1、2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质2在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.7molL1S1Bv（B）=0.3 molL1S1Cv（C）=0.8molL1S1Dv（D）=1 molL1S13能用勒沙
2、特列原理解释的是（）A500左右比室温更有利于合成氨的反应B低压有利于合成氨的反应CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气4下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动5将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（Cl）大小，有关系的是（）AB
3、CD6把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A0.5 molL1 MgSO4溶液B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D0.5 molL1 NH4Cl溶液7下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度CB物质的分子量D气体的总物质的量9在一定温度下，将
4、X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A反应前2s的平均速率v（Z）=2.0103 mol/（Ls）B其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C反应进行4s时，X的转化率75%D反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02molL110常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A溶液的pH值：B水电离出
5、的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）11常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7则下列说法正确的是（）A加入盐酸的体积大于10 mLBc（NH4+）=c（Cl）C加入盐酸的体积等于10 mLDc（NH4+）c（Cl）12等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 （NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是（）Ac（CO32）的大小关系为：Bc（HCO3）的大小
6、关系为：C将溶液蒸干后灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应13可逆反应N2O42NO2H0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 减小压强 缩小体积升高温度增大N2O4的浓度（）ABCD14下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大15两种一元碱MOH和ROH的溶
7、液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）AMOH是一种弱碱B在x点，c（M+）=c（R+）C稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH）后者是前者的 10倍16将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积二、填
8、空题（本题包括4个小题，共52分）17某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90体系中发生反应的化学方程式是该反应在05min时间内产物Z的平均反应速率：该反应达到平衡时反应物X的转化率等于18在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件
9、，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）升高温度 加入催化剂充入更多的H2保持容器中压强不变，充入氖气保持容器容积不变，通入氖气保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）19在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应为反应（填吸热或放热）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可
10、能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变cv逆（H2）=v正（H2O） dc（CO）=c（CO2）（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应若实验C要
11、达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）20现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）（2）上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）21物质的量浓度相同的 氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵； 硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是22请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式23在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+H0，下列方法中，可以使0.10
12、molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是a加入少量0.10molL1的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液24等物质的量浓度的下列物质的溶液：NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba（OH）2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）25某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2AH+HA，HAH+A2回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）（2）常温下，已知0.
13、1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是（3）0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是AcNa+cH+=cHA+2cA2+cOH BcNa+=2（ cHA+cA2+cH2A）CcOH=cHA+cH+2cH2A DcOH=cHA+cH+2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶
14、于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【分析】A电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，注意导电是由于自身的电离；BNaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；CHCl中只含共价键，NaCl中只含离子键；D钠盐都是强电解质【解答】解：ASO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离，和SO3本身无关，是非电解质，故A不选；BNaClO属于盐，在
