1、课练7 镁、铝及其化合物练 1下列说法不正确的是()A铝合金常用于制造飞机部件，常用金属钠高温还原氯化铝制备金属铝B纯碱常用于清洗铁制品表面的油污C将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至红褐色可制备Fe(OH)3胶体D镁制品着火后不宜用干粉灭火器灭火2将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是()A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降3将3.6克含有杂质铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产
2、生氢气的体积(V)为()AV4.8升BV3.36升C2.98升V3.36升D3.36升V4.48升4氯化镁晶体具有如下转化关系：MgCl26H2O下列说法错误的是()A固体可溶于饱和NH4Cl溶液B气体能使无水CuSO4变蓝色C溶液和溶液常温下均能与Cu反应D在固体的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀5在0.1 molL1的偏铝酸钠溶液中，逐渐加入0.1 molL1的盐酸直至过量，生成沉淀量最大和使沉淀正好溶解，所消耗的盐酸的体积是()A13 B14C15 D166以下为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应。实验现象无明显现象加热前，铝片表面产生细小气泡；加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大
3、量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法正确的是()ANa2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OH2CO3OHB推测出现白色浑浊的原因为AlOHCOH2O=Al(OH)3CO2C对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜D加热和H2逸出对CO水解平衡移动方向的影响是相反的练 72021湖南卷，6一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是()A物质X常选用生石灰B工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C“氯化”过程中发生的反应为MgOCCl2MgCl2COD“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl282021浙江1月，8下列说法不正确的是()A铁粉与氧化
4、铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫92020浙江7月，8下列说法不正确的是()ACl会破坏铝表面的氧化膜BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强CKMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀102021浙江6月，28固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：(1)白色固体C的化学式是_，蓝色溶液D中含有的溶质是_(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式
5、是_；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。(3)蓝色溶液A与N2H作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。练 112022武威模拟工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氧化铁C图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D反应的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO122022洛阳一模以197 g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳
6、化、热解、过滤、干燥制得932 g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88 L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗；x、y、z的最简整数比为xyz)。酸化反应：MgCl26NH36HCl=MgCl26NH4Cl；碳化反应：MgCl22NH4HCO3=Mg(HCO3)22NH4Cl；热解反应：Mg(HCO3)2xMgCO3yMg(OH)2zH2OCO2(未配平)。下列说法正确的是()AxMgCO3yMg(OH)2zH2O属于混合物B.xz2Cy1D副产物NH4Cl可用作化肥，也可用热分解法制备氨气132022青州质检以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列
7、说法错误的是()A酸浸的离子方程式为CO2H=CO2H2OB浸出渣的成分是SiO2C母液的主要溶质是NH4ClD固体X是Mg(OH)2142022南宁模拟下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠B铁制容器盛放和运输浓硫酸C镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀D铝制器皿不宜长期盛放酸性食物一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1在指定溶液中下列离子能大量共存的是()A能使甲基橙变红的溶液：Na、Ca2、AlO、ClB常温下，pH12的溶液中：CO、Na、AlO、SOCc(ClO)0.1 molL1的溶液：K、Na、CO、S2D加入A
8、l能放出H2的溶液：Mg2、NH、HCO、NO2当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3、Al(OH)33将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()选项X物质Y物质A蒸馏水NaBNaOH溶液CO2CNaOH溶液AlCl3D稀硝酸Fe4.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液的物质
9、的量浓度为0.8 molL1B.b点与c点溶液所含微粒种类相同Ca点溶液中存在的离子是Na、AlO、OH、HD生成沉淀的离子方程式为HCOAlOH2O=Al(OH)3CO5下列图像能正确反映对应的实验操作的是()A在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸C等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应D向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热6下列图像错误的是()A向 NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH 混合溶液中缓慢通入 CO2至过量B.向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液C.向 FeCl3、Al2(SO4
