1、期中检测(90分钟，100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2016贵州省习水一中高一)下列仪器及其名称不正确的是()【解析】A、该仪器为量筒，故A正确；B、该仪器为试管，故B正确；C、该仪器为坩埚，故C错误；D、该仪器为分液漏斗，故D正确；故选C。【答案】C2(2016西藏日喀则高级中学高一)分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是()A碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝C盐：胆矾、小苏打、铜绿D无丁达尔现
2、象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液【解析】A纯碱是Na2CO3，不是碱，错误；B.七氧化二锰是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，错误；C.胆矾、小苏打、铜绿都是盐，物质分类正确；D.碘的四氯化碳溶液、氯化铁溶液属于溶液，不产生丁达尔现象，而淀粉溶液属于胶体，会产生丁达尔现象，错误。【答案】C3(2016江西省贵溪市实验中学高一)下列分散系中分散质粒子最大的是()A蔗糖溶液 B少量植物油和水的混合物C牛奶D硫酸溶液【解析】分散质粒子直径大于100nm的是浊液，分散质粒子直径介于1nm到100nm的是胶体，分散质粒子直径小于1nm的是溶液，A.蔗糖溶液的分散质粒子小于1nm，A错误；
3、B.少量植物油和水的混合物属于乳浊液，分散质粒子大于100nm，B正确；C.牛奶是胶体，分散质粒子介于1nm到100nm之间，C错误；D.硫酸溶液分散质粒子小于1nm，D错误，答案选B。【答案】B4(2016安徽省合肥中科大附中)下列变化过程中，属于还原反应的是()AHClCl2BNaNaCCOCO2DFe3Fe【解析】AHClCl2化合价升高，属于氧化反应，A项错误；B.NaNa化合价升高，属于氧化反应，B项错误；C.COCO2化合价升高，属于氧化反应，C项错误；D.Fe3Fe化合价降低，属于还原反应，D项正确；答案选D。【答案】D5(2016安徽省合肥中科大附中)从硫元素的化合价判断，含硫
4、元素的下列物质只做还原剂的是()ANa2SBSCSO2 D. H2SO4【解析】A、硫是最低价，只做还原剂，A项正确；B、硫单质中间价态，既可做还原剂又可做氧化剂，B项错误；C、SO2中硫是中间价态，既可做还原剂又可做氧化剂，C项错误；D、H2SO4中硫是最高价，只作氧化剂，D项错误；答案选A。【答案】A6(2016湖南省岳阳市岳阳一中高一)下列实验操作正确的是()编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100 mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2、SO依次加入过量的Na2CO
5、3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸D制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色【解析】考点：用蒸馏烧瓶制备蒸馏水，故A错误；将称好的氯化钾固体放入烧杯中，加水溶解，故B错误；除去粗盐溶液中的Ca2、SO，依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸，故C错误；向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色，可制取氢氧化铁胶体，故D正确。【答案】D7(2016安徽省合肥中科大附中)下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积一定是22.4 LB同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同C在标
6、准状况下，体积为22.4 L的物质都是1 molD在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能约为22.4 L【解析】A、应在标况下，A项错误；B、同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同，B项正确；C、必须是气体，C项错误；D、合适的温度压强下，也可以，D项错误；答案选B。【答案】B8(2016安徽省淮南二中高一)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAB0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NAC2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD1 mol碳正离子(CH
7、)所含的电子总数为9NA【解析】A32 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量为2 mol，则原子数为2NA，A正确；B.0.5 mol/L MgCl2溶液，体积未知，无法求得含有Cl的物质的量，B错误；C.条件未知，无法求得2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量，C错误；D.1 mol碳正离子(CH )所含的电子总数为8NA，D错误。答案选A。【答案】A9(2016安徽省合肥中科大附中)配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取28.6 g Na2CO310H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取28.6 g Na2CO310H
8、2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移时将烧杯中溶液直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【解析】A、容量瓶不能用来溶解物质，A项错误；B、配制成100 mL溶液，不是加100 mL水，B项错误；C、应用玻璃棒引流，C项错误；D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，D项正确；答案选D。【答案】D10(2016湖南省长沙长郡中学高一)下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是()A6.72 L COB6.6 g CO2C8 g SO2D9.6 g H2SO4【解析】11.7 g Na2O2中氧原子物质的量(11.7 g78 g/mol)20.3 mol
9、。A.CO是气体，反应条件不一定是标况下，所以其物质的量不能确定，因此不能确定氧原子的物质的量，错误；B.6.6 g CO2中氧原子物质的量6.6 g44 g/mol20.3 mol，正确；C.8 g SO2中氧原子物质的量8 g64 g/mol20.25 mol，错误；D.9.6 g H2SO4中氧原子物质的量9.6 g98 g/mol40.39 mol，错误。【答案】B11(2016江西万载)能用HOH=H2O来表示的化学反应是()A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中【解析】A氢氧化镁是难溶于水的碱，和盐酸反应不能用HO
