1、单元检测2化学物质及其变化一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列物质属于弱电解质的是（）ACO2BH2O CHNO3D. NaOH2下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A无水硫酸铜吸水变蓝B向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝C. 向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D将二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清3全球首个千吨级“液态太阳”项目近期在甘肃兰州落地，主要是利用太阳能电解水生产氢气，并将二氧化碳加氢转化为甲醇等，其中一个反应为：3H2CO2CH3OHH2O。下列表示反应中相关微粒的化
2、学用语正确的是（）A中子数为 10 的氧原子：108OB甲醇的结构式：CH4OCCO2 的电子式： DH2O 的球棍模型4硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（）Aa在水溶液中的电离方程式为H2S S22HBb只有一种分子，不存在同素异形体Cd、e均属于二元强酸Da与c、d、e都有可能反应生成b5某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）AKCl、NaCl BKCl、MgSO4CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaC
3、l6在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH能转化为N2（g）和H2O（l），示意图如下。反应：NH（aq）2O2（g）=NO（aq）2H（aq）H2O（l）H1a kJmol1反应：5NH（aq）3NO（aq）=4N2（g）9H2O（l）2H（aq）H2b kJmol1下列说法正确的是（）A两池发生的反应中，氮元素只被氧化B两池中投放的废液体积相等时，NH能完全转化为N2C常温常压下，反应中生成22.4 L N2转移的电子数为3.756.021023D4NH（aq）3O2（g）=2N2（g）4H（aq）6H2O（l）H（3ab） kJmol17向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中
4、某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）Ad曲线代表溶液中Fe2变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为1 molC原溶液中n（Fe2）n（Br）23D当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl8某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备（NH4）2SO4，工艺流程如下：下列推断中正确的是（）A步骤和步骤中的气体都属于可循环利用的气体B整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为：Ca2CO22NH3H2O=CaCO32NHH2OC往甲中通入CO2气体有利于（NH4）2SO4的生成D流程涉及到的化学反应中有氧化还原反应9在酸性条件
5、下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O转化为Cr3，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3转化为Cr（OH）3沉淀，从废水中除去。下列说法正确的是（）AFeSO4在反应中做氧化剂B随着反应的进行，该废水的pH会减小C若该反应转移0.6 mol e，则会有0.2 mol Cr2O被还原D除去废水中Cr2O的过程包括氧化还原反应和复分解反应10室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1 molL1 KI 溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD
6、0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11实验室模拟工业处理酸性含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法错误的是（）A. CrO5中1价O和2价O的个数比是41B. 3080 s过程中，Cr被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致C上述过程中不滴加H2O2溶液，只加NaOH溶液也能实现Cr2O转变为CrOD实验开始至30 s时，溶液中发生反应的总离子方程式为Cr2O3H2O2
7、H2O=2Cr33O28OH12下列离子方程式书写错误的是（）A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SOCl2HB向含等物质的量的Fe2、I、Br的溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC.向Ca（OH）2溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al33SO3Ba26OH=2Al（OH）33BaSO413四氧化钌（RuO4）是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3。在稀硫酸环境中，可利用Na2RuO4与NaClO反应制备
8、RuO4，其化学方程式为Na2RuO4NaClOH2SO4=RuO4Na2SO4NaClH2O。下列说法正确的是（）A该反应中NaCl是还原产物，RuO4是氧化产物B该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性C酸性介质中氧化性：RuO4ClOCl2D该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替14某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 D反应后溶液的酸性明显增强15高铁酸钾（K2FeO4）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备K2F
9、eO4的流程如下：下列说法错误的是（）A步骤中反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB步骤说明碱性条件下，氧化性：Na2FeO4NaClOC步骤的反应为复分解反应，说明溶解度：Na2FeO4Fe2Br，故向该溶液中通入氯气，氯气先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。故a、b、c、d 曲线分别表示I、Fe2、Fe3、Br的变化情况，A项错误；由图像可知，I为2 mol，故原溶液中FeI2为1 mol，B项正确；由图可以看出Fe2是4 mol，Br是6 mol，故原溶液中n(Fe2)n(Br)23，C项正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol的I消耗氯气1 mol，余下的1
