1、课练25 盐类的水解及应用练 1下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性3下列物质在水溶液中不发生水解的
2、是()ANaF BNaHSCNaNO3 DNaClO4本草纲目中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛取其酸涩而收也”下列说法正确的是()A治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)c(SO)c(Al3)c(K)c(H)c(OH)C白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒D白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al33HCO=Al(OH)33CO25常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。下列关系正确的是()Aa点：c(H)c(Cl)(ClO)Bb点：c(Cl)c(SO)0.005 mol
3、L1Cc点：c(Na)2c(HSO)2c(SO)2c(SO)Dd点：c(Na)c(Cl)2c(SO)2c(SO)6一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A稀释氨水溶液10倍后，其c(OH)为原来的 BpH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)CpH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1D将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中1725 时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka3108，弱酸H2B的电离平衡常数Ka14.3107、Ka25.61011。下列说法错误的是()A向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子
4、方程式为AH2B=HAHBB相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaANaHBKa(HF)B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D在1 molL1 Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1102020山东卷，15(双选)25 时，某混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和lg c(OH)随pH变化的关
5、系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()A.O点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)BN点时，pHlg KaC该体系中，c(CH3COOH) molL1D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大11浙江下列溶液呈碱性的是()ANH4NO3 B(NH4)2SO4CKCl DK2CO3练 122022广东“六校联盟”联考室温时，下列有关电解质的说法正确的是()ApH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO)c(CN)BNaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体DNa2CO3溶液中通入CO2所得
6、的中性溶液中：c(Na)2c(CO)132022四川成都七中诊断测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB. 的pH与不同，是由SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等142022烟台模拟在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常数Kh(NaCN)c0(NaCN)是NaCN溶液的
7、起始浓度。25 时，向1 molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOHpOHlgc(OH)的关系如图所示，下列说法中错误的是()A25 时，Kh(NaCN)的值为104.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25 ，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN的水解程度减小Dc点对应溶液中的c(OH)大于a点152022沈阳模拟常温下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()A.Na2A的水解离子方程式为A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHB室
8、温下，Na2A水解平衡常数Kh1011C0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)Kh(a)Kh(c)一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是()A用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3C用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰2要使0.1 molL1 K2SO3溶液中的c(SO)更接近0.1 molL1，可以采取的措施是()A通入SO2 B加入SO3C加热
9、D加入适量KOH固体325 时，浓度均为0.1 molL1的几种溶液的pH如表：溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是()A.中，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B.由可知，CH3COO的水解程度大于HCO的水解程度C中，c(CH3COO)c(NH)0.1 molL1D推测25 ，0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH8.334常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2
10、SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)5室温下0.1 molL1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH3H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D室温下，0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度6下列有关说法正确的是()A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)BpH2的盐酸和pH2的醋酸溶液等体积混合后，溶液
11、的pH2C向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH)c(Cl)D25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)7已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。向含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中c(CO)随通入的n(CO2)的变化如图。下列对应关系不正确的是()AA点：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(AlO)BB点：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)CC点：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)DO点：c(Na)c(OH
12、)c(AlO)二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8化工生产中用 (次磷酸钠)进行化学镀铜，反应的化学方程式为CuSO42NaH2PO22NaOH=Cu2NaH2PO3Na2SO4H2。下列说法正确的是()A化学反应中，还原产物为Cu和H2BCuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO)c(Cu2)c(OH)c(H)C溶液中H2PO的电离方程式为H2POHHPODNaH2PO3与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸9室温下，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的HAuCl4溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数、Na
13、OH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示比如HAuCl4的分布系数(HAuCl4)。下列叙述错误的是()Ax点，溶液中c(Na)c(HAuCl4)Bp点，溶液中c(HAuCl4)c(H)c(A)c(H)c(OH)B25 时，HA酸的电离常数为1.0105.3CB点对应的NaOH溶液体积为10 mLD对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大三、非选择题：本题共3小题。11.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(O