10、H=H2O来表示，A错误；B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中会生成硫酸钡沉淀，不能用HOH=H2O来表示，B错误；C.澄清石灰水和稀硝酸反应属于强酸、强碱生成可溶性的盐和水的反应，能用HOH=H2O来表示，C正确；D.二氧化碳溶于水是弱酸，通入澄清石灰水中生成沉淀，不能用HOH=H2O来表示，D错误，答案选C。【答案】C12(2016青海省平安高级中学高一)下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与稀盐酸反应CO2H=CO2H2OB稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2SO=BaSO4C氢氧化镁与稀硫酸反应OHH=H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】A碳酸钙难溶于水，应该写化
11、学式，离子方程式是：CaCO32H=Ca2CO2H2O，错误；B.符合离子方程式的书写原则及物质的拆分要求，正确；C.氢氧化镁难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：Mg(OH)22H=Mg22H2O，错误；D.Cu2的氧化性弱，只能把Fe氧化为Fe2，离子方程式是：FeCu2=Fe2Cu，错误。【答案】B13(2016安徽省合肥中科大附中)在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是()ANa、K、CH3COO、ClBBa2、Na、CO、NOCNa、Ag、SO、ClDAl3 、Fe3、NO、SO【解析】A强酸性溶液中，CH3COO不能大量共存，A项错误；B、强酸性溶液中，CO不能大量共存，B项错误；
12、C.Ag、Cl不能大量共存，C项错误；D、强酸性溶液中，Al3 、Fe3、NO、SO能大量共存，D项正确；答案选D。【答案】D14(2016内蒙古赤峰二中高一)下列检验离子的方法及现象描述正确的是()A检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解B检验Cl：确定溶液中无SO后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C检验Na：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D检验NH：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝【解析】A应该先加稀盐酸排除干扰，加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl，A错误；B.应该先加稀硝酸排除干扰，若不
13、加稀硝酸，如果有CO也能生成的沉淀，B错误；C.Na的焰色反应为黄色，C错误；D.检验NH应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确；答案选D。【答案】D15(2016湖北省保康一中高一)某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为()离子NaAl3ClX个数2aaabA.NO、2aBSO、2aCOH、2aDSO、4a【解析】溶液中存在的阳离子为Na、Al3，根据各自离子个数可知带正电荷数为2a1335a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个Cl，则选项离子应带4a个负电荷，选项阴离子电荷数分别为2a、4a、
14、2a、8a，选B。【答案】B16(2016江西省赣中南五校)已知还原性：ClBrFe2ISO2，由此判断下列反应必然发生的是()2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HI2SO22H2O=4H SO2I2Fe2I2=2Fe32I2Br4H SO=SO2Br22H2OABCD【解析】还原性二氧化硫大于亚铁离子，与题意符合，正确；还原性：二氧化硫大于碘离子，正确；还原性，亚铁离子大于碘离子，错误；还原性，溴离子大于二氧化硫，错误。故选A。【答案】A17(2016湖北省保康一中高一)赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：C
15、u2S2Cu2O=6CuSO2，下列对于该反应的说法正确的是()A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1【解析】A反应中，Cu2S和Cu2O中的1价铜元素得电子生成0价的铜单质，Cu2S和Cu2O都是氧化剂，错误；B.反应中，1价Cu元素得电子生成0价的铜单质，Cu是还原产物，错误；C.硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，正确；D.根据Cu2S2Cu2O=6CuSO2知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，错误。【答案】C18(2016湖北
16、省保康一中高一)用FeSO4还原MnO，若还原5103 mol MnO，消耗10 mL 2.5 molL1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是()A1B2C4D5【解析】n(Fe2)0.01 L2.5 mol/L0.025 mol，Fe2被氧化生成Fe3，失去电子0.025 mol，n(MnO)5103 mol，应得到0.025 mol电子，设Mn还原后的化合价为x，则5103 mol(7x)0.025 mol，x2，选B。【答案】B二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)19(2016浙江金华、温州、台州部分学校高一)(10分)有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：将蒸馏烧瓶
17、固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。请完成以下题目：(1)上述实验正确的操作顺序是_(填序号)。(2)所用的主要仪器有_。(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向_(填“相同”或 “相反”)。(4)温度计的水银球应放在_位置，以
18、测量_的温度。(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是_。【解析】(1)实验的操作顺序是：先组装仪器，然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验的正确的操作顺序是：；(2)该实验所用的主要仪器有铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管(牛角管)、锥形瓶；(3)冷凝管里水流的方向应与蒸气的流向相反；(4)温度计测量的是蒸汽的温度，所以应放在支管口；(5)液体加热时要加碎瓷片，防止暴沸。【答案】(1)(2)铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管(牛角管)、锥形瓶(3)相反(4)蒸馏烧瓶支管口处馏出蒸气的沸点(5)防止暴沸20(201
