1、单元检测3金属及其化合物一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2化学与科学、社会，技术和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A三星堆出土的青铜器的材料属于合金B灭活新冠疫苗的主要成分是蛋白质C胃癌靶向用药的载体不能选择碳酸钡D先污染再治理的原则符合绿色化学理念3下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反
2、应BNa2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气CFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板DNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到4将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法中不正确的是（）A.NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1BMg和Al的总质量为9 gC生成的H2在标准状况下的体积为10.08 LD硫酸的物质的量浓度为5 molL15由碳酸锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、
3、Al2O3、SiO2等）中提取金属锰的一种流程如下：下列有关说法不正确的是（）A适当提高酸浸温度并不断搅拌，可以提高锰元素的浸出率B酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：CO2H=H2OCO2C用NaOH溶液和CO2两种物质，可将滤渣中的两种物质分离D电解浸出过程中，溶液的pH值减小6下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应BAl2（SO4）3溶液中滴加过量稀氨水先生成白色沉淀，随后又溶解Al（OH）3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液析出蓝色沉淀该溶液中含有Fe2D将表面氧化的铜丝
4、从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化7.硫铁矿烧渣（含有FeO、Fe2O3、Fe3O4、SiO2等）是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝既能消除烧渣的危害，又能实现资源化利用，制备流程如图所示。下列有关说法错误的是（）A.离心沉降与过滤都能实现固液分离B.使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生反应：ClO2Fe22H=2Fe3ClH2OC.水浴加热时，应将温度计插入水浴锅液面下D.聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒8铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝
5、氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中不正确的是（）A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B.“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应C.“反应”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同D.“反应”为非氧化还原反应9某酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是（）A.标号处发生的反应均为氧化还原反应B.标号处加入的相应物质是稀硝酸C.标号处发生的离子反应最多有三个D.铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料10利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe
6、3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是（）A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B.调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC.由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2被氧化D.Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如
7、图：下列相关说法正确的是（）A.试剂X为氨水B.操作、操作均为过滤C.金属铝与氧化铁混合，在高温下会发生剧烈反应，该反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3，Al2O3为还原产物D.反应的离子反应方程式为AlO2H2OCO2=Al（OH）3HCO12物质的存在形式往往与pH有关，如常温下，NaHCO3溶液pH8.3；pH3.5，Al3才大量存在。下列说法错误的是（）A.向pH1的硝酸铝溶液中，加入Al（OH）3胶状固体，固体溶解B.向偏铝酸钠溶液中，加入硝酸铝，生成沉淀Al（OH）3C.向硝酸铝溶液中，加入碳酸氢钠溶液，生成沉淀与气泡D.向偏铝酸钠溶液中，加入碳酸氢钠溶液，则无现象1
8、3下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2FeNaOH溶液Cu14.向含KAl（SO4）2和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入1 molL1 Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是（）A图中A点沉淀为BaSO4和Al（OH）3混合物B向C点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合液中c KAl（SO4）2cAl（NO3）313DAB段反应的离子方程式为
9、Al（OH）32OH=AlO 2H2O15某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示。下列叙述错误的是（）A加入H2O2反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB“沉淀”反应的金属离子为Fe3，说明Fe（OH）3比Al（OH）3难溶C上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3D该流程可简化为：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）某化工厂用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2，工艺流程如图所示。已知：氧化性：Co3Cl2H2O2Fe3。“浸出液”中含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3