14、H)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是_。(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是_(填字母)。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25 )如下表：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数Ka14
15、.30107 Ka25.6110111.77105现有常温下0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液。(4)你认为该溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_。(5)该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是_。(填字母)Ac(NH3H2O)c(NH)c(CO)c(HCO)Bc(NH)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)Cc(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1Dc(NH)c(NH3H2O)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)12现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式
16、：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。方案一：用托盘天平称取_ g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_ molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下
17、，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh。13.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式：_。常温下H2N2O2的Ka1为_。b点时溶液中c(N2O)_c(H2N2O2)(填“”“HAHB。向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为AH2B=HAHB，A项正确；水解程度HBAB2，故相同温度下，等物
18、质的量浓度的各溶液pH关系为NaHBNaA3，A错误；0.001 molL1GHCl水溶液加水稀释，GH水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHClGHCl，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H)c(GH)c(OH)c(Cl)，D错误。9A本题考查电解质溶液知识，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。酸根离子的水解能力越强，对应酸的酸性越弱，HF的酸性比HCOOH强，A项错误；等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则离子浓度关系：c(CH3COO)c(
19、Na)c(H)c(OH)，B项正确；FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，说明FeS的溶解度大于CuS，Ksp(FeS)Ksp(CuS)，C项正确；根据物料守恒可知，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1，D项正确。10BC结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，对应lg c(H)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH3COO)最大时，对应lg c(OH)最大。则4条曲线分别对应的lg c(x)如下：经上述分析可知N点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，Kac(H)，即pHlg Ka，A项错误，B项正确；该体系中，0.1c(H)c(CH3COO
20、H)c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)c(H)1c(CH3COOH)Kac(H)，C项正确；pH由7到14的过程中先促进CH3COO的水解，后抑制其水解，D项错误。11DNH4NO3和(NH4)2SO4均为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；K2CO3为弱酸强碱盐，水溶液呈碱性。练模拟12CpH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(H)相等，根据电荷守恒可知c(NO)c(CN)，A项错误；NaHB溶液呈酸性，可能是NaHSO4，对应的H2SO4在水中能够完全电离，B项错误；NH4Cl溶液中NH水解生成NH3H2O和H，加入镁粉，镁粉与H反应生成H2，会促进
21、NH水解，生成的NH3H2O较多时会转化为NH3，C项正确；Na2CO3溶液中通入CO2，溶液中存在电荷守恒关系：2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Na)c(H)，溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则2c(CO)c(HCO)c(Na)，D项错误。13CNa2SO3属于强碱弱酸盐，SO存在水解平衡：SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，A项正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，与温度相同，产生白色沉淀，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，SO浓度减小，水解产生的OH减少，即的pH与不同是SO浓度减小造成的，B项正确；盐类水解是吸热过程，的过程
22、中，温度升高，SO水解平衡正向移动，而的过程中，由于SO被氧化，SO浓度减小，使水解平衡逆向移动，则温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，与温度相同，Kw相等，D项正确。14B2pOH2lg c(OH)，则c2(OH)102pOH。Kh(NaCN)，由a点坐标可知，c0(NaCN)0.1 molL1，c2(OH)105.7，代入表达式可得Kh(NaCN)104.7，A项正确；升高温度，促进CN的水解，OH浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN浓度增大，水解平衡正向移动，但CN水解的程度减小，C项正确；pOH是OH浓度的负对数，因c点的pOH
23、小于a点，所以c点OH的浓度大于a点，D项正确。15B由图像可知，0.1 molL1 H2A溶液全部电离为HA，说明第一步电离为完全电离，HA不水解，故A错误；pH3时，c(A2)c(HA)，则Na2A水解平衡常数Khc(OH)1011，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素质量守恒可知，c(A2)c(HA)0.1 molL1，故C错误；HAHA2，电离常数Ka，当c(A2)c(HA)，Kac(H)103，KaKh，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA的电离程度大于A2的水解程度，所得c(HA)3，故D错误。16A由题图可知当加入稀盐酸20 mL时，体系温度达到
24、最高，此时NH3H2O和HCl恰好完全反应(对应b点)，故稀盐酸的浓度为0.1 molL1。选项A，b点时NH3H2O和HCl恰好完全反应，但所得溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，错误；选项B，由于滴定终点溶液呈酸性，故可选甲基橙作指示剂，正确；选项C，c点时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，且二者的物质的量之比为11，依据电荷守恒可知，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，又依据物料守恒可知，2c(NH)2c(NH3H2O)c(Cl)，联立两式可得c(H)c(NH)2c(NH3H2O)c(OH)，正确；选项D，水解平衡常数与体系温度有关，温度越高，则水解平衡常数越大，a、b
25、、c三点对应体系温度bac，故Kh(b)Kh(a)Kh(c)，正确。综合测评提能力1C用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿，其中硫酸与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故选C。2D向K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1 molL1，故A错误；加入的SO3能与水反应生成硫酸，硫酸会与K2SO3发生反应生成二氧化硫、硫酸钾和水，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1 molL1，故B错误；盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进SO水解平衡正向移动，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1 molL1，故C错误；加入适