10、)3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液D向 Ca(OH)2和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量7等质量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是()Am2m1m3 Bm2m1m3Cm2m1m3 Dm3m2m1二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。82022厦门模拟Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl(
11、OH)3FeCl2CuCl29.2022徐州模拟金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Ti、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和稀盐酸不发生化学反应102022潍坊模拟我国
12、古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()A我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B将青铜器放在银质托盘上，青铜器不易生成铜绿C本草纲目载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物三、非选择题：本题共3小题。11工业上常用铝质容器盛装冷浓硫酸。为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为_。(2)将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片
13、表面无明显变化，其原因是_。(3)另称取铝片6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X。甲同学取448 mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g，由此推知气体X中SO2的体积分数为_。12合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为
14、_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量，需加入的物质为_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为_。13氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2NH4ClNaClN22H2O工业制氮化铝：Al2O33CN22AlN3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应：AlNNaOHH2O=NaAlO2N
15、H3.氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接 ecd_(上述装置可重复使用)(2)A装置内的X液体可能是_；D装置内氯化钯溶液的作用可能是_。.氮化铝纯度的测定(方案)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_aCCl4bH2OcNH4Cl饱和溶液d植物油(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_a单孔塞 b双孔塞c广口瓶 d容量瓶e量筒 f烧杯(方案)乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度(流程如下图)(5)步骤的操作是_。(6)实验室里灼烧滤渣使其分解
16、，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_、_等。(7)样品中AlN的纯度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)课练7镁、铝及其化合物狂刷小题夯基础练基础1A用金属钠高温还原氯化铝制铝时，生产成本太高，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制铝，A不正确；热的纯碱溶液的碱性强，可促进油脂的水解，工业生产中，常用于清洗铁制品表面的油污，B正确；制备Fe(OH)3胶体时，先将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，然后继续加热煮沸直至液体呈红褐色为止，C正确；干粉的主要成分为碳酸氢钠，它受热分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，因为燃烧的镁制品能
17、在二氧化碳气体中继续燃烧，所以镁制品着火后不宜用干粉灭火器灭火，D正确。2D常温下水的pH为7，而题图中水的pH小于6.50，所以该实验不是在常温下进行的，A项错误；镁与热水反应有氢氧化镁产生，随着反应的进行，溶液的碱性越来越强，因此实线表示溶液pH随时间的变化，B项错误；50 s时溶液pH小于8.00，因此滴入酚酞试液，溶液不会变红，C项错误；150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D项正确。3D利用极值法进行计算，分别计算出3.6 g镁、3.6 g铝与稀硫酸完全反应生成气体的物质的量、标况下氢气的体积，则3.6 g镁、铝的化合物与稀硫酸反应生成的氢气一定介于二者之间，据此进
18、行解答。3.6 g铝的物质的量为：n(Al) mol，根据反应方程式：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可得关系式2Al3H2， mol0.2 mol，在标况下0.2 mol 氢气的体积V(H2)22.4 L mol10.2 mol 4.48 L；3.6 g镁的物质的量n(Mg)0.15 mol，根据反应MgH2SO4=MgSO4H2可知，0.15 mol Mg反应生成0.15 mol 氢气，在标况下0.15 mol 氢气的体积V(H2)22.4 Lmol10.15 mol 3.36 L。现在是3.6 g Mg、Al的混合物，所以3.6克含杂质Al的金属镁与足量的稀硫酸反应生成标况下
19、氢气体积：3.36升V4.48升，故合理选项是D。4CMgCl26H2O灼烧后，得到的固体是MgO，气体是H2O和HCl的混合气体，Mg(OH)2可溶于饱和NH4Cl溶液，A正确；气体中含有H2O能使无水CuSO4变蓝色，B正确；溶液是浓度较大的硫酸，与Cu反应需要加热，溶液是硝酸，常温下可与Cu反应，C错误；固体是AgCl，加入KI溶液中，可以转化为更难溶的黄色沉淀AgI，D正确。5B偏铝酸钠与盐酸反应生成沉淀量最大时的方程式NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3，偏铝酸钠与过量盐酸反应沉淀恰好溶解时的方程式为NaAlO24HCl=NaClAlCl32H2O，所以在0.1 molL