15、水中能完全电离是强电解质，故B不选；CHCl中只含共价键，NaCl中只含离子键，则HCl为共价化合物，而NaCl为离子化合物，不能利用溶液的导电性判断化合物的类别，故C不选；D钠盐都是强电解质，所以杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质，故D选；故选D2在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.7molL1S1Bv（B）=0.3 molL1S1Cv（C）=0.8molL1S1Dv（D）=1 molL1S1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较【解答】解：Av（A）=
16、0.7molL1s1；Bv（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=20.3molL1s1=0.6molL1s1；Cv（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=0.8molL1s1=0.53molL1s1；Dv（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.51molL1s1=0.5molL1s1；故A反应速率最快，故选A3能用勒沙特列原理解释的是（）A500左右比室温更有利于合成氨的反应B低压有利于合成氨的反应CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之
17、一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，温度越高越不利于平衡向正方向移动，但在温度角度反应速率较低，不利于反应的进行，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是体积减小的反应，低压不利于生成氨气，故B错误；C工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用催化剂，对化学平衡没有影响，所以不能用勒沙特列原理解释，故C错误；D氯气在水中发生Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和食盐水中，Cl浓度较大，可降低氯气
18、的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D正确故选D4下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】弱电解质电离达到平衡状态时，电解质的电离速率与离子结合生成电解质的速率相等，达到动态平衡状态，反应体系中各微粒的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：A电解质电离达到平衡状态后，
19、电解质的电离速率与离子结合生成电解质的速率相等，达到动态平衡状态，故A错误；B无论是否达到平衡状态，都存在分子的消耗速率和离子的生成速率相等，故B错误；C弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度都不变，但不一定相等，故C错误；D弱电解质的电离达到平衡状态后，正逆反应速率相等，反应为动态平衡状态，但外界条件改变，电离平衡可能被打破，所以可能要发生移动，从新达到新的平衡状态，故D正确；故选D5将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（Cl）大小，有关系的是（）ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】反应的实质为2
20、H+MgMg2+H2，影响化学反应速率的因素有固体的表面积，H+浓度和温度，以此解答该题【解答】解：反应的实质为2H+MgMg2+H2，盐酸浓度改变，反应速率改变，故正确；温度改变，改变活化分子的百分数，反应速率改变，故正确；镁带的表面积不同，反应速率不同，故正确；容器的密闭情况不同，压强不同，反应速率不同，故正确；氯离子不参加反应，溶液的氯离子浓度对反应速率无影响，故错误故选C6把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A0.5 molL1 MgSO4溶液B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D0.5 molL1 NH4C
21、l溶液【考点】电解质溶液的导电性【分析】离子浓度越大，到导电能力越强，离子多带电荷越多，导电能力越强因此离子浓度变化越大，导电能力变化越大A、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，导电能力基本不变；B、盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，离子浓度基本不变，导电能力基本不变；C、醋酸是弱电解质，与氢氧化钠反应生成的醋酸钠是强电解质，导电能力显著增强；D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和一水合氨，离子浓度增大不大，导电能力有所增强【解答】解：A、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，离子浓度变化不大，导电能力基本不变，故A错误；B、盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，离子浓度基本不
22、变，导电能力基本不变，故B错误；C、醋酸是弱电解质，与氢氧化钠反应生成的醋酸钠是强电解质，导电能力显著增强，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和一水合氨，离子浓度增大不大，导电能力有所增强，但比C选项增幅小，故D错误；故选：C7下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+【考点】盐类水解的原理【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电
23、离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误故选C8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度CB物质的分子量D气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、两边气体的计量数相等，所以容
24、器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、B是纯净物，分子量是定值，一直不变，故C错误；D、两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故D错误；故选B9在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A反应前2s的平均速率v（Z）=2.0103 mol/（Ls）B其他条件不变，加入一定量的Y，反
25、应速率一定加快C反应进行4s时，X的转化率75%D反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02molL1【考点】化学平衡的计算【分析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=计算v（Z）；B、根据影响速率的因素，Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，据此判断；C、根据Y的转化的物质的量计算出X的转化的物质的量，再根据转化率=100%计算；D、根据Y的转化的物质的量计算出X的转化的物质的量，进而求得平衡时X的物质的量，根据c=求得X的物质的量浓度【解答】解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12