19、6天津市蓟县高一)(6分)将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体) 3HCl。当溶液呈_时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是_。下列叙述错误的是_。A雾属于胶体，能产生丁达尔效应B“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)C明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系【解析】制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，因胶
20、体在加热时易聚沉，当溶液呈红褐色停止加热，故答案为：红褐色；氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1 nm100 nm之间，故答案为：1100 nm；A.雾分散质粒子直径在1 nm100 nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，故A正确；B.PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误。【答案】红褐色1100 nmB21(2016贵州省凯里一中高一)(6分)483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量是_，SO的物质的量是_，所含H2O分子的数目是_个。【解析】M(Na2SO410H2O)322 g/mol，n(Na2SO410H2O)1.5 mol，n(Na)2n(Na2SO410H
21、2O)21.5 mol3 mol，n(SO)n(Na2SO410H2O)1.5 mol，n(H2O)10n(Na2SO410H2O)101.5 mol15 mol，N(H2O)15molNA个/mol15NA(或9.031024)。【答案】3mol1.5mol15NA22(2016陕西省西安七十中高一)(6分)工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO22CSi2CO，该反应中，还原剂是_(填化学式)，被还原的物质是_(填化学式)；若反应中消耗了1.5 mol C，则生成_mol Si，转移电子的物质的量为_mol。【解析】反应SiO22CSi2CO中Si元素化合价降低，被还原，SiO
22、2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，由方程式可知，若反应中消耗了1.5 mol C，则生成0.75 mol Si，转移电子的物质的量为(20)1.5 mol3 mol。【答案】CSiO20.753【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大。23(2016湖北省宜昌市部分示范高中高一)(8分)某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。(1)甲厂的废水中所含的三种离子是_。(2)乙
23、厂的废水有明显的_色。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的_(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含_，可用来浇灌农田。【解析】(1)甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色，则乙厂废水中含有Fe3，可与OH反应，所以甲厂的废水存在OH，则Ag在乙厂的废水中，则与Ag反应的Cl应在甲厂，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K，乙厂应有NO，故甲厂含有K、Cl、OH，乙厂含有Ag、Fe3、NO；(2)乙厂的废水有明显的黄色；(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，可使废水中的Fe3、OH、Ag 、Cl转化为沉淀，过滤所得的废水中主
24、要含KNO3。【答案】(1)OH、Cl 、K(2)黄色(3)Fe3、OH、Ag 、Cl KNO324(2016河北石家庄一中高一)(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2 g/cm3HCl质量分数：36.5%试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。该学生用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_
25、(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D定容时仰视液面E未洗涤烧杯和玻璃棒(3)若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(填选项字母)a. b.c. d.【解析】(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c mol/L12 mol/L，故答案为：12；(2)设所需的浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律c浓V浓c稀V稀来计算：12 mol/LV mL0.7 mol/L250 mL，解得V14.6 mL，故答案为：14.6；根据配制一定物质的量浓度的溶
26、液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器是250 mL容量瓶，故答案为：250 mL容量瓶；A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，会导致所取的浓盐酸的体积偏小，则所配溶液浓度偏小，故选；B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B不选；C.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D.定容时仰视液面，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故D选；E.未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故E选；故选ADE；(3)标准状况下，a L HCl气体的物质的量nmol，溶液的质量mm(HCl)m(水)g1000 g(1000)g，溶液的体积VmL，根据c可知溶液的浓度c mol/L，故选d。【答案】(1)12(2)14.6250 mL容量瓶ADE(3)d