10、等。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示（已知：当离子浓度小于105 molL1时，认为该离子沉淀完全。金属离子Fe3Fe2Co2Al3Mn2完全沉淀的pH3.29.09.04.710.1回答下列问题：（1）“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是；写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式：。（2）为了提高Fe2的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是。（3）加NaOH溶液是为了除Fe和Al，则常温时a的最小值是。“滤液”中加入萃取剂的作用是。（4）为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、将沉淀烘干
11、后称量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（答一条即可）。17（14分）硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。（2）步骤需要加热的目的是，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。（3）步骤中选用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品
12、。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。18（10分）某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733873 K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。（1）甲组设计制取Na2O2装置如图。使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为。ANa3N BNa2CO3CNa2O DNaOHENaHCO3该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图：烧瓶中发生的主要反应的
13、化学方程式是。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：实验方案产生的现象.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出.向NaOH稀溶液中加入23滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色.向反应液中加入23滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证
14、明乙组分析正确的最佳方案是（填实验序号）。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_。（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据。19（12分）金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿（主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的价态为，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是。（2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是，由图中信息可以判断Mo
15、O3是氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。（3）操作是，操作所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是。（4）采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。请配平以下化学反应：NaClOMoS2NaOH=Na2MoO4Na2SO4NaClH2O。钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50 后浸出率降低的可能原因是（写一点）。20（12分）铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlNH2ONaOHNaAlO2NH3）（1）称取5.00 g样品，加入25 mL 5 molL1的NaOH溶液，共热，样品
16、中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68 L（标准状况）。该样品中的AlN的质量分数为。（2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2 molL1的盐酸，当滴至202 mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00 g样品中Al2O3的物质的量是多少？（写出计算过程）碱式碳酸铝镁MgxAly（OH）a（CO3）bnH2O可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：（3）称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560 L（标准状况）。3.390 g样品中含COg。（4）另取100.00 g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270 时已完全失去结
17、晶水，600 以上固体为金属氧化物的混合物）。100.00 g样品中含结晶水mol。100.00 g样品中OH的物质的量是多少？（写出计算过程）通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。单元检测3金属及其化合物1D金属阳离子也可以具有还原性，例如亚铁离子，故A错误；例如金属汞常温下是液态，故B错误；例如MnO、AlO等，故C错误；例如铁离子被还原生成亚铁离子，故D正确。2D青铜器属于铜合金，A正确；灭活新冠疫苗的主要成分是失去部分活性的蛋白质，B正确；靶向用药的载体不可选择碳酸钡，因为碳酸钡可溶于胃酸，失去载体功能，同时产生大量钡离子有剧毒，应选用硫酸钡做载体，C正确；绿色化学的原则是从源头消除污染
18、，D错误。3CNaAlO2与NaOH不反应，故A不正确；Na2O2为离子化合物，含O元素，不含O2，但过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用Fe3的氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板，故C正确；Al活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方法来制备铝，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法、热还原法得到，故D不正确。4D根据NaOH为200240 mL时，发生的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O，故n(NaOH)n(Al)0.2 mol，c(NaOH)5 molL1，A正确；根据分析，Mg和Al的总质量mm(Mg)m(Al)0.15
19、 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，B正确；根据MgH2和2Al3H2可知，Mg和Al生成的H2的物质的量分别为0.15 mol、0.3 mol，共0.45 mol，标况下的体积为0.45 mol22.4 Lmol110.08 L，C正确；生成沉淀最多时，溶液中的溶质仅剩Na2SO4，此时NaOH用量为200 mL，物质的量为5 molL10.2 L1 mol，根据2NaOHH2SO4可知，n(H2SO4)n(NaOH)0.5 mol，c(H2SO4)1 molL1，D错误。5BA适当提高酸浸温度、搅拌、粉碎碳酸锰矿等，均可以提高锰元素的浸出率，正确；B.酸浸时，Fe