26、mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=4.0103 mol/（Ls），故A错误；B、根据影响速率的因素，Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，故B错误；C、反应进行4s时，Y的转化的物质的量为0.16mol0.10mol=0.06mol，计算出X的转化的物质的量为0.06mol2=0.12mol，再根据转化率=100%计算得X的转化率为100%=75%，故C正确；D、反应达到平衡时，Y转化的物质的量为0.16mol0.09mol=0.07mol，则X的转化的物质的量为0.07mol2=0.14mol，所以平衡时X的物质的量为0.6mol0.14mol=0
27、.02mol，根据c=求得X的物质的量浓度为=0.002molL1，故D错误；故选C10常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A溶液的pH值：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A碱溶液的pH水解显碱性的盐溶液的pH酸溶液的pH；B酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；C和等体积混合后恰好反应生成醋酸
28、钠，其浓度为0.05mol/L；D和等体积混合后，溶液不显电性【解答】解：A碱溶液的pH水解显碱性的盐溶液的pH酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为，故A正确；B酸碱抑制水的电离，且中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH）为，故B正确；C和等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故C错误；D和等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故D正确；故选C11常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mo
29、l/L的稀盐酸，使溶液的pH=7则下列说法正确的是（）A加入盐酸的体积大于10 mLBc（NH4+）=c（Cl）C加入盐酸的体积等于10 mLDc（NH4+）c（Cl）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】常温下，混合溶液pH=7，则溶液呈中性，溶液中存在c（H+）=c（OH），根据电荷守恒判断溶液中c（NH4+）、c（Cl）相对大小；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解导致NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸碱浓度相等时，酸溶液体积应该稍微小于碱溶液体积，据此分析解答【解答】解：常温下，混合溶液pH=7，则溶液呈中性，溶液中存在c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得溶液
30、中c（NH4+）=c（Cl）；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解导致NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸碱浓度相等时，酸溶液体积应该稍微小于碱溶液体积，氨水体积是10mL，则盐酸体积应该小于10mL；通过以上分析知，只有B正确；故选B12等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 （NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是（）Ac（CO32）的大小关系为：Bc（HCO3）的大小关系为：C将溶液蒸干后灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【分析】H2CO3为二元弱
31、酸，不稳定，加热易分解；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NaHCO3是强碱弱酸盐的酸式盐，水解呈碱性，且水解程度比碳酸钠小，具有不稳定性；（NH4）2CO3是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，具有不稳定性；NH4HCO3溶液中是弱酸弱碱的酸式盐，发生相互促进的水解，具有不稳定性，以此解答【解答】解：A相比较，由于发生互促水解，水解程度较大，则，相比较，发生互促水解，c（CO32）的大小为，为二元弱酸，c（CO32）最小，则c（CO32）的大小关系为：，故A正确；B相比较，发生互促水解，c（HCO3），故B错误；C溶液蒸干灼烧后都不能得到对应的固体物质，故C错误；D只能与酸反应，不能与碱反应
32、，故D错误故选A13可逆反应N2O42NO2H0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 减小压强 缩小体积升高温度增大N2O4的浓度（）ABCD【考点】化学平衡的影响因素【分析】N2O42NO2该反应正反应是气体体积增大的反应，正反应为吸热反应，要使混合气体颜色加深，平衡必须正向移动【解答】解：缩小体积升高温度增大N2O4的浓度，平衡都正向移动，混合气体的颜色加深，故选B14下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的
33、NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、根据溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子所带电量相等判断硫酸根离子和铵根离子的关系；B、醋酸的浓度与醋酸溶液中的氢离子浓度不等；C、醋酸是弱电解质，醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸碱混合后溶液的酸碱性判断石蕊试液的颜色；D、根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断【解答】解：A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等
34、，所以2c（SO42）=c（NH4+），故A错误；B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c110c2，故B错误；C、pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=103 mol/L，pH=3醋酸溶液的c（CH3COOH）103 mol/L，等体积的两种溶液n（CH3COOH）n（NaOH），醋酸有剩余，但CH3COOH大于CH3COO水解程度
35、，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；D、氨水的电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中减小，故D错误；故选C15两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）AMOH是一种弱碱B在x点，c（M+）=c（R+）C稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH）后者是前者的 10倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、根据MOH和RO
36、H溶液稀释后PH变化大小判断；B、根据溶液中氢氧根离子浓度进行判断；C、若都是强碱，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱碱，部分电离出氢氧根离子；D、碱溶液中，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度【解答】解：A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B错误；C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）10 c（MOH），故C正确；D、稀释前，两溶液中，
