答案】A3(2016山东省济宁市微山一中)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()AlA
3、l2O3Ca(OH)2Al(OH)3Na2CO3NaHCO3A BCD【解析】2Al6HCl=2AlCl3H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，正确；Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，正确；Ca(OH)2与氢氧化钠溶液不反应，不反应；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，正确；故A错误；Na2CO3与氢氧化钠不反应，错误；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，正确，故选B。【答案】B4(2016内蒙古包头市包钢)以Al2O3为原料
4、制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸【解析】A氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；B.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B错误；C.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C正确；D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D错误，
5、故选C。【答案】C5相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3DAl【解析】分别写出各物质与NaOH溶液反应的方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH物质的量最多。【答案】B6(2016广东省揭东一中)向1 L 1 mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液
6、，若产生沉淀为0.8 mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是()A0.8 mol B2.8 molC3.2 molD3.8 mol【解析】1 L 1 mol/L AlCl3溶液中n(Al3)1 mol；滴加一定量的NaOH溶液，产生氢氧化铝沉淀为0.8 mol，根据元素守恒，溶液中含有0.2 mol Al3或0.2 mol AlO，若溶液中含有0.2 mol Al3，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.832.4 mol；若溶液中含有0.2 mol AlO，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.830.243.2 mol，故C正确。【答案】C7(2016辽宁省营口市大石桥二中)某溶液中含MgCl2和AlC
7、l3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是()【解析】含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al33OH=Al(OH)3，得到沉淀0.01 mol，消耗氢氧化钠0.03 mol，即30 mL，Mg22OH=Mg(OH)2，得到沉淀0.01 mol，消耗氢氧化钠0.02 mol，即20 mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50 mL,0.01 mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al(OH)3OH=Al(OH)4，消耗氢氧化钠10 mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量
8、减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01 mol，故选C。【答案】C8(2016福建省泉州市四校)向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列说法中正确的是()A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3C当溶液中SO全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大D当溶液中Al3全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大【解析】向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，开始Al3过量发生如下反应：Al33OH=Al(OH)3和Ba2SO=BaSO4，当继续滴加氢氧化钡至铝离子沉淀完后，氢
9、氧化铝要和氢氧根反应，生成偏铝酸根离子，总的反应为：Al34OH2Ba22SO=AlO2BaSO4。所以，A.先生成沉淀，后沉淀溶解，但是不会完全溶解，A错误；B.最后沉淀为2 mol BaSO4，B错误；C.当溶液中SO全部沉淀出来时，沉淀只有硫酸钡，物质的量为2 mol，沉淀的总质量为2 mol233 g/mol466 g，沉淀总质量最大，C正确；D.当溶液中Al3全部沉淀出来时，沉淀总物质的量最大，此时生成氢氧化铝1 mol、生成硫酸钡1.5 mol，沉淀总质量为1 mol78 g/moll.5 mol233 g/mol427.5 g。D错误；答案选C。【答案】C9某混合溶液中含有MgC
10、l2的浓度为2 molL1，含AlCl3的浓度为3 molL1，将此溶液200mL中的Mg2转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL1的NaOH溶液的体积是()A0.2 L B0.5 LC0.65 LD0.8 L【解析】Mg2和Al3都是弱碱阳离子，二者的区别是它们对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于强碱，而Al(OH)3能溶于强碱。故要将Mg2转化为沉淀分离出来，需加过量的强碱保证Al(OH)3能完全溶解。Mg22OH=Mg(OH)21 mol 2 mol04 mol x1x10.8 mol。Al34OH=AlO2H2O1 mol 4 mol06 mol x2x22.4 mol。V(NaOH)
11、0.8 L。【答案】D10(2016河南省南阳一中)将7.8 g Na2O2和2.7 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36 L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是()A反应过程中得到3.36 L(标准状况)的气体B反应结束得到3.9 g的沉淀C反应结束得到的溶液中含有AlCl3D反应结束得到的溶液中c(NaCl)1.0 molL1【解析】7.8 g Na2O2的物质的量为n(Na2O2)7.8 g78 g/mol0.1 mol,2.7 g Al的物质的量是n(Al)2.7 g27 g/mol0.1 mo
12、l；则首先发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2过氧化钠0.1 mol，反应产生0.2 mol NaOH和0.05 mol O2，然后发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由于Al的物质的量是0.1 mol，所以反应需要消耗0.1 mol NaOH，剩余NaOH的物质的量是0.2 mol0.1 mol0.1 mol，产生0.15 mol H2和0.1 mol NaAlO2。得到气体的总物质的量是n(气体)n(O2)n(H2)0.05 mol0.15 mol0.2 mol，其在标准状况下的体积是V0.2 mol22.4 L/mol4.48 L，选项A错误。向溶液中通入
