1、第1课时 原子结构与元素周期表A级基础巩固练一、选择题1下列说法不正确的是(C)A元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B周期序号越大，该周期所含金属元素越多C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个族、1个0族解析：C中，除ds区外，其余区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。2元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是(A)A第2列元素中没有非金属元素B第18列元素原子的最外层电子排布式全是ns2np6C最外层电子排布
2、式为ns2的元素一定在第2列D第11、12列为d区元素解析：A项，第2列为A族，全部为金属元素；B项，第18列为0族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np6，而He为1s2；C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列；D项，第11、12列元素原子的价电子排布式为(n1)d10ns12，所以为ds区元素。3下列说法中错误的是(A)A所有的非金属元素都分布在p区B3p能级上只有一个空轨道的原子和4p能级上只有一个空轨道的原子一定属于同一族C除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的化学性质一定相同解析：氢元素位于s区，故A错。4某元素简化电子排布式为Xe4f
3、46s2，其应在(D)As区Bp区Cd区Df区解析：最外层有2个s电子、次外层s电子和p电子已全满、d电子02个、倒数第三层排布114个f电子(个别例外)，即价电子构型为(n2)f014(n1)d02ns2的元素为f区元素。5下列说法中正确的是(C)A所有金属元素都分布在d区和ds区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素Ds区均为金属元素解析：s区除H外均为金属元素，故D项错误；B项如He、Zn等虽最外层电子数为2但却不是s区元素；周期表中第B族B族为过渡元素，全部为金属元素。6某元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序
4、数最小的元素，关于该元素的叙述中不正确的是(B)A该元素为过渡金属元素B该元素处于元素周期表中第四周期第A族C该元素位于元素周期表的d区D该元素基态原子的电子排布式为Ar3d34s2解析：元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，则其外围电子排布式为(n1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素处于第四周期，那么其外围电子排布式为3d34s2，应为过渡金属元素，处于第四周期第B族，位于元素周期表的d区。二、非选择题7已知几种元素原子的核外电子的表示形式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A：1s22s22p63s1_Na_11
5、_s_三_A_B：_Fe_26_d_四_C：3d104s1_Cu_29_ds_四_B_D：Ne3s23p4_S_16_p_三_A_Cl_17_p_三_A_解析：由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x26，B为26号元素Fe；由外围电子排布式判断C为29号元素Cu；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期；元素A、D、E为主族元素，主族元素的价电子总数等于主族序数；C元素的外围电子排布式为3d104s1，s能级电子数为1，应为ds区的第B族。8在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人
6、们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为_球形_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_Fe2：1s22s22p63s23p63d6，Fe3：1s22s22p63s23p63d5_，其中较稳定的是_Fe3_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_3d104s2_。(4)在p区中，第二周期第A族元素原子价电子排布图为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_f_区
7、中。解析：(1)s区为第A族、第A族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形；(2)d区为第B族B族、第族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2、Fe3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2；(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2；(4)该题中符合题意的为N，其价电子排布图为；(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。9假定元素周期表是有限的，根据已知的
8、元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期一二三四五六七元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_C_。A18B32C50D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第_八_周期第_A_族(注：把0族看做A族，下同)。周期表中元素在填满第_八_周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有_23_种非金属元素，还有_1_种未发现。未发现的非金属元素处于第_七_周期第_A_
9、族。解析：(1)方法1：观察不难发现，从2到7周期，相邻的两周期种数相同，且不同的两个数之差依次为6,10,14，是等差数列，即第8周期元素种数为321850；方法2：用公式：如周期序数为奇数，容纳的元素种数为(n1)2/2，如周期序数为偶数，容纳的元素种数为(n2)2/2。(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于A族。(3)据周期表可知非金属元素的种数：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1种、0种。共
10、计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在A族。B级能力提升练一、选择题1铊是一种剧毒重金属，有关铊的信息如下图。下列有关说法中不正确的是(A)ATl元素属于ds区元素BTl元素处于第六周期第A族CTl元素与Al元素处于同一主族DTl元素与Cs元素处于同一周期解析：由图可知，Tl元素的外围电子排布为6s26p1，则Tl元素处于元素周期表中第六周期第A族，与Al属于同主族元素，属于p区元素。Tl和Cs元素均处于同一周期，即第六周期。2具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定位于同一周期的是(A)A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布