20、1的偏铝酸钠溶液中，逐渐加入0.1 molL1的盐酸直至过量，生成沉淀量最大和使沉淀正好溶解，所消耗的盐酸的体积比为14。6CCO为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，A项错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，铝表面的氧化膜与碱性溶液中的OH反应生成AlO，氧化膜反应完后，铝与OH反应生成AlO和H2，又CO部分水解生成HCO，HCO与AlO反应生成Al(OH)3沉淀和CO，反应的离子方程式为AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，B项错误；依据铝能与热水反应，而实验中没有气泡冒出，说明铝表面有氧化膜，实验有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，C项正
21、确；盐类水解为吸热过程，加热能促进盐类水解，CO水解生成HCO和OH，Al与OH反应消耗OH并生成H2，则H2逸出会促进CO水解，所以加热和H2逸出对CO水解都起到促进作用，D项错误。练高考7D苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgOCCl2
22、MgCl2CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg22H2OMg(OH)22H，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。8A铝热反应中的反应物是铝单质与金属氧化物，A说法错误；镁燃烧时会发出耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的石膏，利用石膏的这一性质，人们常用石膏制作各种模型和医疗石膏绷带，C说法正确；用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又被氧化成硫酸铵，既可消除SO2带来的
23、污染，又可得到副产品硫酸铵，D说法正确。9BCl很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确；碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3Na2CO3，B选项错误；KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确；钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确。10答案：(1)Al2O3Cu(NO3)2、NH4NO3、AgNO3、HNO3(2)CuAl2Cl8(3)4Cu2N2H4Cl=4CuClN25H将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向
24、溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素解析：本题考查物质的性质与推断。第一步：确定组成元素由化合物X溶于水得到蓝色溶液A，蓝色溶液A足量氨水白色沉淀B深蓝色溶液可知，蓝色溶液A中含Cu2，深蓝色溶液中含Cu(NH3)和过量氨水，则化合物X中含有铜元素；结合“白色沉淀B能溶于NaOH溶液”可知，白色沉淀B为Al(OH)3，Al(OH)3固体灼烧得到的白色固体C为Al2O3，化合物X中含有铝元素；深蓝色溶液中加入硝酸酸化，再加入足量AgNO3溶液得蓝色溶液D和白色沉淀E，则白色沉淀E为AgCl，蓝色溶液D中含Cu(NO3)2，结合化合物X由3种元素组成可知，化合物X中含有氯元素。第二
25、步：确定原子个数比由元素守恒可知，4.020 g化合物X中含有n(Al)2n(Al2O3)20.02 mol，含有n(Cl)n(AgCl)0.08 mol，则n(Cu)0.01 mol 化合物X中n(Cu)n(Al)n(Cl)0.01 mol0.02 mol0.08 mol128，结合(2)问“化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构”可知，化合物X的阴离子为AlCl，化合物X的化学式为Cu(AlCl4)2或CuAl2Cl8。(1)深蓝色溶液中含Cu(NH3)和NH3H2O，与硝酸反应生成NH4NO3和Cu(NO3)2，HNO3用于酸化深蓝色溶液，应过量，酸化后加入足量AgNO3溶液，A
26、gNO3过量，故蓝色溶液D中含有的溶质是NH4NO3、Cu(NO3)2、HNO3和AgNO3。(2)AlCl中Al与Cl之间形成共价键，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，该离子带一个负电荷。(3)由上述分析可知，蓝色溶液A中含有Cu2、Al3和Cl，由蓝色溶液A与N2H反应生成一种气体，溶液蓝色褪去可知，Cu2被还原为Cu或Cu，结合“生成易溶于硝酸的白色沉淀”可知，Cu2被还原为Cu，白色沉淀为CuCl，该过程发生氧化还原反应，N2H中N被氧化生成N2，根据守恒原则即可写出反应的离子方程式。验证白色沉淀CuCl的组成元素，即需要检验Cu元素和Cl元素，由CuCl易溶于硝酸及硝酸具有氧化性可
27、知，CuCl溶于硝酸得到Cu2和Cl，故将白色沉淀溶于硝酸，溶液变为蓝色可说明含有Cu元素，常用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl，故再向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl元素。练模拟11B由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根离子、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；反应过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(
28、OH)3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，故D错误。12C根据题意，产生的二氧化碳在标况下的体积为26.88 L，其物质的量为n1.2 mol，因为没有损耗，所以由197 g六氨合氯化镁，即1 mol 制得的碳酸氢镁为1 mol；根据H原子守恒，可得Mg(HCO3)2xMgCO3yMg(OH)2zH2OCO2中，碳酸氢镁的系数为(zy)，二氧化碳的系数为(z2y)，由此可得、zyyx，解得zx、z4y，即xyz414，即xz4、y1。A.碱式碳酸镁属于化合物，故A错误；B.xz4，故B错误；C.y1，故C正确；D.氯化铵属于含氮元素的盐，
29、可用作化肥，因其分解产生氨气和氯化氢，冷却时又反应生成氯化铵，不能热分解制备氨气，故D错误。13A盐酸酸浸，MgCO3可溶，SiO2不溶，滤渣为SiO2，浸出液中主要成分是MgCl2，加入氨水沉镁，MgCl22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Cl，母液主要溶质是NH4Cl，固体X为Mg(OH)2，以此解答。盐酸酸浸，MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误；盐酸酸浸，MgCO3可溶，SiO2不溶，滤渣为SiO2，故B正确；加入氨水沉镁，MgCl22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Cl，母液主要溶质是NH4Cl，故C正确；沉镁过程中，加入氨水沉镁，MgCl22NH3H2O=Mg(OH)
