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河南省郑州市中原区学大教育培训学校高二化学期末复习练习 3:反应热与盖斯定律.doc

上传人:高**** 文档编号:788499 上传时间:2024-05-30 格式:DOC 页数:4 大小:112KB
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资源描述

1、高二化学期末圈题3 反应热与盖斯定律期末真题回顾例题1:反应 A+BC(H0)分两步进行 A+BX (H0)XC(H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()ABCD答案:B解析:本题考查的知识点:反应热和焓变。由反应 A+BC(H0)分两步进行 A+BX (H0)XC(H0)可以看出,A+BC(H0)是放热反应,A+BX (H0)可知,这步反应是吸热反应,XC(H0)可知,这步反应是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C。图像B符合。例题2:(1)0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_(2

2、)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=396.5kJmol1H2(g)+O2=H2O(g)H2=241.8kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g)H3=283.0kJmol1根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式:_答案:(1)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=2165kJmol1 (2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=128.3 kJmol1解析:本题考查知识点:热化学方程式的书写,用盖斯定律进行有关反应热的计算。(1)0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,则1

3、molB2H6完全反应放出2165 kJ热量,则该热化学反应方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=2165 kJmol1(2)根据盖斯定律,得到:单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=128.3 kJmol1姚老师特别提醒1、HH(反应产物)H(反应物),单位是kJmol1。H反应物的化学键断裂吸收的能量总和反应产物的化学键形成时放出的能量总和。2、吸热反应:H0;放热反应:H0。 3、催化剂影响反应的的活化能,不改变焓变。 4、根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括H相加或相减,得到一个新的热

4、化学方程式。 举一反三 各个击破(5题)1.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系下列说法一定正确的是()A该反应为吸热反应B反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量C a与b相比,反应的平衡常数一定不同D a与b相比,a的反应速率更快D加入催化剂,降低反应的活化能,反应速率增大,则b反应速率大,故D错误2.已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)H=1.9KJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)H1C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H2根据已述反应所得出的结论正确的是()AH1=H2 BH1H2CH1H2 D金刚石比石墨稳定3. 已知分解1mol

5、 H2O2放出热量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是()A 反应速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂B 反应活化能等于98kJmol1 D v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4.在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ 3/2O2(g)SO2(g)+H2O(g) H1H2S(g)+ 1/2O2(g)S(g)+H2O(g) H22H2S(g)+SO2(g)3/2S2(g)+2H2O(g) H32S(g)S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4=3/2(H

6、1+H2-3H3) BH4=3/2(H1-H2-3H3)CH4=2/3(H1+H2-3H3) DH4=2/3(H1+H3-3H2)5. 某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应热,烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度;用另一个量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯,盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板,匀速搅拌,记录溶液到达的最高温度再重复上述实验步骤2次请回答下列问题:(1)环形搅拌棒不用金属制的原因是_(2)若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度,需要注意的事项是_(3)装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是_(4)假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同,水的比热为4.18J1g1,反应前后的温度变化用t(t0)表示,利用该实验测得的数据计算参考答案1B 2C3A 4D 5(1)金属易传热,会增加热量损失;(2)测定氢氧化钠溶液的温度之前,要将温度计上的酸用水冲洗干净;(3)保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。(4)该反应的反应热是4180 kJmol1

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