37、水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c（OH）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D正确；故选C16将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【分析】由图可知，由曲线到曲线，到达平衡的时间
38、缩短，故改变条件，反应速率加快，平衡时曲线表示的HI的体积分数（HI）减小，说明改变条件，平衡向逆反应移动，据此结合选项进行解答【解答】解：A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数（HI）不变，故A错误；B、恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误；C、恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数（HI）减小，符合题意，故C正确；D、恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡
39、时HI的体积分数（HI）不变，故D错误；故选：C二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90体系中发生反应的化学方程式是X+2Y2Z该反应在05min时间内产物Z的平均反应速率：0.014mol/（Lmin）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于45%【考点】化学平衡的计算【分析
40、】由表格中数据可知，9min达到平衡，X减少1.00.55=0.45mol，Y减少2.001.10=0.90mol，Z增加0.900=0.90mol，时间、体积相同，则物质的量变化量之比等于速率之比，也等于化学计量数之比，则反应为X+2Y2Z，结合v=、转化率=100%解答【解答】解：由表格中数据可知，9min达到平衡，X减少1.00.55=0.45mol，Y减少2.001.10=0.90mol，Z增加0.900=0.90mol，时间、体积相同，则物质的量变化量之比等于速率之比，也等于化学计量数之比，则反应为X+2Y2Z，故答案为：X+2Y2Z； 在05min时间内产物Z的平均反应速率为=0.
41、014 mol/（Lmin），故答案为：0.014 mol/（Lmin）； 该反应达到平衡时反应物X的转化率=100%=45%，故答案为：45%18在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）升高温度增大 加入催化剂增大充入更多的H2增大保持容器中压强不变，充入氖气减小保持容器容积不变，通入氖气不变保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）不变【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反
42、应速率减慢来解答，注意反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变【解答】解：升高温度，反应速率增大，故答案为：增大； 加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；容器中压强不变，充入氖气，则容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g），各物质的浓度保持不变，所以速率不变，故答案为：不变19在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+
43、H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应为放热反应（填吸热或放热）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bca容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变cv逆（H2）=v正（H2O） dc（CO）=c（CO2）（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）CO2（g）+
44、H2（g），得到如表三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）【考点】化学平衡的计算【分析】（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应的平衡常数K=；平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行；若改变条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数不一
45、定变化，平衡常数只随温度变化；（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）实验A中CO的转化率为100%=40%，实验B中CO的转化率为100%=20%，利用转化率与消耗量和起始量的关系计算并判断反应热；从等效平衡的角度分析，若实验C要达到与实验B等效的平衡状态，则所加入物质的物质的量之比等于初始原料的配比数【解答】解：（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），K=，平衡常数随
46、温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数不一定变化，平衡常数只随温度变化，浓度变化不影响平衡常数，则平衡向正反应方向移动可能增大，故答案为：； 放热；（2）a、容器中压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b、混合气体中c（CO）不变，是平衡的标志，故b正确；c、v正（H2）=v正（H2O）=v逆（H2O），正逆反应速率相等，但不为0，能说明反应达到平衡状态，故c正确；d、c（CO2）=c（CO）可能是平衡状态，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故d错误；故答案为：b c；（3）实验A中CO的转化率
47、为100%=40%，实验B中CO的转化率为100%=20%，则实验A的转化率大于实验B，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，该反应放热，故答案为：大于；放；若实验C要达到与实验B等效的平衡状态，则所加入物质的物质的量之比等于初始原料的配比数，即b=2a，故答案为：b=2a20现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）（2）上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3+H2O=H2CO3+OH【考点】强电解质和弱电解质的概念
48、；盐类水解的应用；两性氧化物和两性氢氧化物【分析】Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；HCl属于强酸，是强电解质；NH4HCO3属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；C2H5OH属于非电解质；Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；食盐水属于混合物；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可【解答】解：（1）Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；HCl属于