30、22NH4Cl，母液主要溶质是NH4Cl，固体X为Mg(OH)2，故D正确。14B金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性：氢离子的氧化性强于钠离子的氧化性，能用金属活动性顺序表解释，A不符合题意；在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中能发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，B符合题意；在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后腐蚀的仍是锌，被保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，C不符合题意；在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，D不符合题意。综合测评提能力1B能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H和Al
31、O反应，不能大量共存，A错误；常温下，pH12的溶液呈碱性，CO、Na、AlO、SO四种离子之间不发生反应，可以在碱性溶液中大量共存，B正确；ClO有强氧化性，能氧化S2，不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2、NH、HCO均能与OH反应，不能大量共存，D错误。2C1 mol Ba(OH)2中含有2 mol OH和1 mol Ba2，1 mol KAl(SO4)2中含有1 mol K、1 mol Al3和2 mol SO，当使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀时，则需要2 mo
32、l Ba(OH)2和1 mol KAl(SO4)2发生反应，1 mol Al3会和4 mol OH反应生成AlO，此时Al元素的主要存在形式为AlO，故选C。3A钠和水反应只生成氢氧化钠和氢气，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠，故A符合题意；氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液中的溶质可能是氢氧化钠和碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意；少量AlCl3加入NaOH溶液中生成偏铝酸钠，过量AlCl3加入NaOH溶液中生成氢氧化铝，故C不符合题意；铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，溶液中的溶质可能是硝酸和硝酸铁，所以溶液中的溶质可能不是一种，故D不符合题意。4A加入40 mL Na
33、HCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032 mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OHHCO=COH2O、HCOAlOH2O=Al(OH)3CO可知，前8 mL不生成沉淀，c(NaHCO3)=1.0 molL1，故A错误；b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na、AlO、OH、CO，故B正确；d点显碱性，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na、AlO、OH、H，故C正确；AlO促进HCO的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，故D正确。5C恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分，在这一温度下，氯化钠的溶解度是一定的，所以其饱和溶液的质量分数
34、不变，故图像错误，A错误；氢氧化钠变质生成碳酸钠，向其中滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应以后，盐酸再与碳酸钠反应，所以向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气体生成，故图像错误，B错误；分别向等质量的镁和铝中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铝放出的气体大于镁放出的气体，所以图像正确，C正确；向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热，最后仍然剩余固体Cu，故最终的质量不可能为0，所以图像错误，D错误。6D向 NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH 混合溶液中缓慢通
35、入CO2至过量，先后发生的离子方程式为：Ba22OHCO2=BaCO3H2O，2OHCO2=COH2O，2AlO3H2OCO2=Al(OH)3CO，COH2OCO2=2HCO，BaCO3H2OCO2=Ba22HCO，A正确；向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液先后发生的离子方程式为：NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照23反应，铝离子恰好沉淀，反应的离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3，此时溶液为(NH4)2SO4，继续滴加Ba(OH)2至NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照12反应，铵根离子参与反应生成一水合氨，此过程反应的离子方程式为
36、：2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O，如果继续滴加Ba(OH)2至NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照25反应，氢氧化铝沉淀完全溶解，此过程发生反应的离子方程式为： Al(OH)3OH=2H2OAlO，B正确，向 FeCl3、Al2(SO4)3 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液：反应的实质是Fe3、Al3与OH、Ba2与SO之间的离子反应，反应的离子方程式为：Ba2SO=BaSO4、Fe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O；假设1 mol Al2(SO4)3中SO完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3 mol，提供