11、为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子解析：原子N层上都有1个s电子，无d电子的原子为K原子，有d电子的原子的核外电子排布可为1s22s22p63s23p63d54s1(Cr原子)，也可为1s22s22p63s23p63d104s1(Cu原子)，其对应的元素都位于第四周期，故A项正确；最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2、Na等，其对应的元素不一定位于同一周期，故B项错误；原子核外M层上的s、p能级上都充满
12、电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p6(氩原子)、1s22s22p63s23p64s1(钾原子)、1s22s22p63s23p64s2(钙原子)，其对应的元素不一定位于同一周期，故C项错误；两原子核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，其对应的元素不属于同一周期元素，如氢元素与锂元素，故D项错误。3某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类数均
13、相等；基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(B)ABCD解析：周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族序数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；元素周期表从第一周期到第七周期元素种类数为2、8、8、18、18、32、32，所以各周期元素种类数不相等，故错误；基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63
14、s23p3是第三周期，所以不在同一周期，故错误；由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；故选B。4元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn1，则下列说法不正确的是(A)XYZAY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项
15、正确；Y为S，X为F，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。5下列说法正确的是(A)AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B元素周期表共有18列，第7列属于第族、第17列属于第A族C同一主族中一定既含有非金属元素又含有金属元素D元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素解析：L层上的电子数为奇数的原子有Li、B、N、F，均为主族元素，A项正确；元素周期表中第8、9、10列属于第族，B项错误；第A族元素全部为金属元素，无非金属元素，C项错误；过渡元素为副族元素和第族元素，D项错误。
16、6已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(D)A某元素原子的第二电子层电子排布图为B某元素在某种化合物中的化合价为4价C某元素的原子最外层电子数为6D某元素的原子价电子排布式为5s25p1解析：A中只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B中某些非金属元素有多种化合价，4价不一定是其最高化合价，无法确定其在周期表中的位置；C中根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D中可确定该元素在第五周期A族。二、非选择题7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。试回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置_第二周期第A族_，属于_p_区
17、元素。(2)Y元素的原子结构示意图为_，电子排布式为_1s22s22p4_。(3)Z元素的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是_Al位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近_，其价电子排布式为_3s23p1_。(4)W原子的电子排布图为_ _，Q原子的价电子排布图为Cl：_ _。解析：由图可知各元素分别为X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl。由于Al元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界线附近，所以Al既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，表现“两性”。8已知元素周期表共有18个纵行，如下图所示，实线表示元素
18、周期表的边界。按外围电子排布，可把周期表里的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他分区的名称来自构造原理最后填入的电子的能级符号。请回答下列问题：(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。_如下图_(2)有的同学受这种划分的启发，认为周期表内第6、7纵行的部分元素可以排在另一分区，你认为应排在_ds_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。_见上图_(4)请利用电子排布知识分析Fe3比Fe2稳定的原因：_Fe的外围电子排布式为3d64s2，Fe2、Fe3的外围电子排布分别为3d6、3d5，根据“能量相同的轨道
19、处于半充满、全充满和全空状态时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比Fe2稳定_。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。第七周期已排满，则元素周期表共可以排布_118_种元素。解析：(1)正确理解题意，明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息“最后填入的电子的能级符号”。(2)ds区外围电子排布为(n1)d10ns1或(n1)d10ns2，而周期表内第6个纵行外围电子排布为(n1)d5ns1，第7个纵行外围电子排布为(n1)d5ns2，因此类比可以放入ds区。(3)4s轨道半充满，即为4s1，根据构造原理、洪特规则可知，该元素基态原子的电子排布可能为Ar4s1(K)、Ar3d54s1(Cr)或Ar3d104s1(Cu)，分别标在元素周期表中的相应位置即可。(4)Fe原子外围电子排布式为3d64s2，Fe2、Fe3的外围电子排布分别为3d6、3d5，其中Fe3中3d轨道处于半充满状态，较稳定。(5)根据0族元素原子序数可知，第七周期排满，其中0族元素的原子序数为28818183232118。
