1、共价键的键参数等电子原理时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列叙述正确的是(B)AF2、Cl2、Br2、I2的热稳定性依次增强BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C键能：CC0B生成1 mol HCl时反应放热431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：A项错误：H(4362432431) kJClCl键键能，键能越大，分子越稳定。5下列说法中不正确的是(C)A键长和键角决定分子的空间结构B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键D键长和键能决定分子的
2、稳定性解析：稀有气体为单原子分子，不存在化学键。6已知氢分子的键能为436 kJmol1，氧分子的键能为497.3 kJmol1，氯分子的键能为242.7 kJmol1，氮分子的键能为946 kJmol1，则下列叙述正确的是(D)ANN键的键能为946 kJmol1315.3 kJmol1B氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C氧分子中氧原子是以共价单键结合的D氮分子比氯分子稳定解析：NN键由一个键和两个键构成，NN键为键，比键牢固，键能大于键，所以A项不正确；NN键的键能比HH键的键能大，但由于氢原子的原子半径小，所以NN键的键长大于HH键的键长，B项不正确；O2分子中氧原子间以双键结合
3、，C项不正确；键能越大，分子越稳定，D项正确。7N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是(D)AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子与N2分子中的键并不完全相同CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析：从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个键和两个键，所以二者都含有三键，A正确；N2分子中的两个键是由每个氮原子各提供两个p轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的一个键是氧原子单方面提供电子对形成的，B正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并不完全相同，C正确，D错误。8下列分子中，最难分裂成
4、原子的是(A)AHFBHClCHBrDHI解析：本题考查键长对键能大小的影响。一般来说，原子半径越小，其原子形成的共价键越短，键能越大，就越难断键。原子半径：FClBrI，所以键长：HFHClHBrE(HCl)E(HBr)E(HI)，即HF最难分裂成氟原子和氢原子。9通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(B)ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：甲烷
5、是正四面体形结构，键角是10928，A错；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B对；H3O和PCl3的价电子总数不相等，C错；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。10下列说法正确的是(B)A分子中化学键键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中第A族和第A族元素原子间可能形成共价键C水分子的结构式可表示为HOH，分子中键角为180DHO键的键能为463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时吸收的能量为2463 kJ解析：A项，分子中化学键键能越大，键长越短，分子越稳定，错误；B项，元素周期表中第A族元素有金属元素和非金属元素，第A族
6、元素是非金属元素，非金属元素与非金属元素原子间能形成共价键，正确；C项，水分子中键角为105，错误；D项，H反应物的总键能生成物的总键能，由于未给出HH键和O=O键的键能，故无法求出反应吸收的能量，错误。11已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436.0 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收242.7 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431.8 kJ的能量。下列叙述正确的是(C)A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H184.9 kJ/mo
7、lC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H184.9 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H184.9 kJ/mol12下列说法中正确的是(B)A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键角均相等DH2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固解析：分子的结构是由键参数键角、键长共同决定的，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故CX键的键长不相等，C项错误；H2O分子中的OH键不如HF分子中的FH键牢固，故D项也错。二、填空题(共52分)13(15分)已知键
8、能、键长部分数据如下表：(1)下列推断正确的是ACD(填字母，下同)。A稳定性：HFHClHBrHIB氧化性：I2Br2Cl2C沸点：H2ONH3D还原性：HIHBrHClHF(2)下列有关推断正确的是A。A同种元素形成的共价键，稳定性：三键双键单键B同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍C键长越短，键能一定越大D氢化物的键能越大，其稳定性一定越强(3)在相同条件下，将乙烯、乙炔以同速率通入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中，下列观察到的现象正确的是C。A前者和后者同时褪色B前者后褪色，后者先褪色C前者先褪色，后者后褪色D无法判断(4)在HX分子中，键长最短的是HF，最长的是HI；OO键的键长大
9、于(填“大于”“小于”或“等于”)O=O键的键长。解析：(1)根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；NH3、H2O均为分子晶体，影响其熔沸点的因素为分子间作用力，与共价键的键能、键长无关。因为H2O、NH3中均存在氢键，H2O中氢键强于NH3中氢键，所以H2O的沸点高于NH3。另外，可以从常温时H2O为液态，NH3为气态直接判断沸点H2ONH3，C项正确；还原性与失电子能力有关，还原性：HIHBrHClHF，D项正确。(2)由碳碳键的数据知A项正确；由OO键、O=
10、O键的键能知，B项错误；CH键的键长大于NH键的键长，但是NH键的键能反而较小，C项错误；由CH、NH的键能知，CH4的键能较大，而稳定性较弱，D项错误。(3)乙烯断裂一个键，键能为(615347.7) kJmol1267.3 kJmol1，乙炔断裂2个键总键能为(812347.7) kJmol1464.3 kJmol1，说明乙炔断裂两个键难于乙烯断裂一个键，C项正确。14(11分)某些化学键的键能(kJ/mol)如下表所示：(1)共价键中HH键的键能比ClCl键的键能大，其原因是氢原子的半径比氯原子的半径小，故HH键的键长比ClCl键的键长短，HH键的键能比ClCl键的键能大。(2)1 mo
11、l H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量184.9 kJ。(3)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是A。ACl2Br2I2BI2Br2Cl2(4)预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热多(填“多”或“少”)。解析：(1)共价键中成键原子的半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，形成的分子越稳定。(2)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参与反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl。其反应热为：436.0 kJ/mol1 mol242.7 kJ/mol1 mol431.8 kJ/mol2 mol
12、184.9 kJ。(3)由于键能EClClEBrBrEII，故H2在Cl2中燃烧放出的热量最多，在I2中燃烧放出的热量最少。(4)因为原子半径FEClCl，故H2在F2中燃烧放出的热量较多。15(16分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I44964 5626 9129 540B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：NaHCO3、CH3COONa。(2)B
13、2A2分子中存在3个键，2个键。(3)人们通常把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBC=DD=D键能(kJmol1)460176347.7347745497.3下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：acdb(用a、b、c、d表示)。aF与B形成的化合物bB与D形成的稳定化合物cF的单质dE与D形成的化合物试计算1 mol F 单质燃烧时的反应热H990.7_kJ
14、/mol(已知1 mol F 原子可以形成2 mol FF键)。解析：由题意可知，E为碱金属，能与D形成原子个数比为11或21的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C都能与O形成原子个数比为11或12的化合物，则B为C，C为N。B与F同主族，则F为Si。(1)H、C、O、Na四种元素可形成NaHCO3或CH3COONa等盐。(2)一个C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有3个键和2个键。(3)键能越大，形成的物质熔点越高。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和：H2ESiSiEO=O4ESiO2176 kJmol1497.3 kJmol14460 kJmol1990.7 kJm
15、ol1。16(10分)O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如右图所示，呈V形，两个键的夹角为116.5，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这些电子。请回答：(1)臭氧与氧气互为同素异形体。(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是C。AH2OBCO2CSO2DBeCl2(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对，那么O3分子有5对孤电子对。(4)O3中“特殊的化学键”是键(填“”或“”)。解析：臭氧与氧气是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体；互为等电子体的分子在结构上是相似的，O3分子和SO2分子的原子总数相同、价电子总数相同，满足等电子体条件；结合O原子的结构和“三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键，中间O原子提供了2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，形成特殊的化学键”，可知O3分子共有5对孤电子对；两原子间只能有一个键，其他的键应该是键，故“特殊的化学键”是键。