13、标准状况下的HCl气体3.36 L，物质的量为n(HCl)3.36 L22.4 L/mol0.15 mol，则发生反应：HClNaOH=NaClH2O，由于NaOH物质的量是0.1 mol，反应消耗HCl的物质的量是0.1 mol，剩余HCl的物质的量是0.05 mol，反应产生NaCl的物质的量是0.1 mol；发生反应：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，由于此时的溶液中含有NaAlO2 0.1 mol，含有HCl 0.05 mol，所以HCl不足量，NaAlO2过量，过量的NaAlO2的物质的量是0.1 mol0.05 mol0.05 mol，反应产生的Al(OH)3沉淀的
14、物质的量是0.05 mol，其质量是mAl(OH)30.05 mol78 g/mol3.9 g，选项B正确；反应产生的NaCl的物质的量是0.05 mol，最终溶液中含有NaCl的物质的量是0.15 mol，含有NaAlO2 0.05 mol，无AlCl3生成，选项C错误；反应结束得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol0.1 L1.5 mol/L，错误。【答案】B二、非选择题11(2016宁夏中卫一中)阅读材料，回答下列问题。材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的。其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面
15、，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_；A泡沫铝即是铝单质泡沫B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_；A金属光泽 B延展性C导电性D导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：_；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。【解析】(1)A.泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，故A错误；B正确；C.泡沫铝硬度高、密度小、刚性
16、大，故C正确；D.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，故D正确；故选A；(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用了铝的延展性，故选B；(3)氧化铝和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Al2O36H=2Al33H2O；氧化铝和强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为：Al2O32OH=2AlOH2O。【答案】(1)A(2)B(3)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O12如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液加入物质字母代号饱和石灰水通过量CO2A
17、lCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量【解析】发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故其沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的，其图像应为B。AlCl3溶液中通入NH3只发生反应：3H2OAlCl33NH3=3NH4ClAl(OH)3，生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图像应为C。发生如下反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl
18、，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应而部分溶解：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因Mg(OH)2与碱不反应，故沉淀不能完全消失，因此其对应图像为A。发生如下反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，故其对应图像为E。发生的反应有：HClNaOH=NaClH2O，AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述中相同，故其图像应
19、为F。【答案】BCAEF13某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。【解析】(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成AlO，和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(
20、OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分离开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制其用量，以防止部分AlO转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。【答案】(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、Al
21、O、OH、Na因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3向溶液a中通入过量二氧化碳气体，而非加入盐酸14(2016内蒙古包头市包钢四中)把一定质量的镁、铝混合物投入到1 molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 molL1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，则：(1)写出下列各段反应的离子方程式030 mL_。3080 mL_。8090 mL_。(2)原溶液中盐酸的体积为_mL。(3)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为_。【解析】(1)根据图可知，030 mL加入氢氧化钠溶液后，首先发生
22、的反应是中和过量的酸：HOH=H2O；3080 mL段是沉淀镁离子、铝离子，反应的离子方程式为：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)38090 mL是Al(OH)3的溶解，反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O；(2)加入80 mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大量，此时溶质为NaCl，根据质量守恒可知：n(HCl)n(NaCl)n(NaOH)1 mol/L0.08LO.08 mol，则原溶液的体积为：0.08 L80 mL；(3)从横坐标80 mL到90 mL这段可计算出nAl(OH)31 mol/L(0.09 L0.08 L)0.01 mol，则n(Al)nAl(OH)30.01 mol，所以沉淀Al3需要的OH为0.03 mol，即消耗NaOH溶液的体积为30 mL，则沉淀镁离子消耗氢氧化钠溶液的体积为：80 mL30 mL30 mL20 mL，氢氧化钠的物质的量为：1 mol/L0.02 L0.02 mol，根据质量守恒定律可知：n(Mg)(NaOH)0.01 mol，所以原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为0.01 mol0.01 mol11。【答案】(1)HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)80(3)11