49、强酸，是强电解质；NH4HCO3属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；C2H5OH属于非电解质；Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；食盐水属于混合物；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故答案为：；（2）碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子反应方程式为：HCO3+H2O=H2CO3+OH，故答案为：HCO3+H2O=H2CO3+OH；21物质的量浓度相同的 氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵； 硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是【考点】离子浓度大小的比较【分析】设浓度均为1mol/L，中铵根离子水解，中铵根离子、碳酸氢根离子相互促进水解，中氢离子抑制铵根
50、离子水解，中铵根离子浓度最大，以此来解答【解答】解：设浓度均为1mol/L，中铵根离子水解，中铵根离子、碳酸氢根离子相互促进水解，中氢离子抑制铵根离子水解，中铵根离子浓度最大，可知c（NH4+）中略小于2mol/L，中接近1mol/L，中略小于1mol/L，中比的浓度更小，即c（NH4+）由大到小的顺序是，故答案为：22请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+【考点】盐类水解的应用【分析】明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，据此分析【解答】解：明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3+3H2OAl（OH）3（胶体
51、）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+23在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+H0，下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是bcfa加入少量0.10molL1的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析解答【解答】解：醋酸的电
52、离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a加入少量0.10molL1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c加水稀释至0.010molL1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；e加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；f加入少量0.10molL1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电
53、离程度增大，故正确；故选bcf24等物质的量浓度的下列物质的溶液：NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba（OH）2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）【考点】pH的简单计算【分析】先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH，再按照溶液的pH由大到小进行排序【解答】解：NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba（OH）2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4这几种物质中：属于碱的为：Ba（OH）2NaOH，浓度相同时，碱性及pH为；水解呈碱性的为：CH3CO
54、ONa，Na2CO3，NaHCO3 依据水解程度大小分析，则pH：；溶液呈中性的为：NaCl；溶液呈酸性的有：，其中NH4ClAlCl3溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，铝离子水解程度大于铵根离子，NaHSO4 溶液中完全电离相当于一元强酸，为二元强酸，浓度相同时，溶液的pH：，综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：，故答案为：25某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2AH+HA，HAH+A2回答下列问题：（1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是H2O+A2HA+OH（用离子方程式或必要的文字说明）（2）常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.
55、1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA的电离（3）0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是ADAcNa+cH+=cHA+2cA2+cOH BcNa+=2（ cHA+cA2+cH2A）CcOH=cHA+cH+2cH2A DcOH=cHA+cH+【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】H2A在水中的电离方程式：H2AH+HA；HAH+A2，其第一步完全电离，第二
56、部电离可逆，HA只电离不水解，（1）强碱弱酸盐中阴离子水解导致溶液显示碱性，根据水解方程式的书写方法来回答；（2）0.1molL1H2A溶液，H2AH+HA，电离出H+小于0.1mol/L，0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则由HAH+A2可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA的电离；（3）NaHA溶液显酸性，存在HAH+A2，则c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH），结合水的电离分析；（4）根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答；【解答】解：（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2
57、HA+OH，故答案为：碱性；H2O+A2HA+OH；（2）因为0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则由HAH+A2可知，电离出0.01mol/LH+；而0.1molL1H2A溶液，H2A=H+HA，电离出H+0.1mol/L和HA0.1mol/L，但第一步电离生成的H+抑制了HA的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：小于；H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA的电离；（3）NaHA溶液显酸性，存在HAH+A2，则c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH），结合水的电离H2OH+OH，同时有部分A2发生水解，使c（A2）减小，所以c（H+）
58、c（A2），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH），故答案为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）（4）0.1molL1的Na2A溶液中，A2能够水解生成HA，HA不水解，A、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故A正确；B、溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（A2）+2c（HA），故B错误；C、HA不水解质子守恒：c（OH）=c（H+）+c（ HA），故C错误；D、根据质子守恒：c（OH）=c（H+）+c（ HA），故D正确；故答案为：AD2017年1月3日