20、CO3溶于稀硫酸的离子方程式为：FeCO32H=Fe2H2OCO2，错误；C.滤渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，Al(OH)3能溶于强碱中，而Fe(OH)3不溶于强碱，向滤渣中加入NaOH溶液，Al(OH)3转化为NaAlO2溶于水，过滤得到Fe(OH)3，再向溶液中通入CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，过滤后得到Al(OH)3，正确；D.电解浸出过程的总反应为2MnSO42H2O2MnO22H2SO4，生成H2SO4，溶液的pH值减小，正确。6CA中现象错误，常温下铁遇浓H2SO4会钝化，但无明显现象；B中现象和结论均错误，Al(OH)3不溶于氨水中；D中结论错误，应是CuO
21、被乙醇蒸气还原。7D水浴加热时，温度计测量的温度为水的温度，故应将温度计插入水浴锅液面下，C正确；聚合氯化硫酸铁铝水解产生的Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，但不能杀菌消毒，D错误。8CA“碱溶”时将铝土矿粉碎可提高固体与酸的接触面积加速反应速率，提高“碱溶”效率，正确；B.由上述分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可以与Al单质在高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，正确；C.反应为偏铝酸钠和NaHCO3的反应，反应的离子方程式为AlOHCOH2O=COAl(OH)3，原理为“强酸制弱酸”，泡沫灭火器的原理 3HCOAl3=Al(OH)33CO2，是相互
22、促进的水解反应，两者原理不同，错误；D.AlCl3和NaH发生反应得到NaAlH4，反应的化学方程式为 4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl，所有元素化合价均未发生改变，所以是非氧化还原反应，正确。9C标号处发生的反应为Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au 3Fe2，处发生的反应是Fe2H=Fe2 H2；处发生的反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，均为氧化还原反应，故A正确，C错误；标号处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，加入的相应物质是稀硝酸，故B正确；Fe2O3是红色粉末，铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料
23、，故D正确。10DNaOH能除油污、溶解镀锌层，A正确；调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧Zn(OH)2分解制得ZnO，B正确；Fe2容易被氧化，C正确；Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，D错误。11BD试剂X要能与Al2O3反应，故不能为氨水，应该为NaOH等强碱溶液，A错误；操作、操作均分离固体和溶液，故为过滤，B正确；金属铝与氧化铁混合，在高温下会发生剧烈反应，该反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3，Al2O3是由Al转化而来的，化合价升高，被氧化为氧化产物，C错误；由分析可知，反应的化学方程式为：NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3，
24、故其离子反应方程式为AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO，D正确。12D硝酸铝溶液pH1，加入Al(OH)3相对于上调pH，其中固体溶解，故A正确；偏铝酸钠溶液有较强的碱性，硝酸铝有较强酸性，生成沉淀Al(OH)3，故B正确；硝酸铝溶液中滴加碳酸氢钠溶液水解互相促进，所以既有沉淀又有气泡，故C正确；偏铝酸钠溶液、碳酸氢钠溶液碱性，且偏铝酸钠溶液pH远大于8.3。依据信息，pH变化，碳酸氢钠不能大量存在，在碱性更强的溶液中会不断提供氢离子，致使偏铝酸钠溶液pH下降，有沉淀生成，故D错误。13CCl2能与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均能反应，B错误；有新的杂质CuSO
25、4生成，D错误。14CDBa2与SO反应变为BaSO4沉淀，Al3与OH反应变为Al(OH)3沉淀，A点是沉淀达到最大值时，A点后Al(OH)3沉淀被过量Ba(OH)2溶解，使沉淀减少，故A点成分沉淀成分为BaSO4和Al(OH)3混合物，A正确；C点溶液中含Ba(OH)2、Ba(AlO2)2，向其中通入CO2气体，碱Ba(OH)2与酸性氧化物CO2反应产生BaCO3沉淀，故立即产生白色沉淀，B正确；沉淀最小值时为BaSO4沉淀，n(SO)n(BaSO4)6 mol，则根据S元素守恒，可知nKAl(SO4)2n(SO)3 mol。沉淀最大值为BaSO4、Al(OH)3的混合物，则根据图示可知n
26、Al(OH)310 mol6 mol4 mol，其中KAl(SO4)2产生的Al(OH)3沉淀为3 mol，则Al(NO3)3产生的沉淀是4 mol3 mol1 mol，所以nAl(NO3)31 mol，则nKAl(SO4)2nAl(NO3)331，物质处于同一溶液，溶液的体积相等，则二者的浓度比等于其物质的量的比，故原混合液中c KAl(SO4)2cAl(NO3)331，C错误；根据图像可知A点后沉淀减少，至B点时沉淀达到最小值，则AB段发生反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O，D错误。15C易拉罐加入稀硫酸、微热、过滤，得到含有铝离子、亚铁离子和铁离子的溶液，加入过氧化氢，将亚铁离子氧
27、化生成铁离子，调节溶液pH3.7生成氢氧化铁沉淀，在滤液中加入碳酸氢钠溶液，通过双水解反应可生成氢氧化铝，据此分析解答。Fe2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3和水，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故A正确；加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH3.7可生成氢氧化铁沉淀，说明Fe(OH)3比Al(OH)3难溶，故B正确；用NaHSO4代替NaHCO3，铝离子不能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；利用废易拉罐制备氢氧化铝，也可以直接用氢氧化钠溶解易拉罐得到偏铝酸钠，然后加入碳酸氢钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，该流程可简化为，故
28、D正确。16答案：(1)作还原剂，减少有毒气体的产生Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O(2)温度过高H2O2会分解(3)4.7除去溶液中的Mn2(4)粗产品中含有可溶性氯化物(合理即可)解析：本题主要考查用水钴矿制取CoCl2的工艺流程，考查学生的知识迁移和运用能力。(1)酸性环境中与Na2SO3反应的主要离子为Co2、Fe3、H。(2)双氧水易分解，温度不宜过高。(3)由表中数据可得KspFe(OH)31035.9，当c(Fe3)1010 molL1。萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2。17答案：(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2全部氧化为Fe3；不引入杂质防止Fe3
