1、豫南九校2012-2013学年上期高三期末联考化学试题 2013.2命题人：宝丰一高 化学组 考试时间90分钟 试题满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Mg-24 Si-28 Cu-64 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5一 选择题（每题3分，共51分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，大量时对人体有危害374、2.2104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量， PM2.
2、5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A B C D2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A28g硅含有的共价键数为2NAB在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数为NAC25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2 NAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA3.a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 molL1、V
3、2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是（ ）A.与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol B.C1C2V2/V1 C.铝失去电子的物质的量为bmol D.da17b 4.常温条件下，将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液判断正确的是（ ）A.该溶液中的溶质为NaHSO3 B.溶液中的离子浓度最大的是Na+C.溶液中C(Na+)=C(SO32)+C(HSO3) D.该溶液的溶质为NaHSO3和NaOH5.下列说法正确的是（ ）用25 mL酸式滴定管可以准确放出800 mL的稀盐酸；可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；使用容量瓶
4、配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量CO32存在；在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为c（Na+） c（CH3COO）c（OH） c（H+）下列元素的最高价氧化物的水化物酸碱性强弱（按碱性到酸性排列）：NaOH Al(OH)3 H2SO4HClO4A. B. C.D.6.对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D7.下列说法中，正确的是（ ）
5、 A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物B.由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D.第二周期各元素的最高正化合价都等于其主族的序数8.某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A.原溶液中一定含有的阴离子是： OH、SiO32、AlO2、CO32B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有Na2SO4D.原
6、溶液中含有CO32与AlO2的物质的量之比为1:19.下列除去杂质的方法错误的是（ ）A.除去SiO2中少量NH4Cl：在空气中充分灼烧B.除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C.除去CO2中混有的少量的HCl：用NaOH溶液洗气，再干燥 D.除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：可在溶液中加入铁粉，充分反应后过滤10.两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应：X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是（ ）A.曲线a是500时的图
7、像B.t3时刻可能是降低了温度C.正反应是吸热反应D.t3时刻可能是增大了压强11.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH变化 如下图所示，下列叙述中正确的是（ ）A.MOH和ROH都是强碱B.在x点，c(M+)=c(R+)C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D.常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈中性12.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）
8、B.b电极上发生的电极反应是： 2H2O+2eH2+2OH C.d电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O13.关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（ ） A.常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+) B.0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2) + c(HS) + c(OH) C.常温下a mL 0.1 mol/L KOH与
9、b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH7，则一定有ab D.10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y，则x=y14.下列说法正确的是（ ）A.胶体均为无色透明的液体 B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C.石油分馏、干冰升华、煤的干馏都只涉及物理变化D.向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体15.同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） A.S(g)O2(g)SO2(g)；H1 S(s)O2(g)SO2(g)；H2B.H2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1
10、H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H2C.2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2D.C(s)O2(g)CO(g)；H1 C(s)O2(g)CO2(g)；H216.由CH3、COOH、OH、中的两种基团组成的化合物，与过量的NaOH溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质种数有 ()A1种B2种C3种D4种17.0.6mol/L Fe2(SO4)3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量的铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为2:1，则加入的铁粉的物质的量为（ ）A.0.1
11、6mol B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol二填空题18.（8分） A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物， 相互转化关系如图所示（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体。写出反应的化学方程式 （2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子。写出反应的离子方程式 。（3）将一定量（2）中的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。O点溶液中所含溶质的化学式
12、为 ；常温下a点溶液的pH 7（选填“”、“”或“”）。标况下，通入气体D的体积为 L，C溶液的物质的量浓度为 mol/L。19.(10分)常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： （1）由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是 _。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。20.（10分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2
13、mol X、2 molY，起始时，VA= a L，VB= 0.8 a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.6 a L。 （1）B中X的转化率为_。（2）A、B中X的转化率的关系是A_B（填“”“”“”），其理由是_ （3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA _MB（填“”“”“”）。（4）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为_L。21（11分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验，请根据下图
14、的流程，回答下列问题操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管再加入氨水的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空
15、气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）三选做题（必须选择一题作答，该题10分）22.【选修2-化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
16、 。（5）硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.210-3mol/L，c（Mg2+）=610-4mol/L，则此水的硬度为 .23. 【选修3-物质结构和性质】尿素（H2NCONH2 ）可用于制有机铁肥。主要代表有Fe（H2NCONH2）6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 （3）Fe（H2NCONH2）6(NO3)3 中H2NCONH2与Fe3+之间的作用力是 。与NO3-互为等电子体的一种化
17、合物是 (写化学式)（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶胞中Au与Cu原子数之比为 。24.【选修5-有机化学基础】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： （1）甲中含氧官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤的目的是 ，反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）欲检验乙中的碳碳双键官能团，选用下列的一种试剂是_。A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的CCl4溶
18、液 D银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_、_。能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。豫南九校2012-2013学年上期高三期末联考化学答案一 选择题1-5 BACBB 6-10 BCACB 11-15 BAADA 16-17 BA二填空题18.（1）2NO + 2CO = N2+2CO2 （2分） （2） 2OH+ CO2= CO+ H2O （2分）（3）NaOH、Na2CO3 （1分）（多答、错答不得分） （1分） 44.8 （1分） 2.5 （1分） 19（除两空2分，其余每空1分）（1）强0.
19、01 molL1HA的pH为2，说明HA完全电离（2）c(A)c(OH)c(H+)（2分） （4） 0.00520.（每空2分）（1）75 （2） B中压强比A中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。（3） （4）0.2 a21.250ml容量瓶（1分） D（1分） Fe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3NH4+（2分）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。（2分）继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g（2分） 7(W2-W1)/a(2分) 可行（1分） 22. （除两空2分，其余每空1分）（1）钙、镁 Ca2+2HCO3-2CaCO3+CO2+H2O（2分）(或Mg2+2HCO3- MgCO3+CO2+H2O)(2)RH 先通过阴离子交换树脂可能产生等沉淀而影响树脂交换效果(3)反渗透法 电势差（电场力）（4）电导率（或电阻率） （5）10.1（2分） 23.（1）Ar3d5 （1分） NOC（1分） (2)sp2、sp3 （2分）（3）配位键（1分） SO3(或BF3) （1分） (4)12 1:3（4分）24.（1）羟基（1分） （2）保护碳碳双键（1分） （后者为2分） （3）C （2分） （4） （4分）