10、mol 氯气再与2 mol Fe2反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D项正确。8C某化肥厂用H2O、CO2、 NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，由于氨气的溶解度远远大于二氧化碳，所以根据题中工艺流程可知：CaSO4悬浊液中先通入NH3得甲混合液，再通入CO2得(NH4)2SO4和CaCO3的混合物质乙，过滤得(NH4)2SO4溶液和CaCO3固体，CaCO3在高温下分解生成CO2和CaO，CO2可以循环利用，(NH4)2SO4溶液经过提纯可得(NH4)2SO4固体，据此答题。根据上面的分析可知，氨气不可以循环使用，二氧化碳可以循环使用，A错误
11、；实验中用的是CaSO4悬浊液，在离子方程式中应用化学式表示，所以步骤中发生的反应为：CaSO4CO22NH3H2O=CaCO32NHH2OSO，B错误；往甲中通CO2会生成碳酸钙沉淀，所以利于(NH4)2SO4生成，C正确；根据上面的分析可知：整个流程中不涉及氧化还原反应，D错误。9DFeSO4可将有害的Cr2O转化为Cr3，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，该过程中发生的反应为6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，故随着反应的进行，该废水的pH会增大，A，B错误；由上述离子方程式可知，每转移6 mol e，有1 mol Cr2O被还原，故转移0.6 mol e，会有0
12、.1 mol Cr2O被还原，C错误；除去废水中Cr2O的过程包括氧化还原反应和复分解反应，D正确。10BA项，I具有强还原性，ClO具有强氧化性，I与ClO发生氧化还原反应，I与ClO不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO能与H反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在；D项，Mg2、HCO都能与OH反应，Mg2、HCO与OH不能大量共存。11D设CrO5中1价O和2价O的个数分别为x和y，则xy5、x2y6，解得x4、y1，A正确。3080 s过程中，Cr由3价升高为6价，被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致，B正确
13、。由2CrO2HCr2OH2O可知，不滴加H2O2溶液只加NaOH溶液时，能促使平衡逆向进行，也能实现Cr2O转变为CrO，C正确。由题图2知30 s时生成了Cr3，Cr的化合价降低，被还原，则H2O2为还原剂，氧化产物为O2。初步确定反应为Cr2OHH2O2Cr3O2H2O，Cr由Cr2O中的6价降为3价，得23e，O由H2O2中的1价升为O2中的0价，失2e，根据得失电子守恒，先确定Cr2O和H2O2的化学计量数分别为1、3，然后配平其他微粒的化学计量数，得Cr2O8H3H2O2=2Cr33O27H2O，D错误。12AClO具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，又因为SO2少量，溶液中仍存在
14、ClO，故反应的离子方程式为SO2H2O3ClO=SOCl2HClO，A符合题意。根据还原性：IFe2Br，故通入等物质的量的氯气后，发生反应的离子方程式为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，B不符合题意。滴加Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。C不符合题意。明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，D不符合题意。13AD反应中，钌元素化合价升高被氧化，Na2RuO4还原剂，RuO4为氧化产物，氯元素化
15、合价降低被还原，NaClO是氧化剂，NaCl 是还原产物，A正确；H2SO4中各元素的化合价在反应前后均未变，反应中硫酸只体现酸性，B错误；RuO4能氧化浓盐酸生成Cl2，氧化剂的RuO4氧化性大于氧化产物Cl2的，即氧化性RuO4Cl2，Na2RuO4与NaClO反应可制得RuO4，氧化剂NaClO的氧化性大于氧化产物RuO4的，即氧化性ClORuO4，C错误；RuO4有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3，用浓盐酸代替稀硫酸时无法得到RuO4，D正确。14BD反应方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，该反应的还原剂为NH，故A错误；N元素化合价由3升高到0，则消耗1 mol还
16、原剂，转移3 mol电子，故B正确；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故C错误；反应生成H，溶液酸性增强，故D正确。15BC根据制备流程分析，步骤为FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2O和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，A选项正确；步骤为Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应得到Na2FeO4，氧化剂是NaClO，氧化产物为Na2FeO4，故氧化性：NaClONa2FeO4，B选项错误；步骤为Na2FeO4与饱和KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品，溶解度大的
17、物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4K2FeO4，C选项错误；由于K2FeO4具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物产生的Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，具有絮凝的作用，故K2FeO4是一种性能优良的水处理剂，D选项正确。16答案：(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OCO2OH=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)NO、Ba2、CO、SOCl、Fe3解析：(1)在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有
18、SO；生成气体A，A可以发生连续氧化，则A为NO，D为NO2，E为HNO3, 说明溶液中含有还原性离子，一定有Fe2；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀H为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3, 说明溶液中含有NH；溶液G中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，溶液G中含有AlO，说明溶液X中含有Al3；强酸性溶液中含有Fe2，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2，不能确定是否含有Fe3和Cl。由以上推断可知，D为NO2, E为HNO3，反应的化学方程式4NO2O22H2O=4HNO3。(2)由以上推断可知，沉淀C为BaSO4沉淀，沉淀H为Fe(OH)3, 气体F为N
19、H3。(3)Fe2被氧化为Fe3，NO被还原为NO气体，反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。溶液G中含有OH和AlO，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2OH=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(4)通过以上分析可知，X中肯定含有Al3、NH、Fe2、SO可能含有Fe3、Cl，一定没有Ba2、CO、SO、NO。17答案：(1)2SbOCl2NH3H2O=Sb2O32NH2ClH2O4As33H2PO6H2O=4As3H3PO49H(2)5Cl6H6AgClO=6AgCl3H2OAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O解析：(1)由题意可