29、水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O解析：(1)铁屑表面的油污可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗净。(2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温度要控制在8095 ，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H2S，应该用碱溶液吸收H2S气体，为了防止倒吸，应选用C装置。(3)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶液将Fe2氧化为Fe3，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。Fe3在水中易水解生成氢氧化铁沉淀，为了抑制Fe3水解，溶液要保持较强的酸性，使用H2O2的优点是不引入新的杂质。(4)
30、硫酸铁溶液与固体硫酸铵反应生成硫酸铁铵，为了从溶液中得到硫酸铁铵，应将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。(5)失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，由题意知，解得x12。18答案：(1)BCD2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O偏大aedfgh(2)偏小碱性条件(3)称取一定质量的样品(m)，加热到733873 K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算或称取一定质量的样品(m)，加入少量MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算解析
31、：(1)由于空气中含有少量的CO2和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有Na2CO3和NaOH，当反应温度在453473 K之间还有Na2O生成，故选B、C、D。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O；若没有该导管，由于硫酸的流入，会使得收集的气体(含有部分空气)体积偏大，导致测定结果偏大；根据的分析，需要将生成的CO2除去后再收集O2，从左至右的连接顺序为aedfgh，增加澄清石灰水是检验CO2是否除净。(2)从反应历程上看，Na2O2与水反应生成H2O2，如果H2O2没有完全分解，将会导致放出的氧气偏少，测定结果偏小；为了使H2O2分解，
32、可以加入少量MnO2粉末作为催化剂，故选；根据实验可知，H2O2与酚酞作用的条件是碱性条件。19答案：(1)6酸雨(2)MoO32NH3H2O=2NHMoOH2O酸性(3)过滤取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净(4)9161293该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动(或随着温度升高，其他金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO)解析：(1)Na2MoO42H2O中Na元素的化合价为1价、O元素的化合价为2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，确定Mo元素的价态为42216价；工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫引起的环境危害主要是酸雨。(
33、2)用浓氨水溶解粗产品MoO3，反应生成钼酸铵和水，反应的离子方程式为MoO32NH3H2O=2NHMoOH2O；MoO3可以与碱溶液反应生成MoO和水，因此可以说明MoO3是酸性氧化物。(3)操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，该分离混合物的方法为过滤；操作过滤分离出固体钼酸和滤液，在滤液中含有NH4Cl，所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否含有Cl，操作是取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净。(4)在该反应中Cl元素化合价由反应前NaClO中的1价变为反应后NaCl中的1价、Mo元素化合价由反应前Mo
34、S2中的2价变为6价、S元素化合价由反应前MoS2中的1价变为反应后Na2SO4中的6价，根据转移电子及原子守恒，配平方程式为9NaClOMoS26NaOH=Na2MoO42Na2SO49NaCl3H2O。如图钼的浸出率随着温度变化，当温度低于50 时，温度升高，反应速率加快，更多的钼溶解，因此钼的浸出率随着温度的升高而增大；当温度高于50 后浸出率降低的可能原因：第一，该反应的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；第二，随着温度升高，其他金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO，导致浸出率降低。20答案：(1)61.5%(2)见解析(3)1.5(4)1.4750.442 4
35、 molMg5Al(OH)3(CO3)510H2O解析：(1)AlNH2ONaOH=NaAlO2NH3，该反应产生NH3的物质的量0.075 mol，AlNH2ONaOHNaAlO2NH30075 mol 0.075 mol所以AlN的质量0.075 mol41 gmol13.075 g，所以AlN的质量分数100%61.5%。(2)向滤液中滴加2 molL1的盐酸，当滴至202 mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，溶液中溶质有两种：AlCl3和NaCl，设AlCl3的物质的量为x，NaCl的物质的量为y，根据Na原子守恒可知：y5 molL125 mL1030.125 mol，由Cl守恒可知3
36、xy2 molL1202103 L0.404 mol，解得x0.093 mol，所以此时溶液中有0.093 mol AlCl3，因为AlN物质的量0.075 mol，根据Al守恒可得n(Al2O3)0.009 mol；(3)n(CO2)0.025 mol，二氧化碳来源于碳酸根离子，根据C原子守恒得n(CO)n(CO2)0.025 mol，则m(CO)nM0.025 mol60 gmol11.5 g。(4)样品在270 时已完全失去结晶水，结晶水的质量(100.0073.45) g26.55 g，n(H2O)1.475 mol；100.00 g样品在270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受
37、热分解放出CO2和H2O，m(CO2)m(H2O)73.4537.0236.43 g，其中n(CO2)0.025 mol；m(CO2)100 g32.45 g，m(H2O)36.4332.453.98 g，n(H2O)0.221 2 mol，根据H原子守恒得n(OH)2n(H2O)0.442 4 mol；根据电荷守恒得2x3y0.442 412，根据质量守恒得40x0.5102y37.02，联合、得x0.737 4 mol、y0.147 6 mol，xyabn0.737 4 mol0.147 6 mol0.442 4 mol0.737 4 mol1.475 mol513510，所以其化学式为Mg5Al(OH)3(CO3)510H2O。