26、量KOH固体，使SO的水解平衡逆向移动，c(SO)更接近0.1 molL1，故D正确。3BCH3COONa溶液中，物料关系为c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故A正确；由于HCO既存在电离平衡，又存在水解平衡，不能根据溶液的pH判断醋酸和碳酸的酸性强弱，实际上酸性：醋酸碳酸，所以HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度，故B错误；CH3COONH4溶液的pH7.00，但CH3COO和NH相互促进水解，则c(CH3COO)c(NH)0.1 molL1，故C正确；0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH8.33，0.1 molL1 NH4HCO3溶液相当于在0.1 molL1
27、NaHCO3溶液中加入等物质的量的NH4Cl固体，由于NH4Cl水解显酸性，导致所得溶液的碱性减弱，即0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH8.33，故D正确。4C氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OH，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)，可得c(NH)c(OH)0.1 molL1，A错误；NH4Cl溶液中，NH部分水解、Cl浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据Na2SO3溶液中的元素质量守恒可得c(Na)2c(SO)2
28、c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。5B室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN、NH相互促进水解，所以0.1 molL1 NaCN溶液中CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。6A(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都发生水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)，故A正确；由于盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，混合后醋酸的电离平衡不受影响，
29、即电离平衡不移动，溶液中氢离子浓度不变，混合溶液的pH2，故B错误；向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子因发生水解而使溶液显酸性，即c(H)c(OH)，根据电荷守恒有c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，故c(NH)c(OH)，结合电荷守恒知c(Na)c(OH)，因此CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO)c(Cu2)c(H)c(OH)，B错误；根据次磷酸钠的结构简式可能看出，中H2PO没有羟基，所以次磷酸钠为正盐，H2PO不能电离出H，但能水解，C错误；NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，则NaH2PO3为酸式盐、Na2HPO3为正盐，说明H3PO3
30、分子中只有两个羟基，所以H3PO3为二元酸，D正确。9AC随着NaOH的滴入，HAuCl4逐渐被中和转化为NaAuCl4，溶液pH逐渐增大，故微粒a为HAuCl4，微粒b为AuCl，虚线表示滴定过程中溶液pH的变化趋势。由图示知，x点c(HAuCl4)c(AuCl)，此时溶液显酸性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(AuCl)，得c(Na)c(Na)c(HAuCl4)，结合电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(AuCl)，得c(HAuCl4)c(H)c(OH)c(AuCl)，B正确；实线代表HAuCl4、AuCl分布系数，由图示知，n点对应的(AuCl)明显
31、大于0.8，C错误；室温下，0.1 molL1 HAuCl4溶液pH3，c(H)c(AuCl)103 molL1，则Ka molL1105 molL1，则NaAuCl4溶液中AuCl的水解平衡常数Kh molL1109 molL1，q点对应NaOH体积为20 mL，与酸恰好完全反应生成NaAuCl4，c(AuCl)c(Na)0.05 molL1，由水解平衡AuClH2OHAuCl4OH知，c(HAuCl4)c(OH)，Kh molL1109 molL1，故c2(OH)51011 mol2L2，则c2(H)21018 mol2L2，则109 molL1c(H)109 molL1108 molL1
32、，故溶液8pHc(OH)，溶液中电荷关系为c(Na)c(H)c(A)c(OH)，所以离子浓度关系为c(A)c(Na)c(H)c(OH)，A错误；pH5.3时，lg0，即c(A)c(HA)，HA酸的电离常数Kac(H)10pH105.3，B正确；由于Ka105.3Kh，所以20 mL HA溶液中加入10 mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A)c(HA)，即lg0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C错误；A的水解常数Kh随温度升高而增大，所以，随温度升高而减小，D错误。11答案：(1)K1K2K3(2)bd(3)调节溶液的pH(4)碱由于
33、NH3H2O的电离平衡常数大于HCO的电离平衡常数，因此CO水解程度大于NH水解程度，溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性(5)CD解析：(1)Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，故K1K2K3。(2)生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。(3)从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的
34、pH。(4)分析电离平衡常数可知电离程度：NH3H2OH2CO3HCO，对应盐水解程度：NHHCOCO，常温下0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液呈碱性。(5)溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(CO)c(HCO)c(NH3H2O)，故A错误；溶液中存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，故B错误；依据溶液中物料守恒得：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，故C正确；依据溶液中物料守恒，n(N)n(C)21，结合溶液中离子种类和守恒关系得：c(NH)c(
35、NH3H2O)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，故D正确。12答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)9解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO
36、的水解会产生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由mnM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 molL1，所以原来的浓度为0.35 molL1。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh，则，得c(OH)105 molL1，pH9。13答案：(1)1(2)N2OH2OHN2OOH106.6a(3
37、)1013(4)c(H)c(OH)c(CN)7，说明HN2O的水解程度大于电离程度，则c(N2O)HCN，则pH：NaCNNaHCO3；综上所述，这几种溶液pH由小到大顺序是；25 时，0.10 molL1的NaOH溶液pH13，c(OH)101 molL1，c(H)1013 molL1，此时溶液的H全部来自水的电离，即由水电离的c(H)1013 molL1。(4)NaCN溶液中CN水解导致溶液显碱性，即c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(CN)c(Na)，则各离子浓度由小到大的顺序为c(H)c(OH)c(CN)HCNHCO，向NaCN溶液中通入少量CO2，只能生成HCO，反应的化学方程式为NaCNCO2H2O=HCNNaHCO3。(5)HCN和NaCN的混合溶液的pH11，根据HCN的电离平衡常数Ka计算：49。(6)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，当溶液pH6时，c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1，根据电荷守恒关系可以推导，溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。
