1、第2节 分子晶体与原子晶体1AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是(B)ABCD解析：分子晶体中不存在共用，从各图中可以看出不存在共用现象，所以最有可能是分子晶体。2下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(B)ANH3、HD、C8H10BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SO3、C60DCCl4、Na2S、H2O2解析：A项，HD是单质，不是化合物；C项，C60是单质，不是化合物；D项，Na2S是盐，无分子存在，不是分子晶体。3在x mol石英晶体中，含有SiO键数是(D)Ax molB2x molC3x molD4x mol解析：
2、由石英的晶体结构可以看出一个硅原子周围有四个氧原子，即一个硅原子形成4个SiO键，所以在x mol石英晶体中含有SiO键数是4x mol。4中学教材上介绍的干冰晶体的晶胞是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有(C)A4个B8个C12个 D6个解析：题图中在每个CO2周围距离a的CO2即为每个面心上的CO2分子，共有8(3)12个。5C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_B_；A同分异构体B同素异形体C同系物D
3、同位素(2)固态时，C60属于_分子_(填“离子”“原子”或“分子”)晶体；(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_2_。解析：C60、金刚石和石墨均是由碳原子形成的单质，三者互为同素异形体；C60有固定的分子组成，属于分子晶体；在石墨层状结构中最小的正六边形里，每一个碳原子都被周围相同的3个正六边形共用，一个正六边形只占有每个碳原子的，所以每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为2。6现有两组物质的熔点数据如下表所示：A组熔点/B组熔点/金刚石3 550HF83晶体硅1 410HCl115晶体硼2 300HBr89二氧化硅1 710HI51根据表中数据回答下列问题：(1)A组物质属于_原子_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_共价键_。(2)B组物质中HF熔点反常是由于_HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗的能量更多_。(3)B组晶体不可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电液体状态能导电解析：A组物质熔点很高，应是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的是共价键；B组物质是分子晶体，且结构相似，一般是相对分子质量越大，熔点越高，HF的相对分子质量最小但熔点比HCl高，出现反常的原因是HF分子间存在氢键，HF熔化时除了破坏分子间作用力外，还要破坏氢键，所需能量更高，因而熔点更高；分子晶体在固态时和熔化状态时都不导电。