20、知SbOClSb2O3，NH3H2ONH4Cl，据此可写出反应的离子方程式。As2O3在“浸出”时转化为AsCl3，“除砷”时，H2POH3PO4，AsCl3As，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平即可。(2)“浸取1”中金属Ag与浓盐酸、氯酸钾反应生成氯化银、氯化钾和水，反应的离子方程式为5Cl6H6AgClO=6AgCl3H2O。加入氨水，AgCl与NH3H2O反应生成Ag(NH3)2Cl溶液，反应的离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。18答案：(1)(2)FeCl3饱和液体呈红褐FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClSO胶体的聚沉丁达尔效应(
21、3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2蒸发浓缩玻璃棒2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O解析：(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。干冰是固态二氧化碳，不属于电解质；NaHCO3属于盐，在水溶液中可以完全电离出Na和HCO而导电，属于电解质；氨水属于混合物，不是电解质，但氨水中NH3H2O可电离产生NH和OH，故氨水可以导电；纯醋酸属于酸，在水溶液中可以部分电离出CH3COO和H，属于电解质；FeCl3溶液是混合物，不是电解质，但是溶液中含Fe3和Cl，可以导电；铜是单质，不是电解质，但是金属铜中有自由移动的电子，可以导电；KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出
22、离子而导电，是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，不属于电解质。(2)Fe(OH)3胶体的制备过程为向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶粒发生聚沉。利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应这一性质可区分胶体和溶液。(3)用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，利用的是Fe3的氧化性，其反应的离子方程式是2Fe3Cu=2Fe2Cu2。利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体
23、，为防止Fe3水解，其主要操作包括滴入过量盐酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，结合得失电子守恒、电荷守恒可知反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。19答案：(1)(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液(3)C(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：.(1)由多种物质组成的是混合物，是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，为电解质；Cu是金属单质，不属于电解质，也不是非电解质；酒精和CO2都是化合物，二者都属于非电解质；故属于混
24、合物的是；属于电解质的是。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体聚沉产生氢氧化铁红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀会与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解，得到黄色溶液，故反应现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。.(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，与氧化还原反应的关系是被包含和包含的关系，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)离子反应HOH=H2O表示强酸、强碱混合生成可溶性强电解质和弱电解质水的反应，若是弱酸、弱碱发生中和反应，或者酸碱中和反应生成的盐是难溶性的沉淀，则不能用此离子方程
25、式来表示，例如H2SO4、Ba(OH)2发生的中和反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。20答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解反应(3)沸水饱和氯化铁溶液红褐FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(4)丙溶液和胶体(5)2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O(6)A(7)渗析取渗析23次以后的放置一定时间的渗析液2 mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl已完全分离解析：(1)Fe2O3是金属氧化物，与HCl
26、反应产生FeCl3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。(3)在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入23滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体；该反应的化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(4)胶体的分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用，看到一条光亮的通路，即产生丁达尔效应；而溶液
27、不能产生丁达尔效应。因此另取一小烧杯乙加入25 mL蒸馏水，然后再加入2 mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别溶液和胶体。(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，首先会看到胶体由于聚沉形成红褐色沉淀，然后发生中和反应产生Fe2(SO4)3和水，故最终沉淀溶解又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O。(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间，大于溶液中溶质离子，故合理选项是A。(7)由于胶体的分散质微粒直径比较大，而溶液中溶质离子直径比较小，故可以通过渗析方法提纯Fe(OH)3胶体。可根据AgCl是白色难溶性固体，取渗析液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，就证明其中不含有Cl，来判断二者是否分离完全，故证明Fe(OH)3胶体和Cl已分离完全的实验操作是：取渗析23次以后的放置一定时间的渗析液2 mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl已完全分离。