37、6 mol OH，图像分析铁离子先沉淀，OA段为加入3 mol Ba(OH)2，发生反应Ba2SO=BaSO4，得到3 mol BaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4 mol，所以氢氧化铁沉淀为1 mol，氢氧化铝沉淀为2 mol；分析判断OA段沉淀3 mol钡离子，1 mol铁离子和1 mol铝离子；AB段为沉淀1 mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol，C正确；向 Ca(OH)2 和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入CO2至过量：若CO2先和NaOH反应，则2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32N
38、aOH，NaOH仍会生成，若CO2先和Ca(OH)2反应，则CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，待Ca(OH)2完全反应完后再和NaOH反应，当CO2通入NaOH和Ca(OH)2混合溶液，溶液中会优先生成CaCO3沉淀，图像不正确，D错误。7A根据反应2MgO22MgO, 3MgN2Mg3N2, 2MgCO22MgOC可知，当Mg为1 mol 时，在O2中燃烧，固体物质的质量增加16 g；在N2中燃烧，固体物质的质量增加约9.33 g；在CO2中燃烧，固体物质的质量增加22 g。所以相同质量的镁条分别在O2、CO2和N2中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是m2m1m3。8BNa与
39、水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠，A正确；Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，B错误；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe，C正确；Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2，CuCl2溶液与Zn反应可得Cu，D正确。9AD相同温度下，不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金属与酸反应置换出氢气越容易，生成氢气速率越快，根据表中生成氢气快慢顺序知，金属强弱顺序是MgTiCu，A正确；Ti
40、、Mg都和稀盐酸反应生成氢气，所以不能用稀盐酸除去Ti中的Mg，B错误；钛(Ti)是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu来制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，C错误；根据实验现象知，Cu和稀盐酸不反应，D正确。10BC金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B错误；铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此本草纲目载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜
41、，故C错误；蜂蜡的主要成分是酯类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确。11答案：(1)Al2O32OH=2AlO H2O(2)铝表面被钝化(3)50%解析：(1)铝片表面生成氧化铝保护膜，阻止了金属铝继续被氧化，可以用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝，反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。(2)铝片放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铝片钝化阻止反应进一步进行；答案为铝表面被钝化。(3)SO2具有还原性，通入足量过氧化氢溶液中，SO2被氧化成H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n(混合气体)0.02 mol；由硫元素守恒可得关系式为SO
42、2 BaSO4，n(BaSO4)0.01 mol，SO2的物质的量也为0.01 mol，二氧化硫的体积分数为100%50%。12答案：(1)第三周期A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蚀CaCO3或CaO(3)83.1%解析：(1)工业上通过电解熔融Al2O3制得金属铝，从铝土矿中提取Al2O3的过程：使铝土矿与NaOH溶液反应并过滤除去杂质得到NaAlO2溶液，再向溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，加热使沉淀分解可得到Al2O3。镁能与氧气、二氧化碳、氮气等气体发生反应，所以焊接时应使用Ar等稀有气体作保护气。(2)在海水中，合金钢
43、、海水及海水中溶解的氧气构成原电池，发生吸氧腐蚀。在炼铁时加入氧化钙或碳酸钙，发生反应CaOSiO2CaSiO3或CaCO3CaOCO2、CaOSiO2CaSiO3，使SiO2形成炉渣，可以降低硅含量。(3)白色沉淀Al(OH)3的质量为39.0 g，即0.5 mol，故合金中铝的质量为0.5 mol27 g mol113.5 g，则铜的质量为66.5 g，质量分数为100%83.1%。13答案：.(1)f(g)g(f)cdi(2)浓硫酸吸收CO防污染.(3)ad(4)bce(5)通入过量CO2气体(6)坩埚泥三角(7)或%(8)偏高解析：.(1)利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸干燥气体
44、，通过装置C氮气和铝发生反应，最后通过装置D吸收多余的CO，防止污染空气，按照氮气气流方向将各仪器接口连接：f(g)g(f)cdi；(2)分析可知A装置内的X液体可能是吸收水蒸气的浓硫酸溶液，D装置内氯化钯溶液的作用可能是吸收有毒气体CO，避免污染空气；.氮化铝纯度的测定(3)氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解，CCl4和氨气不反应，不溶解氨气，故a正确；H2O能溶解氨气，故b错误；NH4Cl饱和溶液能吸收氨气，故c错误；植物油和氨气不反应，不溶解氨气，故d正确；(4)利用排水法也可以测量气体体积，选用仪器：b.双孔塞、c.广口瓶、e.量筒；(5)样品m1g溶于过
45、量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液，滤渣质量m2g为C粉，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，步骤的操作是：通入过量CO2气体；(6)实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：坩埚、泥三角；(7)氮化铝含杂质为C和氧化铝，AlN转化为Al2O3质量增加，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液，滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3 g，m样品中AlN的纯度或%；(8)若在步骤中未洗涤，导致m3质量偏大，由公式可知AlN的纯度偏高。
